下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大
B．電解法精煉銅時(shí)，精銅作陽(yáng)極，粗銅作陰極
C．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D．CH3COOH溶液加水稀釋后，電離程度增大，溶液中的值不變
D

試題分析：A、壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大，平衡向氣體系數(shù)減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，但平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；B、電解法精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，錯(cuò)誤；C、在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，因?yàn)轱柡蚇a2CO3溶液中CO32?濃度大，硫酸鋇懸濁液中SO42?濃度很小，所以無(wú)法判斷Ksp(BaSO4)與Ksp(BaCO3)的大小，錯(cuò)誤；D、CH3COOH溶液加水稀釋后，電離程度增大，等于Ka/Kw，值不變，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

據(jù)報(bào)道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充電一次.假定放電過(guò)程中,甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO32－.
(1)該電池反應(yīng)的離子方程式為                             
(2)甲醇在   極發(fā)生反應(yīng)(填“正”或“負(fù)”),電池中放電過(guò)程中溶液pH將    (填“下降”、“上升”或“不變”)；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過(guò)程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液假設(shè)能量利用率為80%。則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣   L。
(3)最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷代表汽油。該電池的正極反應(yīng)式為        ；
(4)放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2－離子的移動(dòng)方向是向　　　極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（Ⅰ）某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損．試用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，識(shí)別出此鉛蓄電池的正負(fù)極．
（1）若A接E，B接F，而B(niǎo)電極出現(xiàn)______，反應(yīng)式為_(kāi)_____，則說(shuō)明F為正極；
（2）鉛蓄電池工作時(shí)（放電），其E所在電極的電極反應(yīng)式為：______，充電時(shí)該極與外加電源的______極相連；
（3）若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是______；
（Ⅱ）利用甲醇（CH3OH）、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為堿性，電池工作時(shí)，其負(fù)極方程式（寫離子方程式）為_(kāi)_____．
（Ⅲ）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-．正極的反應(yīng)式：______；電池反應(yīng)的總方程式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的是（　　）
A．C+CO2=2CO
B．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3?H2O+8H2O
C．CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2
D．CH4+2O2=CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＜0
B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反
C．對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．100℃時(shí)水的離子積常數(shù)Kw為5．5×10－13，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是
A．水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式 Kh≤
B．HS－電離的離子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H2)增大，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率變小
D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是
     
甲                乙              丙                  丁
A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燒熱為483.6kJ·mol－1
B．乙表示Cu形成金屬晶體時(shí)的堆積方式
C．丙裝置中燒杯a中的溶液pH降低
D．丁裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．BaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H>0
B．純鐵和生鐵在酸雨中均發(fā)生電化學(xué)腐蝕
C．，其它條件不變時(shí)加入催化劑，反應(yīng)速率v（SO2）和SO2轉(zhuǎn)化率均增大
D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃時(shí)堿性比25℃強(qiáng)，說(shuō)明鹽類水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（10分）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO(g)+ 2H2(g)  CH3OH(g)  △H1＝－116 kJ·mol-1
（1）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_____________。
A．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離
B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強(qiáng)
D．使用高效催化劑
（2）乙醇燃料電池具有很高的實(shí)用價(jià)值。下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為           。

（3）已知：CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)；△H2＝－283 kJ·mol-1 
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)  △H3＝－242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為
                                                                   
（4）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請(qǐng)回答：

①在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)是        。
②利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常數(shù)K =                  。

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