【題目】用圖所示裝置,加熱鉑絲一段時間后,通入NH3和O2 , 寫出該裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 并且要求用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:

【答案】4NH3+5O2 4NO+6H2O; ;刪掉
【解析】加熱鉑絲一段時間后,通入NH3和O2,裝置A硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水,4NH3+5O2 4NO+6H2O,元素化合價﹣3價變化為+2價,氧氣中氧元素化合價0價并不會為﹣2價,用電子轉(zhuǎn)移雙線橋法標(biāo)注化學(xué)方程式為: ;

所以答案是:4NH3+5O2 4NO+6H2O; ;

【考點(diǎn)精析】掌握氨的化學(xué)性質(zhì)是解答本題的根本,需要知道與水反應(yīng),NH3是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍(lán)的氣體,常用此性質(zhì)檢驗NH3;與酸反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl(生成白煙);與O2反應(yīng):4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q;

練習(xí)冊系列答案
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【題目】如圖是實驗室制乙烯并檢驗其性質(zhì)的裝置圖,請回答:
(1)寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的方程式
(2)為了檢驗乙烯的生成,試管中應(yīng)盛放

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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( 。
A.Fe FeCl2 Fe(OH)2
B.S SO3 H2SO4
C.CaCO3 CaO CaSiO3
D.NH3 NO HNO3

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【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)△H,分兩步進(jìn)行:①A(g)+B(g)→X(g)△H1 , ②X(g)→C(g)△H2 , 反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,E1表示A(g)+B(g)→X(g)的活化能,下列說法正確的是(

A.△H=E1﹣E2
B.E1是反應(yīng)①的活化能
C.X是反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)的催化劑
D.△H2>0

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【題目】工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅,在實際生產(chǎn)中,需把濃硝酸用水稀釋.
(1)寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:   .
(2)等質(zhì)量的銅分別與足量濃硝酸、稀硝酸完全反應(yīng)時,還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比  。
(3)銅和某濃度的硝酸反應(yīng),生成等體積的NO和NO2氣體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

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【題目】濃鹽酸瓶打開,瓶口往往會形成白色的酸霧,這是因為

①濃鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出HCl氣體;②天氣較潮濕,空氣中水氣較多;③濃鹽酸因溶有少量Fe3,而顯黃色;④HCl氣體極易溶于水

A.①②③B.①②④C.①④D.①②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2 , 所得溶液pH變化如圖所示,下列分析中,正確的是(
A.b 點(diǎn)對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)
B.亞硫酸是比氧硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL﹣1
D.ab段反應(yīng)是:SO2+2H2S═3S↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】貯存液溴時,應(yīng)在液溴上面加少量的水,其作用是

A.防止溴腐蝕玻璃B.防止溴揮發(fā)

C.防止溴被氧化D.防止溴形成固態(tài)

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【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中,一定溫度下達(dá)到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq).當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后,若溫度保持不變,下列判斷正確的是 ( )
A.溶液中Ca2+數(shù)目增多
B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液pH值不變
D.溶液pH值增大

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