Question

【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物（10e或18e）在常溫下均為氣態(tài)，在元素周期表中Z與W相鄰,Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽,且Y的核電荷數(shù)與W的外成層電子數(shù)相同。

（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____________________________。

（2）X、Y、W可組成一種化合物，原子個數(shù)比為4：1：1，該化合物的化學式是_______，其中含有的化學鍵有__________________。

（3）X與Y所形成的分子的電子式為__________，它比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是__________________。

（4）請從Z、W的結(jié)構(gòu)上說明Z、W兩種元素非金屬性的強弱_________________。

Answer 1

【答案】 NH4C1 離子鍵、共價鍵 分子間存在氫鍵 相比于硫原子，氯原子的半徑較小、最外層電子較多，則獲得電子的能力較強，因此氯元素的非金屬性比硫元素強

【解析】試題分析：Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，則Y是N元素；X與Y、Z、W所形成的常見化合物（10e或18e）在常溫下均為氣態(tài)，Y的核電荷數(shù)與W的外成層電子數(shù)相同，W是Cl元素；在元素周期表中Z與W相鄰，Z是S元素；X是H元素。

解析：根據(jù)以上分析，（1）S2-核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖是。

（2）H、N、Cl可組成一種化合物，原子個數(shù)比為4：1：1，該化合物的化學式是NH4C1，NH4C1屬于離子化合物，其中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵。

（3）H與N所形成的分子是NH3，電子式為，氨分子之間能形成氫鍵，所以氨氣比同主族其他元素的氫化物沸點高。

（4）S、Cl電子層數(shù)相同，相比于硫原子，氯原子的半徑較小、最外層電子較多，則獲得電子的能力較強，因此氯元素的非金屬性比硫元素強。