【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示,試回答下列問(wèn)題:

(1)圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系是__________________

(2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用的措施是________

a.升溫 b.加入少量的NaOH c.加入少量的NH4Cl

(3)E對(duì)應(yīng)的溫度下,將pH=9NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________

(4)25℃時(shí),體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后,溶液的pH=7,已知b=2a,Va<Vb, a的取值范圍為________

【答案】B>C>A=D=E c 10:1 7/2<a<14/3

【解析】

(1)水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度越高,離子積常數(shù)越大,每條曲線代表一個(gè)溫度。根據(jù)圖示知,各點(diǎn)溫度高低順序是B>C>A=D=E,所以離子積常數(shù)大小順序是B>C>A=D=E,因此本題正確答案是B>C>A=D=E;(2)A點(diǎn)和D點(diǎn)同在25℃曲線上,A點(diǎn)處溶液顯中性。從A點(diǎn)到D點(diǎn),c(H+)變大,同時(shí)c(OH-)變小,D點(diǎn)溶液顯酸性;即由A點(diǎn)到D點(diǎn),溶液由中性變?yōu)樗嵝,?/span>Kw不變。a.A、D點(diǎn)已鎖定在25℃曲線,溫度不能變,故a錯(cuò)誤;b.加入NaOH,溶液將顯堿性,與題意顯酸性不符,b錯(cuò)誤;c.加入少量的NH4Cl,由于NH4+水解使溶液顯酸性,且Kw不變,c正確,故選c;(3)E對(duì)應(yīng)的溫度下,Kw=10-14,將pH=9NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則酸溶液中的n(H+)等于堿溶液中的n(OH-),故有,計(jì)算得出,因此,本題的正確答案是:10:1;(4)兩溶液混合后溶液恰好為中性,則,所以a+b-14<0,而b=2a,即3a<14,a<,又因?yàn)闅溲趸c溶液的pH=b=2a>7,故a>,所以<a<,因此,本題的正確答案是:<a<

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng),記錄以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度

試管中所加試劑及其用量 / mL

溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/ min

0.6mol/L H2C2O4

溶液

H2O

3mol/L H2SO4

稀溶液

0.05mol/L

KMnO4溶液

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________,當(dāng)該反應(yīng)以表中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______________NA

(2)V1 ______

(3)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)①、②數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是_____

(4)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇_____填實(shí)驗(yàn)編號(hào))

(5)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了 n (Mn 2+ 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖 1 所示,但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 n (Mn 2+ 隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖 2 所示。

該小組同學(xué)根據(jù)圖 2 所示信息提出了新的假設(shè),并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

試管中所加試劑及其用量

再加入某種固體

溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間 / min

25

0.6mol/L H2C2O4 溶液

H2O

3mol/L H2SO4 稀溶液

0.05mol/L KMnO4 溶液

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_____。

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到_________________________________現(xiàn)象。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜

已知:①芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;

③RCNRCOOH

回答下列問(wèn)題:

(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________________________。

(2)下列說(shuō)法正確的是________。

A.化合物A的官能團(tuán)是羥基

B.化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)

C.化合物C能發(fā)生加成反應(yīng)

D.化合物D可發(fā)生加聚反應(yīng)

(3)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

(4)寫出同時(shí)符合下列條件的 D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________。

①有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;②含苯環(huán)的中性物質(zhì)。

(5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向20mL濃度為0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,溶液pH的變化如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )

A. c點(diǎn)時(shí),c(Na+)=c(CH3COO)

B. b點(diǎn)時(shí),c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

C. d點(diǎn)時(shí),c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

D. a點(diǎn)到c點(diǎn)間可能有:c(CH3COO)>c(H+)=c(Na+)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高聚物的合成與結(jié)構(gòu)修飾是制備具有特殊功能材料的重要過(guò)程。如圖是合成具有特殊功能高分子材料W)的流程:

已知:

I. R-CH2OH

II. =R2-OH,R、R2、R3代表烴基

(1)①的反應(yīng)類型是___________。

(2)②是取代反應(yīng),其化學(xué)方程式是____________________

(3)D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1∶3,不存在順?lè)串悩?gòu)。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______

(4)⑤的化學(xué)方程式是_________________。

(5)F的官能團(tuán)名稱____________________;G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

(6)⑥的化學(xué)方程式是_________________________。

(7)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有__________(考慮立體異構(gòu))。

能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與Br2CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有三個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________

(8)工業(yè)上也可用合成E。由上述①~④的合成路線中獲取信息,完成下列合成路線(箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件,不易發(fā)生取代反應(yīng))

_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè) 2 L 的密閉容器中,X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

1)該反應(yīng)在_____________min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________

3)從開始至 2min,Z 的平均反應(yīng)速率為____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在微生物作用下電解有機(jī)廢水(CH3COOH),可獲得清潔能源H2其原理如圖所示,正確的是(

A.通電后,H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右移動(dòng),最終右側(cè)溶液pH減小

B.電源A極為負(fù)極

C.通電后,若有22.4LH2生成,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=CO2↑+8H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】純堿是一種重要的化工原料目前制堿工業(yè)主要有氨堿法聯(lián)合制堿法兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題。

1氨堿法產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物,請(qǐng)寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式___。

2)寫出聯(lián)合制堿法中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

3CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制堿法氨堿法CO2的來(lái)源有何不同?________。

4聯(lián)合制堿法是對(duì)氨堿法的改進(jìn)其相對(duì)優(yōu)點(diǎn)有___________ (填字母序號(hào))。

A. 提高了原料利用率

B. 降低了生產(chǎn)成本

C. 減少了環(huán)境污染

D. 減輕了對(duì)設(shè)備的腐蝕

5)產(chǎn)品純堿中常含有碳酸氫鈉,如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),已知所取產(chǎn)品的質(zhì)量為m1g,加熱后所剩固體的質(zhì)量為m2g,則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)恒溫下,將amolN2bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g)

①若反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí),n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,則a=_____mol

②反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))25%,平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量_____

③原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比、下同),n()n()=_____;

④原混合氣體中,ab=_____

⑤達(dá)到平衡時(shí),N2H2的轉(zhuǎn)化率之比,α(N2)α(H2)=______;平衡混合氣體中,n(N2)n(H2)n(NH3)=_____

2CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。其中負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH8OH--6e-=CO32-6H2O。則下列說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))

①電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極

②電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱

③電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子

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