【題目】某原子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子,它的化學(xué)符號(hào)為(
A.13C
B.13Al
C.13C
D.13Al

【答案】A
【解析】解:質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),質(zhì)子數(shù)決定元素種類,所以含有6個(gè)電子的原子質(zhì)子數(shù)為6,元素是C,并且質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),所以該元素的質(zhì)量數(shù)是1,3,表示為613C,故選A.
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào),掌握元素符號(hào):①表示一種元素(宏觀上).②表示一種元素的一個(gè)原子(微觀上).③表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量;離子符號(hào):在元素符號(hào)右上角標(biāo)電荷數(shù)及電性符號(hào)(正負(fù)號(hào)),“l(fā)”省略不寫如:Ca2+、SO4、C1ˉ、Na+ …即可以解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種元素的原子,其價(jià)電子排布分別為4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是

A.XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征

A.膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1nm100nm之間B.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.膠體是一種澄清透明的分散系D.膠體可用于凈水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 12C和14C互為同素異形體

B. 金剛石和C60互為同位素

C. CH3-CH2-CH2-CH3互為同分異構(gòu)體

D. C2H2和C6H6互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定.
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是
(2)①實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?(填“能”或“否”),其原因是 . ②在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是
(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:

實(shí)驗(yàn)用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

△H

50 mL 0.55 molL﹣1 NaOH溶液

50 mL 0.5 molL﹣1 HCl溶液

20℃

23.3℃

kJ/mol

50 mL 0.55 molL﹣1 NaOH溶液

50 mL 0.5 molL﹣1 HCl溶液

20℃

23.5℃

已知:反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ℃﹣1kg﹣1 , 各物質(zhì)的密度均為1gcm﹣3 . 計(jì)算完成上表(保留兩位小數(shù)).
(4)實(shí)驗(yàn)分析 ①若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值(填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”).
②若用60mL 0.5molL﹣1HCl溶液與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液完成實(shí)驗(yàn),與上述實(shí)驗(yàn)相比,測(cè)得反應(yīng)放出的熱量(填“偏大”或“偏小”或“不變”),中和熱(填“偏大”或“偏小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可以直接氧化PCl3制備POCl3,反應(yīng)原理為:P4(白磷)+6Cl2=4PCl3 2PCl3+O2=2POCl3

PCl3、POCl3的部分性質(zhì)如下:

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他

PCl3

-112

75.5

遇水生成H3PO3和HCl

POCl3

2

105.3

遇水生成H3PO4和HCl

某興趣小組模擬該工藝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下(某些夾持裝置、加熱裝置已略去) :

(1)儀器a 的名稱為_______________,B裝置中長(zhǎng)頸漏斗的作用是___________________

(2)裝置E用來(lái)制取Cl2,反應(yīng)的離子方程式為_____________________

(3)為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行,還需補(bǔ)充的裝置為____________________

(4)反應(yīng)時(shí),需嚴(yán)格控制三個(gè)條件:

①先制取___________,緩慢地通入C 中,直至C 中的白磷消失后,再通入另一種氣體。

②C裝置用水浴加熱控制溫度為60 ℃~65℃,除加快反應(yīng)速率外,另一目的是___________________

③反應(yīng)物必須干燥,否則會(huì)在C 裝置中產(chǎn)生大量的白霧,其主要成分為___________(寫化學(xué)式)。

(5)反應(yīng)結(jié)束后通過(guò)下面步驟測(cè)定POCl3產(chǎn)品中Cl 的含量,元素Cl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(寫出計(jì)算式)。

Ⅰ.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH 溶液,POCl3完全反應(yīng)后加稀硝酸至酸性;

Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol/L 的AgNO3 溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀;

Ⅲ.再向錐形瓶中加入20mL硝基苯,振蕩,使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋;

Ⅳ.然后加入指示劑,用c mol/LNH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+ 至終點(diǎn),記下所用體積為VmL。

(己知:AgPO4溶于酸,Ksp(AgCl )=32×10-10,Ksp(AgSCN )=2×10-12)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼鎂泥主要成分是MgO(占40%),還含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的工藝流程如下:

已知部分金屬陽(yáng)離子沉淀的pH:Fe(OH)3:3.2,Al(OH)3:5.2,F(xiàn)e(OH)2:9.7,Mg(OH)2:11.2。

(1)為提高酸浸時(shí)浸出速率,可采取的措施有______________(寫出兩條)。

(2)H2SO4和Na2B4O7發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)加入NaClO后可以生成一種不溶于水的黑色固體,則反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)加MgO煮沸,并調(diào)整溶液pH=5~6的目的是_______________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

10℃

20℃

40℃

60℃

MgSO4

28.2

33.7

44.5

54.6

CaSO4

0.244

0.255

0.264

0.265

“操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),步驟為__________________________________。

(6)本實(shí)驗(yàn)中多次用到抽濾操作,其裝置如圖,相比普通過(guò)濾,抽濾的優(yōu)點(diǎn)是____________________。

(7)實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g,得到MgSO4·7H2O為172.2g,則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2。下列判斷正確的是( )

A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W

B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y

C. 元素W與元素Y形成的化合物Y3W4是一種新型有機(jī)材料

D. X的單質(zhì)能與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA

B. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LAlCl3溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為1.5NA

C. 6g乙烷中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為1.4NA

D. l mol甲基(- CH3)所含電子數(shù)為10NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案