Question

【題目】A、X、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍， A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）A、W兩種元素能形成含18電子的分子，請寫出該分子的電子式：_______________。用電子式表示化合物D2W的形成過程______________________。

（3）下列事實能說明W元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________ (填字母)。

a．W單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1 mol W單質(zhì)比1 mol S得電子多

c．W和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X的最高價氧化物對應水化物與其簡單氣態(tài)氫化物所形成的化合物中含有的化學鍵類型是_______

（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)在改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式________。

Answer 1

【答案】 a、c 離子鍵和共價鍵（或極性鍵） Cu+H2O2+2H+=Cu2+ +2H2O

【解析】

A、X、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則X為N元素， A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，則A為H元素，W為O元素，D為Na元素，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則E為Al元素；

(1) 由上述分析知W為O，O在元素周期表中的第二周期 第VIA族；O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；答案：

(2) A為H，W為O元素，A、W 兩種元素形成的含18電子的分子為H2O2，該分子的電子式為： ；D為Na元素，化合物D2W為Na2O， 用電子式表示氧化鈉的形成過程為：；答案：，。

(3) a.W單質(zhì)為O2，能與H2S溶液反應，O2+2H2S= S+H2O，溶液變渾濁，是因為發(fā)生氧化還原反應生成硫單質(zhì)，單質(zhì)的氧化性O強于S，非金屬性O強于S，故a正確；b．非金屬性強弱是其單質(zhì)的得電子難易，而不是得電子的數(shù)目，故b錯誤；c．W為O元素，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，所以O和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，能說明O的非金屬性強，故c正確；答案：a、c；

（4）X為N元素，X的最高價氧化物對應水化物為HNO3，簡單氣態(tài)氫化物為NH3，HNO3與NH3所形成的化合物為NH4NO3，NH4NO3中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵；答案：離子鍵和共價鍵。

（5）雙氧水具有氧化性，可以氧化銅，故該反應的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2+ +2H2O。答案：Cu+H2O2+2H+=Cu2+ +2H2O。