【題目】現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合液，已知甲和乙的某些性質(zhì)如表所示：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/(g·cm3)

溶解性

甲

68

115

0.93

易溶于乙

乙

84

77

0.90

易溶于甲

據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是

A．過濾法 B．蒸發(fā)法

C．萃取法 D．蒸餾法

【答案】D

【解析】對(duì)于兩種互溶的液體混合物，宜利用沸點(diǎn)不同采用蒸餾方法分離。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見無機(jī)物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性氫氧化物，則反應(yīng)②的離子方程式是：
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
（3）若A為常見揮發(fā)性強(qiáng)酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式可能是 ， 寫出反應(yīng)②的離子方程式為 ．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ．
（5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，D為CO2 ， 用離子方程式解釋B溶液
顯堿性的原因（用離子方程式表示） ， 舉出C的一種用途 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表所對(duì)應(yīng)的元素．請(qǐng)回答下列問題：

（1）⑧號(hào)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是 ， 與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是（寫出元素符號(hào)）．
（2）④號(hào)與⑦號(hào)元素形成的氧化物的熔點(diǎn)由高到低的是 ．
（3）①號(hào)與③號(hào)元素形成的含有18電子的分子為（寫出名稱），該分子中③號(hào)元素的原子的雜化方式為 ． ②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．

（4）下表是某些短周期元素的電負(fù)性值：

元素符號(hào)

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

電負(fù)性

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

0.9

1.5

1.8

2.1

2.5

3.1

①通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定N最接近的電負(fù)性值范圍：＜N＜ ．
②推測(cè)電負(fù)性值與原子半徑關(guān)系是 ．
③試推斷：AlBr3中化學(xué)鍵類型是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，回答下列問題：
（1）元素x在周期表中的位置是第周期，第族，其單質(zhì)可采用電解熔融的方法制備．
（2）m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ， 堿性最強(qiáng)的是 ． （填化學(xué)式）
（3）氣體分子（mn）2的電子式為 ． （mn）2成為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下發(fā)生水解反應(yīng)： O2NC6H4COOC2H5+OH﹣O2NC6H4COO﹣+C2H5OH
兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050molL﹣1 ， 15℃時(shí)測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示．回答下列問題：

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

α/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0


（1）列示計(jì)算該反應(yīng)在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率、；比較兩者大小可得出的結(jié)論是 ．
（2）列式計(jì)算15℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù) ．
（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施有（要求寫出兩條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含F(xiàn)e2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b﹣a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素．下列說法正確的是（ ）

A.線段Ⅱ表示Br﹣的變化情況
B.原溶液中n（FeBr2）：n（FeI2）=1：3
C.線段Ⅳ表示IO3﹣的變化情況
D.根據(jù)圖象無法計(jì)算a的值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25度時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，試回答下列問題．
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ．
（3）由此推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分是ZnS（還含有少量FeS等其它成分），以其為原料煉鋅的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為 ．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為 ， 其作用是 ．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb﹣Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是 ．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種由工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)，“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為 ．
（6）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著《天工開物》中有關(guān)“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，…，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也．”該煉鋅工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． （注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成題目：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.7g氨氣所占的體積為 ， 它與同條件下molH2S含有相同的氫原子．
（2）某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 ．
（3）100mL、0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH mol，這些NH 中所含有的電子的物質(zhì)的量為 ， 質(zhì)子的物質(zhì)的量為 ．

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