【題目】用NaOH溶液滴定鹽酸時,由于滴定速率太快,當混合溶液變紅時,不知NaOH是否過量,判斷它是否過量的方法是( )

A.加入5 mL鹽酸進行滴定

B.再滴一滴待測鹽酸

C.重新進行滴定

D.以上方法均不適用

【答案】B

【解析】判斷是否過量的方法是再滴一滴待測鹽酸,看顏色是否復(fù)原。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A．CO2+H2O═H2CO3

B．H2CO3═CO2↑+H2O

C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

D．H2+F2═2HF

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

（1）則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為 （填“A”或“B”），請說明理由_______________。

（2）25℃時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 10，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。

（3）95℃時，若10體積pH1= a的某強酸溶液與1體積pH2= b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________________。

（4）曲線B對應(yīng)溫度下，pH = 2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH = 5。請分析其原因：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子屬于極性分子的是（ ）

A．NH3 B．CO2 C．H2 D．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0，下列敘述正確的是

A、當容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1：2時反應(yīng)達到平衡

B、達到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡常數(shù)K值為9/4

C、達到平衡后，反應(yīng)速率2V正(Y)=3 V逆(Z)

D、達到平衡后，加入Q，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是

A、升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B、慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺

C、慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D、恒溫恒容時，充入少量惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH＋HCO=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

B．實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH-

C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH＋OH-NH3↑＋H2O

D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是

A．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3

B．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

C．硫酸鐵和明礬都可用于凈水

D．Na2CO3可以與胃酸反應(yīng)，可用Na2CO3治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室有如下物質(zhì)：①鹽酸 ②熔融NaCl ③石墨 ④CO2 ⑤AgCl ⑥CH3COOH ⑦NaOH溶液 ⑧Al2O3 ⑨酒精。其中能導(dǎo)電的有___________（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的有____________，屬于非電解質(zhì)的有____________，屬于強電解質(zhì)的有____________，屬于弱電解質(zhì)的有______________。

（2）請寫出NaCl和CH3COOH的電離方程式：

NaCl：____________________________；

CH3COOH：________________________________。

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