【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥化妝品等工業(yè),化學(xué)式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O,某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì),為測(cè)定其純度。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案:

方案I:

取一定質(zhì)量的樣品,與硫酸充分反應(yīng),通過(guò)測(cè)定CO2的質(zhì)量計(jì)算純度

(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為______________________________

(2)儀器接口的連接順序?yàn)?裝置可以重復(fù)使用) a__________,丁的作用是_________。

(3)關(guān)閉止水夾K,向樣品中加入足量的稀硫酸,當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后,為了測(cè)定準(zhǔn)確還應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________________。

方案Ⅱ:

①稱取堿式碳酸鎂樣品mg;②將樣品充分高溫灼燒,冷卻后稱量;③重復(fù)操作②,測(cè)得剩余固體質(zhì)量為m1g(用托盤天平稱量)。

(4)下列儀器中,該方案不會(huì)用到的是____________。

(5)有同學(xué)認(rèn)為方案Ⅱ高溫灼燒的過(guò)程中會(huì)發(fā)生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤,你認(rèn)為這位同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確_____,(填“正確”或“錯(cuò)誤”)請(qǐng)說(shuō)明自己的理由:______________________。

【答案】 4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2 debcb 除去CO2中的水蒸氣 打開止水夾K,緩慢通入空氣 E 錯(cuò)誤 該反應(yīng)的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量

【解析】(1)堿式碳酸鎂樣品中含有的二氧化硅與硫酸不反應(yīng),而堿式碳酸鎂4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O,與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水;反應(yīng)的方程式為:4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑;正確答案:4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑。

(2)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中含有水蒸氣,要先通過(guò)濃硫酸(長(zhǎng)進(jìn)短出)進(jìn)行氣體的干燥,然后純凈干燥二氧化碳被堿石灰吸收,最后稱量出干燥管反應(yīng)前后質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量差值即可計(jì)算出二氧化碳的純度;外界空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入丙裝置,對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾,所以還要重復(fù)用丙裝置,減少外界氣體對(duì)實(shí)驗(yàn)帶來(lái)的誤差;儀器接口的連接順序?yàn)椋篴 debcb;丁裝置的作用為除去CO2中的水蒸氣;正確答案:debcb;除去CO2中的水蒸氣。

(3)反應(yīng)結(jié)束后整個(gè)裝置內(nèi)會(huì)存有少量的二氧化碳?xì)怏w,這時(shí),打開止水夾K,緩慢通入空氣,使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w全部被丙裝置吸收,減少實(shí)驗(yàn)誤差;正確答案:打開止水夾K,緩慢通入空氣。

(4)給堿式碳酸鎂樣品加熱,冷卻、需要用到的儀器:坩堝、三腳架、酒精燈、泥三角、干燥器;用不到的儀器為蒸發(fā)皿;正確答案:E。

(5)方案Ⅱ操作過(guò)程中,最終測(cè)得剩余固體質(zhì)量,而從樣品中溢出的是二氧化碳和水蒸氣,只要兩種氣體的總量不變,固體內(nèi)部是否反應(yīng)并不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果,所以該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確;答案:錯(cuò)誤;該反應(yīng)的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·mo1—1

N2(g)+O2(g) 2NO(g) H2

一定條件下,NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì),反應(yīng)如下

NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2Og) ΔH3=—1625.5 kJ·mo1—1

下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)③一定能自發(fā)進(jìn)行

B. 反應(yīng)②生成物總能量高于反應(yīng)物總能量

C. 反應(yīng)①使用催化劑,反應(yīng)速率加快,H1減小

D. 反應(yīng)③達(dá)到平衡后改變條件,v()、v(逆)的變化如圖所示,則該條件可能是升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中,正確的是(
A.露置于空氣中,容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
B.常溫下都能用鋁制容器貯存
C.露置于空氣中,容器內(nèi)酸液的濃度都增大
D.常溫下都能與銅反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫的很多化合物有重要的作用。

(1)羰基硫(COS)可作糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽。則生兩種硫酸氫鹽的化學(xué)式分別是________ 、__________

(2)氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)

①已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-,則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為________________。

②如圖是反應(yīng)Ⅲ中,在不同反應(yīng)溫度下,反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系(Na2S初始含量為3mol)。由圖象分析可知,a點(diǎn)時(shí)M溶液中除S2O32-外,還一定含有_______(填含硫微粒的離子符號(hào))

(2)H2S具有還原性,在酸性條件下,能與KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(3)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時(shí),在0.10mol·L-1的H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS)=____________mol·L-1。

②某溶液含0.020 mol.L-Mn2+、0.10 mol.L-1H2S,當(dāng)溶液pH=____________時(shí),Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

(4)H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收,將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。

電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):

S2--2e=S↓ (n-1)S+S2-Sn2-

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式:_____________。

②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序:__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水FeCl3。

I .經(jīng)查閱資料得知:無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:

①檢查裝置的氣密性;②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;④......

⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A的右端。

要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是__________________________。

(2)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有_____________。(填步驟序號(hào))

(3) 裝置B中的冷水作用為_______________________;

裝置C的名稱為____________________;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后,因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失

效,寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑:____________________。

(4)在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者相符的是( )

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí) 驗(yàn)

實(shí)

驗(yàn)

現(xiàn) 象

打開汽水瓶蓋時(shí),汽水 會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)

碘溶于水,幾乎不溶于 汽油

白磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙,活塞先向右再向左移,冷卻至室溫后,最終停在刻度“4”附近

空氣中,帶火星的木條復(fù)燃;呼出氣體中,帶火星的木條熄滅

實(shí)

驗(yàn) 結(jié) 論

說(shuō)明氣體在水中的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而減小

說(shuō)明物質(zhì)的溶解性與溶劑的種類有關(guān)

氧氣約占空氣體積的五分之一

空氣中的氧氣比呼出氣體中氧氣多

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列八種物質(zhì)①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④聚異戊二烯、⑤丙炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是

A. ①③④⑤⑦ B. ④⑤⑦ C. ④⑤ D. ①④⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

X的某種氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

Y

Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為24.中子數(shù)為12

Z

Z的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料,廣泛應(yīng)用于光電信息領(lǐng)域

W

W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種不溶于水的藍(lán)色固體

回答下列問(wèn)題:

(1)Y在元素周期表中的位置是________;X、Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較弱的是____(填化學(xué)式)。

(2)X的一種氫化物X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為_______;Y的氯化物電子式為________。

(3)W的氧化物(W2O)跟X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成XO的離子方程式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示:

(1)鉈的原子序數(shù)為81,鉈在元素周期表中位于第________周期,第________族。

(2)下列推斷正確的是________。

A.單質(zhì)的還原性:Tl>Al

B.原子半徑:Al>Tl

C.堿性:Al(OH)3>Tl(OH)3

D.氧化性:Tl3+>Al3+

(3)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng):Tl3++2Ag===Tl+2Ag。下列推斷正確的是________。

A.Tl最外層有1個(gè)電子

B.Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物

C.Tl3+的氧化性比Ag

D.Tl的還原性比Ag強(qiáng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案