【題目】

1速力菲”(主要成分:琥珀酸亞鐵,呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。某同學(xué)為了檢測(cè)速力菲藥片中Fe2的存在,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)室在配制稀硫酸溶液時(shí),下列操作可造成配制結(jié)果偏高的是________________。

A.采用仰視的方式量取濃硫酸

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水

C.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,再加水至刻度

②“服用維生素C,可防止二價(jià)亞鐵離子被氧化,由此可見(jiàn)維生素C具有_________性。

加入KSCN溶液后,在未加新制氯水前,溶液中也產(chǎn)生紅色,其可能的原因是 。

加入氯水后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 、 。

在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間,溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。請(qǐng)你對(duì)溶液褪色的原因作出3種猜想。

編號(hào)

猜 想







2)正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵。其中絕大部分來(lái)自于食物。如果全部通過(guò)服用含FeSO4·7H2O的片劑來(lái)補(bǔ)充鐵,則正常人每天服需用含 mg FeSO4·7H2O 為片劑。

【答案】1①AC;還原;少量的Fe2被空氣中的氧氣氧化;

④ 2Fe2Cl22Fe32Cl,Fe33SCNFe(SCN)3;

編號(hào)

猜 想


溶液中的+3價(jià)Fe又被還原為+2價(jià)Fe


溶液中的SCN被過(guò)量的氯水氧化


新制的氯水具有漂白性,將該溶液漂白

269.5 mg。

【解析】試題分析:(1根據(jù)c=n/V=m/MV,A、量筒刻度從下到上增大,量取濃硫酸時(shí),仰視,量取濃硫酸的體積增大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大,濃度偏高,故正確;B、容量瓶中有無(wú)水,對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,故錯(cuò)誤;C、定容時(shí),俯視刻度線,溶液的體積偏小,濃度偏高,故正確;D、定容后,再加水,對(duì)溶液進(jìn)行稀釋,濃度偏低,故錯(cuò)誤;②Fe2被氧化成Fe3,維生素C能防止Fe2被氧化成Fe3,說(shuō)明維生素C具有還原性;③Fe2具有強(qiáng)還原性,容易被空氣中氧氣氧化成Fe3,因此少量的Fe2被空氣中的氧氣氧化;氯氣具有強(qiáng)氧化性,能把Fe2氧化成Fe3,即2Fe2Cl2=2Fe32Cl,然后Fe3SCN發(fā)生:Fe33SCN=Fe(SCN)3

編號(hào)

猜 想


溶液中的+3價(jià)Fe又被還原為+2價(jià)Fe


溶液中的SCN被過(guò)量的氯水氧化


新制的氯水具有漂白性,將該溶液漂白

(2)根據(jù)鐵元素守恒,即m(FeSO4·7H2O)=14×278/56mg=69.5mg.。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合,發(fā)生如下反應(yīng):aAbBcCsdD,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得A減少了n molB減少了mol,C增加了n molD增加了n mol。此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

1該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù):

a________,b________,c________d________。

2若只改變壓強(qiáng),反應(yīng)速率發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動(dòng),該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài):A________,B____________,D___________

3若只升高溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)放熱吸熱。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

I.脫硝已知H2的熱值為142.9 kJ/g(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量);

N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) H=- 44 kJ/mol

催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________。

.脫碳:向2L密閉容器中加2 mol CO2、6 mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng) CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。

(1)①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填低溫”“高溫任意溫度

②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A.混合氣體的平均式量保持不變

B.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

D.混合氣體的密度保持不變

e.1 mol CO2生成的同時(shí)有3 mol HH鍵斷裂

③CO2的濃度隨時(shí)間(0~t2)的變化如圖所示,在t2時(shí)將容器容積縮小一倍,t3時(shí)達(dá)到平衡,t4時(shí)降低溫度,t5時(shí)達(dá)到平衡,請(qǐng)t2~t6的濃度隨時(shí)間的變化。

