【題目】研究物質(zhì)制備是化學學科的任務之一。

(1)請從Cl2、H2、CO2、NO、NH3五種氣體中選擇一種氣體,該氣體在實驗室可用如圖裝置制取、凈化、收集(可以含水蒸氣),制取該氣體的化學方程式為____________。

(2)已知:+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O,可用下述裝置制取1,2-二溴乙烷(無色液體,密度2.18g·cm-3,熔、沸點分別為9.79℃、131.4 ℃,不溶于水);試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

e裝置的作用是_________;當觀察到_________現(xiàn)象時,試管d中反應基本結(jié)束;

②若用冰水代替燒杯中的冷水,可能引起的不安全后果是_________;

③實驗后,需通過水洗、________、水洗、用干燥劑干燥、蒸餾等操作對試管d中的粗產(chǎn)品進行精制:

④實驗消耗40%乙烯利(摩爾質(zhì)量為M)溶液50g,制得產(chǎn)品m g,則乙烯利合成1,2-二溴乙烷的產(chǎn)率為____________(用含M、m的代數(shù)式表示);

⑤設計實驗證明,反應后燒瓶中的混合溶液含有C1-、PO43-。簡述實驗方案:_____________________________。

【答案】 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 吸收溴蒸氣 試管內(nèi)溶液退為無色 試管d中長導管堵塞 用稀NaOH溶液洗 取適量混合溶液,加入過量的Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中存在PO43-靜置,取適量上層清液于試管中,加入過量稀硝酸和AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中存在Cl-

【解析】(1)根據(jù)圖中的裝置可知,該氣體的制取使用不加熱制氣體裝置,可以使用向上排空氣收集,可知該氣體的密度比空氣大,H2、NH3的密度比空氣小不能用向上排空氣法,制取Cl2要加熱,NO不能用排空氣法收集,所以只能是CO2,所以反應的方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。

(2)①溴有毒,需要使用尾氣吸收裝置,氫氧化鈉溶液能夠與溴反應,所以d在氫氧化鈉吸收揮發(fā)的溴蒸氣,防止污染大氣,當觀察到試管內(nèi)溶液退為無色時,試管d中反應基本結(jié)束。故答案為:吸收溴蒸氣;試管內(nèi)溶液退為無色。

②若用冰水代替燒杯中的冷水,溫度太低造成生成的1,2-二溴乙烷(熔點為9.79℃)凝固會堵塞d中長導管,故答案為:試管d 中長導管堵塞。

③用氫氧化鈉溶液可以洗去粗產(chǎn)品中未反應完的溴單質(zhì)。

1,2-二溴乙烷的物質(zhì)的量為乙烯利的物質(zhì)的量為,可以計算出產(chǎn)率為

⑤取適量混合溶液,加入過量的Ba(NO3)2 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中存在PO43-靜置,取適量上層清液于試管中,加入過量稀硝酸和AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中存在Cl-。

練習冊系列答案
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(1)300℃時,該反應的平衡常數(shù)表達式為K______________已知K300<K350,則ΔH____0(“>”“<”)。

(2)2 min末時,B的平衡濃度為________,D的平均反應速率為________

(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率________(增大”“減小不變”)。

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【題目】如圖所示裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述中不正確的是(  )

A. 若A為醋酸,B為貝殼(粉狀),C為澄清石灰水溶液,則C中溶液變渾濁

B. 若A為濃鹽酸,B為鋅粒,C中盛滴有酚酞的NaOH溶液,則C中溶液褪色

C. 若A為雙氧水,B為MnO2,C中為NaOH溶液,D為防倒吸裝置

D. 實驗中儀器D可起到防倒吸的作用

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【題目】實驗室欲配制80 g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。

實驗步驟

(1)計算:需要氫氧化鈉固體__________g,水__________mL(水的密度為1 g·mL-1)。

(2)稱量:用托盤天平稱取氫氧化鈉固體,用規(guī)格為__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水,倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。

(3)溶解:用玻璃棒攪拌,使氫氧化鈉固體完全溶解。

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【題目】聚丙烯是合成纖維紡絲的原料,下列哪一種物品也使用了合成纖維制造的

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【題目】氮元素能夠形成多種化合物。請回答下列問題:

1聯(lián)氨(N2H4)常溫下為液態(tài),在空氣中迅速完全燃燒生成N2,同時大量放熱,可作導彈、宇宙飛船、火箭的燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) H1= —285.8kJ/mol

N2(g)+2H2(g) = N2H4(l) H2= + 50.6kJ/mol

N2H4(l)在空氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為_______________________

2利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應CH4(g)+NH3(g)=HCN(g)+3H2(g)H>0

一定溫度下,向2L恒容容器中充入1molCH4(g)2molNH3(g)發(fā)生上述反應,4min達到平衡時,測得CH4平衡轉(zhuǎn)化率為66.67%,0~4min內(nèi),用H2表示的該反應速率v(H2)=___________。保持溫度和容積不變,再向平衡后的容器中充入2molNH32molH2,此時v ___v(選填“>”“<”“=”)。

平衡體系中HCN的物質(zhì)的量(n)隨某物理量變化曲線如圖所示(圖中xL分別表示溫度或壓強)。

x為溫度,則曲線,____(選填“L1“L2”)能正確表示n(HCN)與溫度的關系;

x為壓強,則曲線____(選填“L1“L2”)能正確表示n(HCN)與壓強的關系。

3NH3能夠形成Ag(NH3)2+。

已知溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)==Ag(NH3)2+(aq),常溫下該反應平衡常數(shù)K1=1.10×107,反應AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化學平衡常數(shù)K2=1.936×10-3,則Ksp(AgCl)=____________。

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