【題目】(下圖為某植物的光合作用過程模式圖,字母 A-G 表示物質或結構,二烷氨基乙醇羧酸脂(DA-6)是一種新型的叔胺類植物生長調節(jié)劑。某科研小組研究了 DA-6 對西瓜光合作用的影響,其相關指標測定(Rubisco 是碳反應的關鍵酶)結果如下表:

D A - 6 對西瓜光合作用的影響實驗結果記錄表

處理

光合速率

氣孔導度

胞間二氧化碳濃度

Rubisco 活性

(mmolm-2s-1)

(mmolm-2s-1)

mmolm-2s-1

umolm-2s-1

不遮光+清水

10.1

0.16

260

38.2

不遮光+DA-6

15.2

0.24

255

42.1

遮光+清水

8.3

0.14

278

25.3

遮光+DA-6

13.4

0.23

269

35.7

1)圖中產生物質 A 的結構是___________________________D 物質為___________________________。

2)據(jù)圖推測類囊體腔中積累H+的生理意義最可能是___________________________。

3)突然停止光照,短期內三碳酸分子的含量將會___________________________。

4)胞間 CO2 進入葉綠體內參與卡爾文循環(huán),該過程生成 3 RuBP 需消耗___________________________個三碳糖磷酸,RuBP 的元素組成為__________________________。

5)氣孔導度表示氣孔開放的程度。該研究能說明氣孔導度不是遮光條件下光合速率下降的主要限制因素,可以證明此結論的實驗組別是___________

A.① ② B.① ③ C.③ ④ D.② ④

6DA-6 可提高西瓜葉片的光合速率。從表數(shù)據(jù)進行推測,DA-6 提高西瓜葉片光合速率作用機制是:DA-6 通過__________________________,從而提高光合作用的速率。

【答案】類囊體(或光合膜) NADP+ 形成膜內外兩側的 H+濃度差,有利于 ATP 的合成 上升 5 CHOP BD 增大氣孔導度,增加 CO2 吸收量,同時能提高 Rubisco 活性,加快碳反應速率

【解析】

光合作用過程分為光反應和暗反應,光反應是水光解產生O2[H],同時將光能轉變成化學能儲存在ATP中,暗反應包括CO2固定和C3還原,二氧化碳固定是二氧化碳與五碳化合物結合形成C3,C3還原是C3被還[H]ATP還原形成有機物和C5。

影響光合作用的外因包括CO2濃度、光照、溫度、礦質元素、水等,CO2通過影響光合作用的暗反應階段影響光合作用,光照強度通過影響光反應進而影響光合作用,溫度通過影響酶活性而影響光合作用。

1)圖中物質AO2,由H2O在光下分解產生,場所是類囊體;物質DNADP+H+產生物質ENADPH,NADPH參與C3的還原。

2)類囊體腔中的H+達到一定濃度時,可經(jīng)類囊體膜上的ATP合成酶復合體穿過膜進入基質,同時將能量傳遞給ADP,使ADPPi合成ATP,所以其意義是形成膜內外兩側的 H+濃度差,有利于 ATP 的合成。

3)突然停止光照,ATP含量減少,C3被還原的速率減慢,而CO2被固定的速率暫時不變,故C3的含量會上升。

4RuBP 中文名1,5-二磷酸核酮糖也就是卡爾文循環(huán)中的C5,其元素組成C、H、O、P;在卡爾文循環(huán)中CO2+ C5→2C3→C5+CHO,故生成3RuBP需要消耗5C3

5)設置對照試驗,無關變量保持一致,故能夠證明氣孔導度不是遮光條件下光合速率下降的主要限制因素的組別是①③或②④。

6)從表數(shù)據(jù)進行推測,DA-6 提高西瓜葉片光合速率作用機制是:DA-6 通過增大氣孔導度,增加 CO2 吸收量,同時能提高 Rubisco 活性,加快碳反應速率,從而提高光合作用的速率。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于放熱反應Zn+H2SO4===ZnSO4+H2,下列敘述正確的是(  )

A. 反應過程中的能量關系可用上圖表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若將其設計為原電池,則鋅作正極

D. 若將其設計為原電池,當有32.5 g Zn溶解時,正極放出的氣體一定為11.2 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1;卮鹩嘘P中和反應的問題:

(1)0.1 mol NaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應,能放出________熱量。

(2)如圖裝置中缺少的儀器名稱是_____,碎泡沫塑料的作用______

(3)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會___________(偏大、偏小無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素在表中的位置,回答下列問題:

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

1、的原子半徑由大到小的順序為______(用元素符號回答)。

2、的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是_____。(用化學式回答)

