Question

【題目】請認真審題并作答：

（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：_______________________。CaCN2中陰離子為CN22－，與CN22－互為等電子體的分子有N2O和CO2，由此可以推知CN22－的空間構型為__________________。

（2）三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（ ）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過______________結合。在腎臟內易形成結石。

（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為_________。

（4）CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ·mol-1、NaCl 786kJ·mol-1。導致兩者晶格能差異的主要原因是________________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 直線形 分子間氫鍵 6 CaO晶體中Ca2＋、O2－的帶電量大于NaCl晶體中Na＋、Cl－的帶電量

【解析】（1）與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內層排滿電子的基態(tài)原子是鋅，根據(jù)構造原理，基態(tài)的鋅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；等電子體具有相同的價電子數(shù)、原子總數(shù)，結構相似，二氧化碳分子是直線形，所以CN22-離子的空間構型是直線形，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；直線形；

（2）三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間能形成氫鍵，所以是通過分子間氫鍵結合，在腎臟內易形成結石．故答案為：分子間氫鍵；
（3）以鈣離子為中心，沿X、Y、Z三軸進行切割，上下左右前后，結合圖片知，鈣離子的配位數(shù)是6，故答案為：6；
（4）晶格能大小與離子帶電量成正比，CaO晶體中Ca2+、O2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量，導致的氧化鈣晶格能大于氯化鈉的晶格能，故答案為：CaO晶體中Ca2+、O2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量。