【題目】惰性電極電解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三種產(chǎn)物A、B、C,各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中參與反應(yīng)和生成的水都已略去)。已知甲是短周期元素的單質(zhì),它是日常生活中常用的包裝材料。
回答下列問(wèn)題:
(1)若電解的是NaCl溶液:
①甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。
②E與少量CO2反應(yīng)的離子方程式是________________________________。
③常溫下,若電解100mL 0.1 mol/L NaCl溶液,陰、陽(yáng)兩極各產(chǎn)生112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所得溶液的pH為___(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響)。
(2)若電解的是CuSO4溶液,加熱時(shí),A的濃溶液可與B發(fā)生反應(yīng):
①A的濃溶液與B反應(yīng)過(guò)程中,A的濃度隨時(shí)間變化的圖像正確是_________。
②E的化學(xué)式是______________;電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是___________________。
③若CuSO4溶液足量,電解后要恢復(fù)原來(lái)的濃度可加入 ________。
【答案】 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- 13 A SO2 4OH- -4e-=O2+2H2O 或2H2O-4e-=O2+4H+ CuO或CuCO3
【解析】(1)電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2,A+B→E+NaCl,說(shuō)明A、B為NaOH和Cl2,C為H2,E是NaClO;甲是短周期元素的單質(zhì),是日常生活中常用的包裝材料,甲+A→D+H2,則A是NaOH,甲是Al,B是Cl2。
①甲與A反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
②E與少量CO2反應(yīng),即NaClO與少量CO2反應(yīng),生成HClO與HCO3-;
故答案為:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。
③常溫下,若電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液,陰、陽(yáng)兩極各產(chǎn)生112mL氣體(標(biāo)況),即陰陽(yáng)極分別產(chǎn)生0.005mol H2和Cl2。由2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,可得:
n(OH-)=2n(Cl2)=0.01mol,c(OH-)=0.1mol/L,pH=13。
故答案為:13;
(2)若電解的是CuSO4溶液,生成的產(chǎn)物為Cu、O2和H2SO4,加熱時(shí),A的濃溶液可與B發(fā)生反應(yīng)說(shuō)明A為H2SO4,B為Cu,C為O2。
①A的濃溶液與B反應(yīng)過(guò)程中,即濃硫酸和Cu反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度減小,②銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng),A的濃度隨時(shí)間變化的圖象是開(kāi)始濃度減小,最后濃度不變。
故答案為:A;
②E是銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成SO、水和硫酸銅,所以E為SO2,電解時(shí)陽(yáng)極是OH-放電,故電極反應(yīng)為:4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=O2↑+4H+。
故答案為:SO2;4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=O2↑+4H+。
③若CuSO4足量,則陰極產(chǎn)物只有Cu,陽(yáng)極是O2,且二者物質(zhì)的量之比為2∶1;若要將溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度,可加入CuO固體,或者CuCO3固體,CuCO3+2H+=Cu2++H2O+CO2↑)。
故答案為:CuO或CuCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖表示四個(gè)單體構(gòu)成的化合物。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 若單體是四種氨基酸,則該化合物為四肽,徹底水解后的產(chǎn)物再重新組合成四肽,共有24種排列組合
B. 若單體是葡萄糖,則該化合物為四糖,其水解成兩分子二糖時(shí),該二糖能與斐林試劑發(fā)生特定顏色反應(yīng)
C. 若單體是四種脫氧核苷酸,則該化合物有A、U、C、G四種含氮堿基,徹底水解的產(chǎn)物中有磷酸、一種單糖和四種含氮堿基
D. 若單體是四種核苷酸,則該化合物一定含有A、C、G三種含氱堿基,水解后的產(chǎn)物再重新組合在一起,共有24種組合
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【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式一致的是
A. 鐵紅——Fe2O3 B. 水玻璃——Na2SiO3
C. 純堿——NaOH D. 明礬——KAl(SO4)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. pH=1.2時(shí),
B.
C. pH=2.7時(shí),
D. pH=4.2時(shí),
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廢水、廢氣、廢渣的處理是減少污染、保護(hù)環(huán)境的重要措施.
(1)煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放. ①列舉一種由NOx引起的大氣污染現(xiàn)象: .
②已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=﹣890.3kJmol﹣1
N2(g)+O2(g)═2NO(g);△H=+180kJmol﹣1
則CH4脫硝的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+4NO(g)═CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l),△H= .
③圖1是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理.該脫硝反應(yīng)中,氧化劑是;
(2)圖2是一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理示意圖,同時(shí)處理有機(jī)廢水和硝酸鹽廢水,并獲得淡水.圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示.
①電池正極為 . (填“a”或“b”)
②電極a上的電極反應(yīng)式為 .
③電池工作過(guò)程中Na+離子移向、Cl﹣離子移向 . (填“a電極”、或“b電極”)
④假設(shè)咸水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.34%,當(dāng)兩極總共產(chǎn)生7.84L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),理論上處理咸水g.(忽略CO2的溶解)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 溴在海水中以化合態(tài)形式存在
B. 從海水中提取溴要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟
C. 提取金屬鎂是電解氯化鎂的熔融液
D. 溴在常溫下是液態(tài),其顏色與氯氣顏色相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物,將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化,
則轉(zhuǎn)化過(guò)程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為( )
A.4.4 molL﹣1
B.3.6 molL﹣1
C.4.0 molL﹣1
D.3.2 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)尾氣主要的危害是形成光化學(xué)煙霧,危害人類(lèi)健康.HNCO可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO和NO2 , 其反應(yīng)原理為:HNCO+NOx→N2+CO2+H2O,下列說(shuō)法正確的是( )
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C.反應(yīng)中NOx是還原劑
D.若NOx中x=2,1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
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