【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸亞鐵又稱富血鐵,可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸亞鐵的一種工藝路線:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱為________;由A生成B的反應(yīng)類型為______。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
(3)富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
(4)檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+需要用的試劑是_________________。
【答案】環(huán)己烷 取代反應(yīng) KSCN溶液
【解析】
環(huán)己烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代生成B(),B在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成,與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)生成,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)得到,酸化得到。據(jù)此解答。
(1)A的化學(xué)名稱為環(huán)己烷,由A生成B是在氯氣光照條件下,其反應(yīng)類型為取代反應(yīng);故答案為:環(huán)己烷;取代反應(yīng)。
(2)B到C發(fā)生加成反應(yīng),因此C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;故答案為:。
(3)酸化得到富馬酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;故答案為:。
(4)鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)變?yōu)榧t色,因此檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+需要用的試劑是KSCN溶液;故答案為:KSCN溶液。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空
名稱 | 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 | ||
(1) | ___ | (6)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物 | ___ |
(2) | ___ | (7)對(duì)氫氣的相對(duì)密度為46的某芳香烴 | ___ |
(3) | ___ | (8)甘油 | ___ |
(4) | ___ | (9)最重要的化工石油水平衡量標(biāo)準(zhǔn) | ___ |
(5)HCHO | ___ | (10)碳原子數(shù)在3-6的烷烴中其一氯代物只有一種 | ___ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A.常溫常壓下,二氧化硫含有的原子數(shù)等于
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,中所含分子數(shù)為
C.常溫常壓下,水所含電子數(shù)為
D.常溫常壓下,與混合物含有的硫原子數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣,測(cè)定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng),也不與氫氧化鈉反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①配制稀鹽酸和溶液各
②取一粒藥片()研碎后加入蒸餾水
③加入稀鹽酸
④用溶液中和過(guò)量鹽酸,用去體積為。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。
(2)配制上述稀鹽酸所用玻璃儀器有量筒、燒杯、________。
(3)如果選用酚酞作指示劑,滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為____。
(4)某同學(xué)四次測(cè)定的數(shù)據(jù)如下:
測(cè)定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
13.40 | 11.90 | 12.10 | 12.00 |
請(qǐng)根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
(5)若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在下列操作,會(huì)使所測(cè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是_________。
a 用沒(méi)有潤(rùn)洗的堿式滴定管裝溶液進(jìn)行滴定
b 用沒(méi)有潤(rùn)洗的酸式滴定管量取稀鹽酸溶解樣品
c 用溶液滴定時(shí),開(kāi)始讀數(shù)平視,終點(diǎn)俯視
d 裝溶液的滴定管,滴定前尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束后無(wú)氣泡。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑,可用于光催化降解苯酚,原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該過(guò)程的總反應(yīng):C6H6O+7O26CO2+3H2O
B.該過(guò)程中BMO表現(xiàn)出較強(qiáng)氧化性
C.光催化降解過(guò)程中,光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、電能等
D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑。用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM-5催化下合成ETBE,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g) △H。回答下列問(wèn)題:
反應(yīng)物被催化劑HZSM-5吸附的順序與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示,該反應(yīng)的△H=__kJ·mol-1。反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是__(填C1、C2或C3)。
(2)一定條件下,用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對(duì)燃煤煙氣回收。反應(yīng)為2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH=-270kJ·mol-1
①其他條件相同、催化劑不同,SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1,Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高,不考慮催化劑價(jià)格因素,選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是:__。
②某科研小組用Fe2O3作催化劑。在380℃時(shí),分別研究了[n(CO)∶n(SO2)]為1∶1、3∶1時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況(圖2)。則圖2中表示n(CO)∶n(SO2)=3∶1的變化曲線為__。
(3)已知NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) △H<0,在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系:v(NO2)=k1·p2(NO2),v(N2O4)=k2·p(N2O4),相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。
一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp(壓力平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是k1=__;在圖標(biāo)出點(diǎn)中,指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是__,理由是__。
(4)二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)。
已知:標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=,其中pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1×105Pa),p(SO3)、p(O2)和p(SO2)為各組分的平衡分壓,如p(SO3)=x(SO3)p,p為平衡總壓,x(SO3)為平衡系統(tǒng)中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
SO2和O2起始物質(zhì)的量之比為2:1,反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行,SO3的平衡產(chǎn)率為ω,則Kθ=___(用含ω的最簡(jiǎn)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當(dāng)歸、川穹的有效成分之一,工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下,下列說(shuō)法不正確的是
+H2O+CO2
A.阿魏酸分子式為C10H10O4
B.阿魏酸存在順?lè)串悩?gòu)
C.方程式中三種有機(jī)物均可與NaOH、Na2CO3反應(yīng)
D.可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標(biāo)。某化學(xué)小組測(cè)定某河流中氧的含量,經(jīng)查閱有關(guān)資料了解到溶解氧測(cè)定可用“碘量法”,
Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱量的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)固體配制一定體積的cmol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液;
Ⅱ.用水樣瓶取河流中水樣v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL堿性KI溶液,塞緊瓶塞(瓶?jī)?nèi)不準(zhǔn)有氣泡),反復(fù)震蕩后靜置約1小時(shí);
Ⅲ.向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液,塞緊瓶塞,振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解,此時(shí)溶液變?yōu)辄S色; Ⅳ.將水樣瓶?jī)?nèi)溶液全量倒入錐形瓶中,用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定;
V.待試液呈淡黃色后,加1mL淀粉溶液,繼續(xù)滴定到終點(diǎn)并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為v2。
已知:I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6
(1)在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和________________________。
(2)在步驟Ⅱ中,水樣中出現(xiàn)了MnMnO3沉淀,離子方程式為4Mn2++O2+8OH-2MnMnO3↓+4H2O。
(3)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _______________________________________________________________。
(4)滴定時(shí),溶液由__________色到______________色,且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達(dá)到滴定終點(diǎn)。
(5)河水中的溶解氧為_____________________________mg/L。
(6)當(dāng)河水中含有較多NO3-時(shí),測(cè)定結(jié)果會(huì)比實(shí)際值________(填偏高、偏低或不變)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.某溫度時(shí) N2(g)+3H2(g)2NH3(g),正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 K1、K2,則 K1·K2=1
B.若一個(gè)可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)很大,則該反應(yīng)會(huì)在較短的時(shí)間內(nèi)完成
C.氫氧燃料電池是一種將熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
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