Question

X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是

A．X的原子序數(shù)比Y小	B．X原子的最外層電子數(shù)比Y大
C．X的原子半徑比Y大	D．X元素的最高正價比Y大

Answer 1

C

解析試題分析：陽離子是原子失去電子得到的，陰離子是原子獲得電子形成的。Ar是18號元素，A。由于X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結構，所以X的原子序數(shù)比Ar大，Y的原子序數(shù)比Ar小。因此X的原子序數(shù)比Y大。錯誤。B．原子的最外層電子數(shù)少于4個時容易失去，形成陽離子；當元素原子的最外層電子數(shù)多于4個時容易獲得電子，形成陰離子。由于X元素形成的是陽離子，Y元素形成的是陰離子。所以最外層電子數(shù)X比Y少。錯誤。C．由于X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結構，則X在Y元素的下一周期，在周期的左邊。同一周期的元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小。對于不同周期的元素，元素原子的電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。所以X的原子半徑比Y大.。正確。D．元素的最高化合價數(shù)與原子的最外層電子數(shù)相等。由于原子的最外層電子數(shù)X＜Y，所以X元素的最高正價比Y小。錯誤。
考點：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。