【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.圖中三點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離出氫離子濃度關(guān)系：E<A<D

B.若從A點(diǎn)到E點(diǎn)，可采用溫度不變，向水中加入適量的NaAc固體

C.圖中三點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子積關(guān)系：B>C>A

D.當(dāng)處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=3的硫酸與pH=11的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

【答案】D

【解析】

A．E、A、D三點(diǎn)均在同一曲線上，因此根據(jù)圖像可知圖中三點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離出氫離子濃度關(guān)系：E＜A＜D，A正確；

B．從A點(diǎn)到E點(diǎn)氫離子濃度減小，氫氧根濃度增大，醋酸鈉水解溶液顯堿性，則從A點(diǎn)到E點(diǎn)，可采用溫度不變，向水中加入適量的NaAc固體來(lái)實(shí)現(xiàn)，B正確；

C．水的電離吸熱，加熱促進(jìn)電離，從A→C→B溫度升高，水的電離程度增大，因此圖中三點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子積關(guān)系：B＞C＞A，C正確；

D．B點(diǎn)Kw=10-12，中性溶液pH=6；將pH=3的硫酸（氫離子濃度是10－3mol/L）與pH=11的KOH溶液（氫氧根濃度是0.1mol/L）等體積混合后，KOH過(guò)量，溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里也可以利用以下反應(yīng)制取少量氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.KMnO4中的錳元素被氧化

B.Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.HCl在反應(yīng)中只做還原劑

D.每生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某溫度下，將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達(dá)到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入Na2CO3使c(CO32－)增大過(guò)程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SO42－)的變化曲線。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是：

A.該溫度下BaSO4的Ksp＝2.5×10－9mol2·L－2

B.圖中表示c(Ba2＋)的曲線是MP

C.反應(yīng)BaSO4(s)＋CO32-(aq)BaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)K＝0.04

D.如用1LNa2CO3溶液將0.1molBaSO4固體完全轉(zhuǎn)化為BaCO3，則原Na2CO3溶液濃度至少為2.5mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制0.10 mol·L－1 NaCl溶液250 mL。

(1)容量瓶上需要標(biāo)有_________。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸（堿）式

(2)按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整。

第一步：選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：

天平（精確到0.1 g)、藥匙、_____、_____、_____、_____以及等質(zhì)量的兩片紙。

第二步：計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體______g。

第三步：稱(chēng)量。

①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游標(biāo)調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：______

②稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________（填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”）。

③稱(chēng)量完畢，將藥品倒入________中。

第四步：__________，該步實(shí)驗(yàn)中還需進(jìn)行的動(dòng)手操作是： _________________________________

第五步：轉(zhuǎn)移、洗滌。

第六步：_____________________________________。

第七步： ____________________________________。

第八步：將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、名稱(chēng)及濃度。

(3)定容搖勻后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，又用蒸餾水添加至刻度線。該操作是否會(huì)對(duì)所配制的溶液濃度造成影響？為什么？_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．則甲和X不可能是（ ）

A. 甲為C，X為O2 B. 甲為SO2，X為NaOH溶液

C. 甲為Fe，X為Cl2 D. 甲為AlCl3，X為NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。

（1）加試劑前要進(jìn)行的操作是__。裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__。

（2）從裝置Ⅱ中分離出產(chǎn)品可采取的分離方法是__。

（3）為了完整實(shí)驗(yàn)裝置，在下列裝置中選擇一個(gè)最合理的裝置放在裝置Ⅲ處，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為__(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如圖：

(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液30.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為__g·L-1。

②若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果__(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示，提示：SiO2不與HCl反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）固體a的化學(xué)式為___。

（2）由圖中Ⅱ所發(fā)生的離子方程式為___、___、___。Ⅲ所發(fā)生的離子方程式為___。

（3）從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱(chēng))__、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。

（4）以1000kg含氧化鋁34%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸(密度1.84g·cm-3)__L(保留一位小數(shù))。

（5）若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③Na2O2 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處：

分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)

能導(dǎo)電

非電解質(zhì)

電解質(zhì)

屬于該類(lèi)的物質(zhì)

___

___

___

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）過(guò)量的⑦滴加到⑨的溶液中的離子方程式為___，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為___。

（4）④與③充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___，當(dāng)轉(zhuǎn)移NA電子，生成標(biāo)況下氣體的體積為___。

（5）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是___（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是___，當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子。

回答下列問(wèn)題：

（1）b、c、d電負(fù)性最大的是___(填元素符號(hào))。

（2）b單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為___。

（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合物分子中的c原子的雜化方式為___；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學(xué)鍵有___(填序號(hào))。

①極性共價(jià)鍵 ②非極性共價(jià)鍵 ③離子鍵 ④金屬鍵 ⑤氫鍵 ⑥范德華力

（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是___(填化學(xué)式，下同)；酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是___，試從兩者結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子___酸根離子(填“>”或“<”)。

（5）元素e在周期表中的位置是___區(qū)；e的一種常見(jiàn)氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，結(jié)構(gòu)式為，請(qǐng)補(bǔ)寫(xiě)e的元素符號(hào)并用“→”表示出其中的配位鍵___。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案