9．下列化學(xué)式與俗名相符的是（　�。�
A．純堿NaOH，食鹽NaClB．小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOH
C．蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3D．膽礬CuSO4•5H2O，消石灰Ca（OH）2

分析 A．純堿為碳酸鈉，氫氧化鈉的俗名為燒堿、苛性鈉；
B．芒小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，不是碳酸鈉；
C．蘇打?yàn)樘妓徕c，不是碳酸氫鈉；
D．膽礬為含有5個(gè)結(jié)晶水的硫酸銅晶體，消石灰為氫氧化鈣．

解答 解：A．純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為：Na2CO3，故A錯(cuò)誤；
B．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，化學(xué)式為NaHCO3，苛性鈉為NaOH，故B錯(cuò)誤；
C．蘇打?yàn)樘妓徕c，化學(xué)式為Na2CO3，石灰石為CaCO3，故C錯(cuò)誤；
D．膽礬為無水硫酸銅，其化學(xué)式為CuSO4•5H2O，消石灰為氫氧化鈣的俗名，化學(xué)式為Ca（OH）2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式與俗名的判斷，題目難度不大，熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式是解答此類題的關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．甲醛、乙醛、乙酸和乳酸組成的混合物中，測(cè)知?dú)湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為得純凈CuCl2溶液，宜加入CuO或堿式碳酸銅、氫氧化銅調(diào)至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．
（2）過濾后，將所得濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶操作，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（3）由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進(jìn)行的操作是在HCl氣氛中加熱．
（4）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL．（已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．）
①可選用淀粉作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是淀粉由藍(lán)色變成無色且半分鐘不變化．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為85.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
A．⑤和⑦B．③和④?C．①、②和③?D．④、⑥和⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列表示正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ac（填序號(hào)）：
a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=5：4．
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ．
（3）催化硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染．催化硝化法中，用H2將NO${\;}_{3}^{-}$還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則該反應(yīng)離子方程式為2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．溫度不變，在體積為10L的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下反應(yīng)，6分鐘后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了$\frac{1}{10}$，計(jì)算：
（1）平衡時(shí)混合氣體中各組分的物質(zhì)的量；
（2）N2的轉(zhuǎn)化率；
（3）6分鐘內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦⑩
3①③⑤⑧⑨
4②④
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素符號(hào)是Ne，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（2）畫出④形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是NaOH．
（4）元素①形成的穩(wěn)定的氧化物在呼吸面具中供氧時(shí)的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）③⑤⑦三種元素形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是O2-＞Mg2+＞Al3+．
（6）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明⑧⑨兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的比較將氯氣通入Na2S溶液中，如果溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀，就說明氯氣的氧化性大于硫，則非金屬性Cl＞S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、R分別代表四種元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm- 四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是（　　）
A．a-c=m-nB．a-b=n-mC．c+d=m+nD．b-d=n+m

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