在一定溫度下將足量的炭和2 mol水蒸氣混合于1 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式

(2)已知在700 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6,1000 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2為1.0,則該反應(yīng)為的ΔH (填“<0”或“>0”)。

(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號(hào))

A、容器中氣體的密度不變

B、生成a mol CO的同時(shí)消耗a mol H2

C、c(H2O)=c(CO)

D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

(4)在1 000 ℃下,某時(shí)刻CO的物質(zhì)的量為1.0 mol,則此時(shí)v正________v逆(填“>”、“=”或“<”),此時(shí)H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為________

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年廣東省湛江市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物——氟卡尼的中間體。

I.已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖所示:

(1)龍膽酸甲酯的官能團(tuán)名稱為 。

(2)下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述,不正確的是 (填字母)。

A.難溶于水

B.不能發(fā)生消去反應(yīng)

C.能與溴水反應(yīng)

D.遇FeCl3溶液能顯紅色

E.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳

(3)1摩爾龍膽酸甲酯與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH mol 。

II.已知X及其他幾種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,且測(cè)得A中含三個(gè)甲基:

說(shuō)明:不對(duì)稱烯烴與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)主要產(chǎn)物遵循以下規(guī)則馬氏規(guī)則:通常情況下,氫加到含氫多的不飽和碳原子一側(cè)反馬氏規(guī)則:在過(guò)氧化物作用下,鹵原子加到含氫多的不飽和碳原子一側(cè)

回答以下問(wèn)題:

(4)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)B的系統(tǒng)命名是___________________________ 。

(6)寫出C生成D的化學(xué)方程式 (用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

(7)寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能使FeCl3溶液顯色

③酯類

④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年廣東省等三校高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 最外層電子數(shù)大于4的一定是非金屬元素

B. 元素周期表有18縱列,7橫行,故有18個(gè)族,7個(gè)周期

C. 第ⅠA族就是堿金屬

D. 某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a,則和其同周期ⅢA的元素的原子序數(shù)可能為a+11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽省高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式正確的是( )

A.石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng):HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O

B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性: H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O

C.氧化銅與稀硫酸反應(yīng):2H++O2-===H2O

D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸:CO+2H+===CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽省高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

實(shí)驗(yàn)中需用2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為 ( )。

A.950 mL;201.4 g

B.1 000 mL;212.0 g

C.100 mL;21.2 g

D.500 mL;100.7 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)高一下期末理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,1 mol X和n mol Y在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s),5 min后達(dá)到平衡,此時(shí)生成2a mol Z。下列說(shuō)法正確的是

A.用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是0.1amol·L-1·min-1

B.當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.向平衡后的體系中加入1 mol M,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.向上述平衡體系中再充入1 mol X,v正增大,v逆減小,平衡正向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)高一下期末理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知:

TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ·mol-1

C(s,石墨)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)===TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是

A.-80.5 kJ·mol-1 B.+30.0 kJ·mol-1

C.-30.0 kJ·mol-1 D.+80.5 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年黑龍江鶴崗一中高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去).下列說(shuō)法不正確的是( )

A.若甲是AlCl3溶液,則丁可能是NaOH溶液

B.若甲是Fe,則丁可能是Cl2

C.若丁是CO2,則甲可能為Mg

D.若丁是O2,則乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差16

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江西省、高安二中高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式有A+B→X+Y+H2O或H2O+A+B→X+Y(未配平,反應(yīng)條件略去),下列問(wèn)題所涉及反應(yīng)是上述兩個(gè)方程式之一。請(qǐng)回答:

(1)常溫下,若A為黃綠色氣體,B為非金屬氧化物,A、B均能使品紅溶液褪色,A+B+H2O→X+Y,且相對(duì)分子質(zhì)量X>Y,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式________,檢驗(yàn)Y中陰離子的試劑是__________。

(2)若A為常見的金屬單質(zhì),Y為氣態(tài)單質(zhì),B溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí),A和B反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出A與B反應(yīng)的離子方程式: ;

(3)若A為常見的非金屬單質(zhì),它是構(gòu)成有機(jī)物的基本元素之一,B的溶液為某濃酸,其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4,則該反應(yīng)化學(xué)方程式為 。

(4)若A、B均為化合物,Y為白色沉淀(不含金屬元素),B為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,寫出A與B反應(yīng)生成Y的離子方程式 。

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