Question

【題目】化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示）。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

回答下列問題：

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，則它們酸性最強(qiáng)的是___________（填化學(xué)式，下同），最弱的是_________________

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為__________________________，1.2molL﹣1的NaClO溶液pH=__________________________（已知：lg2=0.3）。

(3)求出該溫度下，0.10molL﹣1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____________molL﹣1。

Answer 1

【答案】H3PO4 HPO42 CO2+ClO+H2O═HClO+HCO3 10.8 1.33×103

【解析】

(1)同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，則它們酸性強(qiáng)弱順序是：，所以酸性最強(qiáng)的是，最弱的是；

(2)因?yàn)樗嵝?/span>:，碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,所以反應(yīng)的離子方程式為：═；

1.2mol/L的NaClO溶液中水解離子方程式為： ，Kh====×10-6，由于ClO-的水解程度較小，所以c（HClO）≈c（OH-），c（HClO）≈1.2mol/L，則c（OH-）==2×10-3.5mol/L，mol/L，pH=-lg（5×10-11.5）=10.8；

(3)該溫度下，0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOH，平衡常數(shù)，由于電離程度較小，c（CH3COO-）≈c（H+），c（CH3COOH）≈0.1mol/L，，c（H+）=1.33×10-3mol/L。