3)由、、三種元素形成化合物的電子式______ 。

4的單質與NaOH溶液反應的離子方程式_______。

5的氫化物是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。已知室溫下1 g氫化物自燃放出45.0 kJ的熱量(產物水為液態(tài)),其熱化學方程式為_________。

6)由表中元素形成的常見物質A、B、C、DE、F轉化關系如下圖所示。已知:A是常見的氣態(tài)氫化物,B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體, E的相對分子質量比D17 ,D為紅棕色氣體(部分反應中生成物沒有全部列出,反應條件未列出)

①A的結構式為_______。

②AB反應生成CF的化學方程式為_______,反應的離子方程式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次發(fā)生的反應類型和反應條件都正確的是

選項

反應類型

反應條件

A

加成、取代、消去

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去、加成、取代

NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱

C

氧化、取代、消去

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去、加成、水解

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

A. A B. B C. C D. D

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【題目】在常溫下,向一定量的0.1molL-1一元堿(BOH)溶液中逐滴加入一定濃度的鹽酸。溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)[pC表示,pC=lgc(H+)]與加入鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該一元堿為弱堿且Kb的數(shù)量級為10-5

B.b點溶液呈中性

C.c點到d點的溶液中:c(BOH)+c(OH-)>c(H+)

D.c點溶液中水的電離程度最大,且c(B+)<c(C1-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】火山爆發(fā)時會噴出SO2SO2是大氣主要污染物之一,在工業(yè)中可用于制備硫酸。回答下列問題:

1SO2_____(填“電解質”或“非電解質”)。

2Cu2SO2反應可生成SO2,已知:

Cu(s)+O2(g)=CuO(s) H=x kJmol-1

Cu(s)+S(s)=Cu2S(s) H=y kJmol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g) H=z kJmol-1

寫出Cu2SO2反應生成CuOSO2的熱化學方程式__________________________。

3)硫酸工業(yè)中涉及反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=Q kJ·mol-1。一定條件下,在2L恒容密閉容器中,通入2molSO21molO2發(fā)生上述反應,SO2的平衡轉化率與壓強、溫度的關系如圖所示。a點時此反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為_____。

關于該反應,下列說法正確的是____。

A.容器內混合氣體的密度不再變化時,反應達到平衡

B.相同時間內生成2molSO2同時消耗1molO2,反應達到平衡

CQ大于0

D.相同溫度下,壓強越大,SO2的平衡轉化率就越大,該反應的平衡常數(shù)就越大

E.反應達到平衡后保持溫度不變,再充入2molSO21molO2,SO2的平衡轉化率增大

F.反應達到平衡后保持溫度不變,再充入He(g),SO2的平衡轉化率增大

4)將SO2通入酸化的硝酸鋇溶液可生成硫酸鋇沉淀,25℃時,KSP(BaSO4)=1×10-10。KSP(BaCO3)=2.6×10-9。該溫度下,BaSO4BaCO3沉淀共存的懸濁液中,=___

5)用如圖裝置回收SO2可制得硫酸,電極為惰性電極,a、b膜分別為陽離子交換膜、陰離子交換膜。陽極的電極反應為____

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【題目】(1)按系統(tǒng)命名法命名有機物___________________。

(2)寫出有機物2,3-二甲基-4-乙基己烷的結構簡式:_______________________。

(3)有機物X()廣泛存在于水果中,尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內含量較多。

①有機物X中含有的官能團名稱是____________________________________;

在一定條件下,有機物X可發(fā)生化學反應的類型有________(填字母)。

A.水解反應 B.取代反應 C.加成反應 D.消去反應 E.加聚反應 F.中和反應

②寫出X與金屬鈉發(fā)生反應的化學方程式:___________________________________

③與X互為同分異構體的是________(填字母)。

a b

c d

e f

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】度魯特韋可以用于治療HIV-1感染,M是合成度魯特韋的一種中間體。合成M的路線如下:(部分反應條件或試劑略去)

己知:

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

1)麥芽酚中含有官能團的名稱是羰基、醚鍵、_____________

2A是苯的同系物,A—B的反應類型是_____。

3B- C的反應條件是____。

4C-D的化學方程式是_______

5E不能與金屬Na反應生成氫氣,麥芽酚生成E的化學方程式是_______。

6G的結構簡式是_____。

7X的分子式為C3H9O2NX的結構簡式是_______。

8Y的分子式為C4H11ON,YX具有相同種類的官能團,下列說法正確的是_______。

aYX互為同系物

bY能與羧酸發(fā)生酯化反應

cY在濃硫酸、加熱的條件下能發(fā)生消去反應

9K-M轉化的一種路線如下圖,中間產物2的結構簡式是_______

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