【題目】做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌,黑斑可以迅速退去,其離子方程式為(未配平):

MnO4-+H2C2O4+H+→CO2+Mn2++,下列有關(guān)敘述正確的是

A.該反應(yīng)的氧化劑為H2C2O4

B.該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-

C.6mol H+參加反應(yīng)時,電子轉(zhuǎn)移10mol

D.每生成1mol CO2,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為1mol

【答案】C

【解析】

試題分析:反應(yīng)MnO4-+ H2C2O4+ H+ CO2+ Mn2++中,Mn元素的化合價由+7價降低為+2價,C元素化合價由+3價升高為+4價,該反應(yīng)為2MnO4-+5C2O42-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2OA.Mn元素的化合價降低,則發(fā)生還原反應(yīng)的為MnO4-,為氧化劑,故A錯誤;B.由上述分析可知,方框內(nèi)的產(chǎn)物為水,故B錯誤;C.由反應(yīng)可知,6molH+參加反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移10mol,故C正確;D.C元素化合價由+3價升高為+4價,每生成1mol CO2,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為1mol,故D正確;故選:C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有NaCl、FeCl2FeCl3、MgCl2AlCl3、NH4Cl六種溶液,只用一種試劑就可把它們鑒別開來,這種試劑是

A. 鹽酸 B. 燒堿溶液 C. 氨水 D. KSCN溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并進行相關(guān)探究。

【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。

請回答下列問題:

(1)儀器X的名稱是__________。

(2)實驗操作的先后順序是① ⑤。

①檢查裝置的氣密性后加入藥品 ②熄滅酒精燈,冷卻

③在“氣體入口”處通干燥HCl ④點燃酒精燈,加熱

⑤停止通入HCl,然后通入N2

(3)在實驗過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色,C中試紙的顏色變化是 。

(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

(5)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析:

①若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是 。

②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是

(6)若已證實雜質(zhì)為CuO,請寫出由Cu2(OH)2Cl 2生成CuO的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H、C、N、O都屬于自然界中常見的非金屬元素。

(1)O、C、N三種元素的第一電離能最大的元素的基態(tài)原子價電子的軌道表達式(即電子排布圖)為 ,p軌道按該排列的原理是

(2) O22+與N2互為等電子體,則O22+鍵數(shù)目和鍵數(shù)目之比為 。

(3)N元素常形成兩種含氧酸,NO2-中N原子的雜化類型是 ;NO2-的空間構(gòu)型是 ,硝酸沸點不高的原因可能是 。(簡答兩條)

(4)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+形式存在,向含Co2+的溶液中加入氨水,可生成[Co(NH3)6]2+,[Co(NH3)6]2+更穩(wěn)定的原因是

(5)C、N元素形成的新材料具有如圖所示結(jié)構(gòu),該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石,則該晶體為___________晶體,若晶胞邊長為acm,則該晶體的密度為 g/cm3(只需列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 乙醇的分子式:C2H4O B. 甲烷的分子式:CH4

C. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2OH D. 乙烷的結(jié)構(gòu)簡式:C2H6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣。根據(jù)要求回答下列問題。

(1)A、BC三套裝置中,應(yīng)選用的裝置是 (選填A、B、C);

(2)寫出實驗室制取氯氣的離子方程式

(3)為了防止氯氣污染環(huán)境,圖中溶液甲中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于濃硫酸的敘述中,正確的是(
A.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬表面形成氧化膜而鈍化
B.濃硫酸在常溫下可迅速與碳反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣、硫化氫等氣體
D.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學式相對應(yīng)的是

A.蘇打--NaHCO3 B.醋酸--C2H5OH

C.光導纖維—Si D.生石灰—CaO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì),按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。 [制取氨氣的反應(yīng)原理: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【實驗探究】

(1) 利用上述原理,實驗室制取氨氣應(yīng)選用下圖中_______________發(fā)生裝置進行實驗。

(2)B 裝置中的干燥劑可選用______________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

(3) 5.35 g NH4Cl 固體與足量 Ca(OH)2 反應(yīng),最多可制得標準狀況下氨氣的體積為 _________L。( NH4Cl 的摩爾質(zhì)量為 53.5 g·mol-1)

(4)氣體通過 C、D 裝置時,試紙顏色會發(fā)生變化的是 __________( 填“C”或“D”)。

(5)當實驗進行一段時間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1~2 滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是______________。

(6)F裝置中倒置漏斗的作用 _____________。

(7)某同學用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗,根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象,說明氨氣具有________性質(zhì)(填序號)。

a.還原性 b.極易溶于水 c.與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

(8)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮: 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn)________( 填“氧化性”或“還原性”)。請你列舉出氨氣的另一種用途__________。

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