(2)改變溫度,使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H<0中的所物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度體積相同(T1、2L.密閉容器)。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表

反應(yīng)時(shí)間

CO2 (mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng)I 恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反應(yīng)II絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

①達(dá)到衡時(shí),反應(yīng)I、II對(duì)比平衡常數(shù)K( I ) __________K(II)(>”“<=,下同);平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)___ ________c(II)。

②對(duì)反應(yīng)I,前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) =____________,他條件不變下,若30 min時(shí)只改變溫度為T2此時(shí)H2的物質(zhì)的為3.2 mol,則T1_________T2(填填>”“<=)。若30 min時(shí)只向容器中再充1 mol CO2(g)和1mol H2O(g),則平衡 ______________移動(dòng)(填正向、逆向)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A.化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

B.反應(yīng)焓變(H)的大小與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)

C.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí),反應(yīng)吸熱,H>0

D.吸熱反應(yīng)中,形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列原子中未成對(duì)電子最多的是( )

A. C B. O C. N D. Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)外加電流的金屬保護(hù)中,被保護(hù)的金屬( )

A. 與電源的正極相連 B. 表面上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 與電源的負(fù)極相連 D. 與另一種活潑性較差的金屬相連

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法,正確的是 ( )

A. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8 B. 非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于3

C. 金屬元素的最外層電子數(shù)都小于4 D. 氫原子的電子云是球形對(duì)稱的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè),某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理:

己知甲苯的熔點(diǎn)為-95°C,沸點(diǎn)為110.6°C,易揮發(fā),密度為0.866g/cm3;苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4°C,25°C95°C下溶解度分別為0.3g6.9g

【制備產(chǎn)品】將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min,裝置如圖所示。

1)圖中冷凝管的進(jìn)水口為________(“a”“b”)。支管的作用是___________。

2)在本實(shí)驗(yàn)中,三領(lǐng)燒瓶最合適的容積___________(填字母)。

A50mL

BI00mL

C200mL

D250mL

相對(duì)于用酒精燈直接加熱,用沸水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是___________________。

【分離產(chǎn)品】該同學(xué)設(shè)計(jì)如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯

3)操作的名稱是 ;含有雜志的產(chǎn)物經(jīng)操作進(jìn)一步提純得無(wú)色液體甲苯,則操作的名稱是 。

4)測(cè)定白色固體的熔點(diǎn),發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化,達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔,該同學(xué)推測(cè)白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確。請(qǐng)完成表中內(nèi)容。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論


將白色固體加入水中,加熱溶解,______。

得到白色晶體和無(wú)色溶液



取少重濾液于試管中,________

生成白色沉淀

濾液含Cl-


干燥白色晶體,________

_____________________

白色晶體是苯甲酸

純度測(cè)定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100ml甲醇溶液,取25.00ml溶液,用0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,重復(fù)滴定四次,每次消耗的體積如下表所示。


第一次

第二次

第三次

第四

體積(mL

24.00

24.10

22.40

23.90

5)滴定操作中,如果對(duì)裝有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視則測(cè)定結(jié)果______________(填偏大、偏小不變)。計(jì)算樣品中苯甲酸純度為______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時(shí)間(以讓碘化物充分溶解在水中,得到海帶灰懸濁液,然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:

(1灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 (從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處

A燒杯 B坩鍋 C蒸發(fā)皿 D鐵架臺(tái)(帶鐵圈E酒精燈 F干燥器

(2指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱: , ;

(3過(guò)程中充入適量Cl2的目的是 ,反應(yīng)的離子方程式為 ;

(4操作中所用的有機(jī)試劑可以是 (只填一種,簡(jiǎn)述選擇其理由

(5操作過(guò)程可以分解為如下幾步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;

B.把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑(你所選的加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;

E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;

F.從分液漏斗上口倒出上層液體;

G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn);

H.靜置、分層.

a.上述G步操作的目的是:

b.最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò) 獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”

(6請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單法:

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