3．已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y的元素符號：XH、YN；
（2）W在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物的化學(xué)式是NH4NO3，它與W的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時的離子方程式是NH4++OH-=NH3•H2O．

分析 Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z有2個電子層，最外層有6個電子，則Z為O元素；Y的氫化物分子中有3個共價鍵，說明最外層電子數(shù)為5，且Y、Z為同周期的相鄰元素，則Y為N元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W的質(zhì)子數(shù)=5+6=11，為Na元素；X、W同主族，則X為H元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z有2個電子層，最外層有6個電子，則Z為O元素；Y的氫化物分子中有3個共價鍵，說明最外層電子數(shù)為5，且Y、Z為同周期的相鄰元素，則Y為N元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W的質(zhì)子數(shù)=5+6=11，為Na元素；X、W同主族，則X為H元素，
（1）由上述分析可知，X為H元素，Y為N元素，
故答案為：H；N；
（2）W為Na元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，則應(yīng)位于第三周期ⅠA族，
故答案為：第三周期ⅠA族；
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物為NH4NO3，與NaOH溶液反應(yīng)生成NH3•H2O，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O，
故答案為：NH4NO3；NH4++OH-=NH3•H2O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)實驗操作中，一般情況下不能相互接觸的是（　�。�
A．用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁
B．過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁
C．分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁
D．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，m是元素Y的單質(zhì)，p是一種淡黃色粉末，q的水溶液可在玻璃器皿上蝕刻標(biāo)記，0.01mol•L-1s溶液的pH為12，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：X＞Y＞Z
B．氧化性：r＞m
C．p和q中均含有離子鍵
D．等體積等濃度的q溶液與s溶液反應(yīng)后，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．焓減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進行的反應(yīng)都是焓減小的反應(yīng)
B．熵增加的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進行的反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng)
C．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．△H＜0且△S＜0的反應(yīng)一定能自發(fā)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在．
（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為．可通過反應(yīng)NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣），則上述反應(yīng)的△H=+11.3kJ•mol-1．
化學(xué)鍵鍵能/（kJ•mol-1）
N-H391.3
Cl-Cl243.0
N-Cl191.2
H-Cl431.8
②NH2Cl與水反應(yīng)生成強氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2Cl+H2O?NH3+HClO．
（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n（NO）隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：
t/min04080120160
n（NO）（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80
n（NO）（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45
n（NO）（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00
①該反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②乙容器在200min達到平衡狀態(tài)，則0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.003mol•L-1•min-1．
（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），在恒溫條件下，1mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc（A）=Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）點．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室以綠礬（FeSO4•7H2O）為鐵源制備補鐵劑甘氨酸亞鐵[（NH2CH2COO）2Fe]．有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)：
甘氨酸（NH2CH2COOH） 檸檬酸 甘氨酸亞鐵
 易溶于水，微溶于乙醇、兩性化合物 易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性 易溶于水，難溶于乙醇
實驗過程：
I．制備FeCO3：將0.10mol綠礬于水中，加入少量鐵粉，邊攪拌邊緩慢加入1.1mol•L-1NH4HCO3溶液200mL．反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀．
II．制備（NH2 CH2 COO）2Fe：實驗裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），利用A中反應(yīng)將C中空氣排凈，再將上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入檸檬酸并加熱．反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品．

回答下列問題：
（1）實驗I中：鐵粉的作用是防止二價鐵被氧化；生成沉淀的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）實驗II中：
①裝置B中試劑為飽和NaHCO3溶液．
②當(dāng)C中空氣排凈后，應(yīng)停止滴加鹽酸，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a
③裝置D中Ca（OH）2的作用是判斷裝置中控器是否排盡．
④檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如下表：
實驗 1 2 3 4 5 6 7 8
 體系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5
 產(chǎn)率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31 56.68
pH過低使產(chǎn)率下降的原因是H+會與NH2CH2COOH反應(yīng)；檸檬酸的作用還有bc（填序號）．
a．作反應(yīng)終點指示劑　     b．防止二價鐵被氧化
c．促進FeCO3溶解　       d．作催化劑
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度，提高產(chǎn)率和純度．
⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為m g，則產(chǎn)率為$\frac{m}{20.4}$．
（3）設(shè)計實驗方案測定產(chǎn)品中二價鐵含量（不必描述操作過程的細節(jié)）：稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品溶于水中，加入適量H2SO4酸化，用KMnO4標(biāo)準溶液滴定，記錄消耗的體積，重復(fù)實驗2-3次．（已知產(chǎn)品中存在少量三價鐵，且僅二價鐵可以在酸性條件下被KMnO4、NaC1O或H2O2定量快速氧化．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．TiO2和TiCl4都是鈦的重要化合物，某化學(xué)興趣小組在實驗室對兩者的制備及性質(zhì)進行探究．
Ⅰ．制備TiCl4
實驗室利用反應(yīng)TiO2 （s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下制備TiCl4，裝置圖和有關(guān)信息如下：

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形干燥管．
（2）實驗開始前的操作包括：①組裝儀器，②檢驗裝置氣密性，③加裝藥品，④通N2一段時間，⑤最后點燃酒精燈．實驗結(jié)束后欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾（或分餾）．
（3）裝置E能否不能（填“能”或“不能”）換成裝置A，理由是裝置A不能吸收空氣中的氧氣，不能保證反應(yīng)在無氧環(huán)境下進行．
Ⅱ．制備TiO2及測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：
在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
（4）寫出生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
（5）一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，用FeCl3標(biāo)準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時，稱取上述TiO2試樣0.2g，消耗0.1mol•L-1 FeCl3標(biāo)準溶液20mL．
①配制FeCl3標(biāo)準溶液時，要加入一定量的鹽酸，其目的是：抑制NH4Fe（SO4）2水解．
②該滴定操作所用到的指示劑是KSCN溶液．
③則TiO2質(zhì)量分數(shù)為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（燃燒熱）
B．2S（s）+2O2（g）═2SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（燃燒熱）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
D．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0　kJ/mol（燃燒熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一，科學(xué)家們一直致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究．例如將CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)，生成H2O的同時可分別獲得重要的氣態(tài)能源物質(zhì)A和對植物生長有調(diào)節(jié)作用的有機物B．請回答下列問題：
（1）寫出生成A的化學(xué)方程式：CO2+H2=CH4+2H2O（不必寫反應(yīng)條件）
（2）某小組做了如下三組對照實驗來證實有機物B對植物生長的調(diào)節(jié)作用．
實驗I：集氣瓶中放青色、未熟的水果，在空氣中蓋上玻璃片．
實驗II：集氣瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有機物B．
實驗III：集氣瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4固體．
該三組實驗中，水果成熟的先后順序為II、I、III．
（3）A分子的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為；B分子中有6個原子共面，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2．

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同步練習(xí)冊答案