【題目】已知某市售“84消毒液”瓶體部分標簽如下圖所示,該“84 消毒液”通常稀釋100 倍(體積之比)后使用. 請回答下列問題:
(1)該“84 消毒液”的物質的量濃度約為mol/L.( 保留小數(shù)點后 1 位)
(2)該同學參閱此“84 消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL 與市售物質的量濃度相同的“84 消毒液”,下列說法中正確的是( 填序號).
A.如下圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質量為143.0g
(3)“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力,某消毒小組人員用 98%( 密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增強“84 消毒液”的消毒能力.
①需用濃硫酸的體積為mL.
②取用任意體積的濃硫酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
A.溶液中H2SO4的物質的量 B.溶液的濃度
C.溶液的質量 D.溶液的密度
③對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況,使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L有
A.未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
C.容量瓶中原有少量蒸餾水
D.定容時俯視觀察液面.
【答案】
(1)4.0
(2)C
(3)62.5;BD;AD
【解析】解:(1)該“84 消毒液”的物質的量濃度C= =4.0mol/L;所以答案是:4.0;(2)A.配制一定物質的量濃度溶液一般步驟:計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻,用到的儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,所以用不到的儀器:AB,還缺少的儀器:玻璃棒、膠頭滴管,故A錯誤;
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響,且定容時需要加入蒸餾水,所以容量瓶使用前不需要烘干,故B錯誤;
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,導致溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低,故C正確;
D.配制480mL,4.0mol/L次氯酸鈉溶液,應選擇500mL容量瓶,需要溶質的質量m=4.0mol/L×0.5L×74.5g/mol=149.0g,故D錯誤;(3)①濃硫酸物質的量濃度C= =18.4mol/L,設需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得:V×18.4mol/L=500×2.3mol/L,解得V=62.5mL;
所以答案是:62.5;
②A.溶液中硫酸的物質的量n=CV,所以與溶液的體積有關,故A不選;
B.溶液具有均一性,濃度與溶液的體積無關,故B選;
C.溶質的質量與溶質的物質的量有關,依據(jù)A可知溶質的質量與溶液體積有關,故C不選;
D.溶液的密度為溶液的性質,與溶液的體積無關,故D選;
故選BD;
③A.未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中,冷卻后溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故A選;
B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故B不選;
C.容量瓶中原有少量蒸餾水,對溶液體積和溶質的物質的量都不會產生影響,溶液濃度不變,故C不選;
D.定容時俯視觀察液面,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故D選;
故選:BD.
【考點精析】關于本題考查的配制一定物質的量濃度的溶液,需要了解配制物質的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線才能得出正確答案.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應方程式如下:
2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數(shù)目.
(2)又已知MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O,結合以上反應原理,則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是: .
(3)若有63.2g高錳酸鉀參加反應,則被氧化的HCl的物質的量為mol,產生的Cl2在標準狀況下的體積為L.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在373k時,把11.5gN2O4氣體通入體積為500mL的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色的NO2氣體,反應原理為N2O42NO2。當反應進行到2s時,NO2含量為0.01mol,反應進到60s時達到平衡,此時容器內混合氣體密度是氫氣密度的28.75倍。試通過計算填空:
(1)開始2s內,以N2O4表示的反應速率為___mol·L-1·s-1。
(2)達到平衡時,體系的壓強是開始時的____倍。
(3)平衡時還有_______mol N2O4。
(4)平衡后若壓縮容器體積,則再達到平衡后NO2的濃度將_______(填“增大”、“減少”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈉與下列物質反應都能夠產生氫氣:①H2O;②CH3COOH;③CH3CH2OH。試推斷這三種物質電離出H+的難易程度(從難到易的順序)( )
A. ①②③ B. ②③① C. ③①② D. ②①③
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【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:
(1)寫出該反應的離子方程式: .
(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是( 填序號).
A.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀
C.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度 I 表示)可近似地用如圖1中的(填序號)曲線表示.
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖2所示.向該燒杯中緩緩注入與 Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應.在此實驗過程中,小球將 . ( 填“上升”、“下降”或“保持不動”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】進行下列實驗,相關說法正確的是
A. 圖甲:蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B. 圖乙:形成美麗的紅色噴泉,證明HC1極易溶于水
C. 圖丙:配制一定物質的量濃度的NaOH溶液,定容時如圖則所配NaOH溶液濃度偏低
D. 圖丁:所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關說法中正確的是
A.某溫度時的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數(shù))
B.由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時,CrO42-先產生沉淀
D.常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
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