【題目】有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識,某教師設計了如圖裝置(夾持裝置儀器已省略),其實驗操作為:先按圖安裝好,先關閉活塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱片刻,然后打開活塞a、b、c,通過控制活塞a和b,而有節(jié)奏(間歇性)通入氣體,即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。
(1)A中發(fā)生反應的化學方程式:_______________________________ ,B的作用:________________________;
(2)M處發(fā)生的反應的化學方程式為:______________________________________
(3)該實驗過程中催化劑______________ (填“參加”或“不參加”)了化學反應
(4)乙醇氧化產(chǎn)物是_____________,乙醇可以和酸性高錳酸鉀溶液反應被直接氧化成為______________________。
(5)若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有____。要除去該物質(zhì),可現(xiàn)在混合液中加入_____(填寫字母)。
A.氯化鈉溶液 B.苯 C.碳酸氫鈉溶液 D.四氯化碳
【答案】 2H2O2 2H2O+O2↑ 干燥氧氣 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 參加 乙醛 乙酸 CH3COOH C
【解析】(1)A中是過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣;(2)M處是乙醇的催化氧化反應生成乙醛;(3)催化劑參加了化學反應;(4)乙醇被氧氧氣化為乙醛,乙醇可以和酸性高錳酸鉀溶液反應被直接氧化成為乙酸;(5)能使紫色石蕊試紙變紅的是酸,碳酸氫鈉可以和乙酸反應。
乙醇催化氧化實驗:A中是過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣,B是吸收氧氣中的水蒸氣,C是加熱乙醇得到乙醇蒸氣進入M,M處發(fā)生的反應是乙醇的催化氧化反應生成乙醛,F為乙醛和過量的乙醇的溶液。
(1)A中是過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣,反應的化學方程式為2H2O2 2H2O+O2↑;B是吸收氧氣中的水蒸氣;(2)M處發(fā)生的反應是乙醇的催化氧化反應生成乙醛,反應的化學方程式為:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;(3)在反應前后,實際上銅參加反應,只是在初始反應中作反應物,在最終反應中作生成物,該實驗過程中催化劑參加了化學反應;(4)乙醇被氧化為乙醛,氧化產(chǎn)物為乙醛;乙醇可以和酸性高錳酸鉀溶液反應被直接氧化成為乙酸;(5)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有CH3COOH,四個選擇答案中,只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應,生成乙酸鈉、水和二氧化碳,答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)工業(yè)上用鈦礦石(主要成分為FeTiO3,主要含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過以下流程制得TiO2:
其中,步驟II發(fā)生的主要反應為:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
①步驟I發(fā)生反應的離了方程式是:_____________、___________。為提高鈦礦石的堿浸出速率,步驟I可采取的辦法除提高堿的濃度外,還可以采取的辦法有_________________、__________________________(寫出兩種方法)。
②步驟II中加入Fe的目的是___________________;分離出FeSO4晶體的操作是___________。
③步驟III形成的TiO2·nH2O 為膠體,其反應的化學方程式為____________________。
(2)可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦:
方法一: 將TiO2作陰極,石墨作陽極,熔融CaO為電解液,碳塊作電解槽池,電解TiO2制得鈦,陽極上一定生成的氣體是____________,可能生成的氣體是__________________。
方法二: 通過以下反應制備金屬鈦
①TiO2 (s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) △H=+ 151kJ/mol
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
實際生產(chǎn)中,需在反應①過程中加入碳,可以順利制得TiCl4。碳的作用除燃燒放熱外,還具有的作用是_______________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳氫兩種元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對分子質(zhì)量為78。回答下列問題:
(1)A的電子式_______,B的結構簡式_____________________。
(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式:___________________。
(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象________________。
(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應的化學反應方程式:_____________________________,反應類型:________。
(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量________(填A>B、A<B或A=B”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】是一種重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。
已知:i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH
ii.
ⅲ. (R1、R2、R3代表烴基)
(1)A的名稱是_________;C的官能團的名稱是_________。
(2)B分子為環(huán)狀結構,核磁共振氫譜只有一組峰,B的結構簡式為_________ .
(3)E分子中含有兩個酯基,且為順式結構,E的結構簡式為_________ .
(4)反應①的化學方程式為_________ 。
(5)試劑a的結構簡式為_________;反應②所屬的反應類型為________反應。
(6)已知: 。以1,3-丁二烯為起始原料,結合已知信息選用必要的無機試劑合成。將以下合成路線補充完整:_________________
(7)已知氨基(-NH2)與羥基類似,也能發(fā)生反應i。在由J制備K的過程中,常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L。L分子式為C16H13NO3,含三個六元環(huán),則L的結構簡式為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.
試回答下列問題:
(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是;
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”),結合日常生活的實際該實驗在進行效果更好;
(3)實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等”、“不相等”),簡述理由:;
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會;用50mL 0.5mo1L﹣1NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,A(g)+3B(g) 2C(g)達平衡的標志是( )
A.單位時間內(nèi)減少xmolA,同時減少3xmolB
B.反應不再進行
C.當n(A):n(B):n(C)=1:3:2時
D.混合體系的平均相對分子質(zhì)量不再改變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨是重要的氮肥,合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol.回答下列問題:
(1)寫出平衡常數(shù)K的表達式 , 如果降低溫度,該反應K值E,化學反應速率 , N2的轉化率(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)在500℃、20MPa時,將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應,反應過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示,回答下列問題:
①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應速率: .
②在10~20min內(nèi):NH3濃度變化的原因可能是
A.加了催化劑 B.縮小容器體積
C.降低溫度 D.增加NH3物質(zhì)的量
③第1次平衡的時間為: , 第2次平衡的時間為: , 第1次平衡:平衡常數(shù)K1= (帶數(shù)據(jù)的表達式),第2次平衡時NH3的體積分數(shù);
④在反應進行至25min時,曲線發(fā)生變化的原因: ,
達第二次平衡時,新平衡的平衡常數(shù)K2K1 , (填“大于”、“小于”或“等于”).
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