【題目】某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗。下列說法不正確的是( )
A. 圖中:實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用,氯水有漂白作用
B. 圖中:收集氯氣
C. 圖中:生成棕黃色的煙,加少量水溶解得到藍綠色溶液
D. 圖中:若氣球干癟,證明可與NaOH溶液反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是( 。
A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量
B.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)g
D.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和200mL1mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵是重要的工業(yè)元素。
(1)鐵元素位于周期表中的___________區(qū),F(xiàn)e的外圍電子排布的軌道表示式為_____,F(xiàn)e的7個能級中能量最高的是__________________。
(2)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱摩爾鹽,其中H2O的VSEPR模型名稱為______________。寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________________。
(3)金屬Fe具有導電性,溫度越高其導電性越____________,其原因是__________________。
(4)ZnCl2濃溶液常用于除去Fe表面的氧化物,反應可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒間作用力有_________________(填選項字母);
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力
畫出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的結(jié)構式,并表示出配位鍵____________________。
(5)某種磁性氮化鐵的結(jié)構如圖所示,F(xiàn)e為____________堆積,N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中,空隙的占有率為,則該化合物的化學式為_____________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為_________________;氮化鐵晶胞底邊長為a nm,高為c nm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。
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【題目】閱讀并分析體檢報告,(1mmol=1×10-3mol,1mg=1×10-3g)下列說法不正確的是( )
A. 報告單表示葡萄糖指標的物理量是物質(zhì)的量濃度
B. 報告單各項目指標的物理量只有胱抑素C不是物質(zhì)的量濃度
C. 根據(jù)以上體驗報告可以診斷為缺鈣
D. 若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6,簡稱血糖,相對分子質(zhì)量為180)的指標單位為mg/L,檢查結(jié)果為360mg/L,經(jīng)換算,結(jié)合以上參考范圍,可診斷為高血糖
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【題目】在標準狀況下CH4、H2S、NH3均為氣體,分別有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024個NH3分子,下列物理量大小比較正確的是( )
A. 體積:②>③>①
B. 密度:③>②>①
C. 質(zhì)量:③>②>①
D. 原子總數(shù):③>②>①
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【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖,下列表述中正確的是( )
A. 反應的化學方程式為:2MN
B. t2時,正逆反應速率相等,達到平衡
C. t3時,正反應速率大于逆反應速率
D. t1時,N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】在25℃時,將兩個銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中,進行電解,通電一段時間后,陰極逸出a mol氣體,同時有wg Na2SO410H2O晶體析出,若溫度不變,剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
A. ×100% B. ×100%
C. % D. %
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【題目】將固體NH4HS置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應:NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g), H2S(g)H2(g)+S(g)。當反應達到平衡時C(H2)=0.5 mol/L,C(H2S)=4.0 mol/L,則第一步的平衡常數(shù)為
A. 16 (mol/L)2 B. 18 (mol/L)2
C. 20.25 (mol/L)2 D. 22 (mol/L)2
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