Question

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=0.02mol/（Lmin）
B.反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
C.若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是添加N2O4（g）
D.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)成是b和d

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由圖可知0﹣10min平衡狀態(tài)時(shí)，X曲線△c=（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，Y曲線△c=（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，X曲線濃度變化量是Y曲線濃度變化量的2倍，則X曲線表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y曲線表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線；反應(yīng)時(shí)NO2濃度增大，N2O4濃度減小，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行； A．前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）= = =0.04mol/（Lmin），故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，c（NO2）增大、c（N2O4）不變，所以改變的條件可能是向容器中添加NO2（g），故B正確；
C．若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以增大生成物平衡逆向移動來實(shí)現(xiàn)，故C正確；
D．如果各物質(zhì)的濃度不變時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)圖知，bd點(diǎn)各物質(zhì)濃度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選A．
由圖可知0﹣10min平衡狀態(tài)時(shí)，X曲線△c=（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，Y曲線△c=（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，X曲線濃度變化量是Y曲線濃度變化量的2倍，則X曲線表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y曲線表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線；反應(yīng)時(shí)NO2濃度增大，N2O4濃度減小，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行；
A．前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）= ；
B．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，c（NO2）增大、c（N2O4）不變；
C．若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以增大生成物平衡逆向移動；
D．如果各物質(zhì)的濃度不變時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．