Question

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是

A.圖1中，Zn—MnO2干電池放電時，MnO2被氧化

B.圖2中，電解精煉銅時，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等

C.圖3中，K分別與M、N連接，均可保護Fe電極，連接M時稱為“犧牲陽極的陰極保護法”

D.圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，則陽極反應(yīng)式為：Al －3e－＋7AlCl4－= 4Al2Cl7－

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、鋅作原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，而不是MnO2被氧化，故A錯誤；

B、電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，而粗銅中有比銅活潑的金屬比如Fe、Zn，先放電，而陰極一直是Cu2+得到電子生成Cu，所以陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不相等，故B錯誤；

C、K與M相連接，鐵作陰極，受保護；而K與N相連接，構(gòu)成原電池，鐵電極為正極，受保護，稱為"犧牲陽極的陰極保護法”，所以前者是外接電流的陰極保護法，故C錯誤；

D、鋁與電源的正極相連，作陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為:：Al －3e－＋7AlCl4－= 4Al2Cl7－，故D正確；

故選D。