Question

【題目】非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”的某些產(chǎn)品中含有鐵、金和碳等成分（其他成分忽略不計）。某同學取一定質(zhì)量的鐵畫廢棄樣品，加入100mL稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，放出0.3gH2，剩余固體質(zhì)量為0.1g。請計算：

（1）樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

（2）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

Answer 1

【答案】放出0.3gH2，則n(H2)==0.15mol。

(1)，解得m=8.4g，則樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)==98.8%；

(2)，解得n=0.3mol，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=mol·L-1。

答：(1)該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為98.8%；

(2)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1。

【解析】

鐵畫廢棄樣品中含有鐵、金和碳等成分，只有Fe能和鹽酸反應(yīng)放出氫氣。

放出0.3gH2，則n(H2)==0.15mol。

(1)列比例式有：，解得Fe的質(zhì)量m=8.4g，則樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)==98.8%；

(2)列比例式有：，解得HCl的物質(zhì)的量n=0.3mol，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=mol·L-1。

故答案為：放出0.3gH2，則n(H2)==0.15mol。

(1)，解得m=8.4g，則樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)==98.8%；

(2)，解得n=0.3mol，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=mol·L-1。

答：(1)該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為98.8%；

(2)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1。