(2009?肇慶一模)鋰電池廣泛用于手機(jī)、數(shù)碼相機(jī)及便攜式電腦中.此種鋰電池的負(fù)極通常由金屬鋰構(gòu)成,正極由二氯亞砜(SOCl2)和碳材料構(gòu)成.總反應(yīng)為:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑,此種鋰電池是一次電池,在放電時(shí)有氣體產(chǎn)生.以下說(shuō)法中正確的是(  )
分析:A、放電過(guò)程是原電池反應(yīng),陽(yáng)離子移向正極;
B、鋰做負(fù)極,所以原電池反應(yīng)時(shí),鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng);
C、正極反應(yīng)是得到電子發(fā)生還原反應(yīng),依據(jù)總反應(yīng)化學(xué)方程式和負(fù)極電極反應(yīng),依據(jù)電子守恒相減得到的;
D、放電時(shí)S元素被還原,結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算;
解答:解:A、放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng),故A錯(cuò)誤;
B、放電過(guò)程中,電池負(fù)極材料為鋰,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),質(zhì)量減少,故B正確;
C、放電時(shí)電池負(fù)極反應(yīng)為:4Li-4e-=4Li+,總反應(yīng)為:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑,兩式相減得到正極反應(yīng)為:2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-,故C正確;
D、總反應(yīng)為:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑,放電時(shí)每轉(zhuǎn)移4mol電子,有1mol S元素被還原,故D錯(cuò)誤;
故選BC.
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)新能源電池的原電池原理應(yīng)用,主要考查原電池的電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě),和電池反應(yīng)的電子守恒.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2009?肇慶一模)向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況(不計(jì)CO2的溶解),則下列對(duì)應(yīng)圖形的判斷正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2009?肇慶一模)某混合粉末一定有Al2O3可能有ZnO中的一種或幾種物質(zhì),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物中Fe2O3、ZnO的存在﹛提示:Zn(OH)2類似Al(OH)3也是兩性物質(zhì),溶于燒堿溶液生成Na2ZnO2;且Zn(OH)2溶于濃NH3水生成[Zn(NH34](OH)2而Al(OH)3不溶于濃NH3水.限選擇的儀器和試劑:
燒杯、試管、玻璃棒、酒精燈、漏斗、過(guò)濾架、濾紙、量筒、容量瓶、滴管、藥匙;1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水.
完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程:
(1)提出假設(shè):
假設(shè)1 該混合物中除Al2O3外還含有
Fe2O3
Fe2O3
;
假設(shè)2 該混合物中除Al2O3外還含有
ZnO
ZnO
;
假設(shè)3 該混合物中除Al2O3外還含有Fe2O3、ZnO.
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:基于假設(shè)3,設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案.請(qǐng)?jiān)谙卤韺?duì)應(yīng)欄目敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(實(shí)驗(yàn)步驟可以不填滿、也可以增加):
實(shí)驗(yàn)步聚 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
第一步
取適量樣品粉末于的試管中,加入過(guò)量的
2mol/LNaOH溶液,并不斷振蕩試管
取適量樣品粉末于的試管中,加入過(guò)量的
2mol/LNaOH溶液,并不斷振蕩試管
試管中固體減少,溶液無(wú)色
試管中固體減少,溶液無(wú)色
第二步
裝配好過(guò)濾裝置,過(guò)濾試管中的溶液,濾液和濾渣分別置于不同試管中備用
裝配好過(guò)濾裝置,過(guò)濾試管中的溶液,濾液和濾渣分別置于不同試管中備用
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第三步
取濾渣于另外的試管中,滴入1mol/L稀硫酸,再向其中滴入2~3滴10%KSCN溶液
取濾渣于另外的試管中,滴入1mol/L稀硫酸,再向其中滴入2~3滴10%KSCN溶液
若滴入KSCN溶液后試液變紅,則說(shuō)明固體中含有Fe2O3
若滴入KSCN溶液后試液變紅,則說(shuō)明固體中含有Fe2O3
第四步
取濾液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略過(guò)量,再向其中滴入濃氨水直至過(guò)量
取濾液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略過(guò)量,再向其中滴入濃氨水直至過(guò)量
滴入稀硫酸時(shí)先有白色沉淀,然后白色沉淀溶解;再滴入氨水時(shí)有白色沉淀生成且部分溶解,說(shuō)明粉末中含有ZnO
滴入稀硫酸時(shí)先有白色沉淀,然后白色沉淀溶解;再滴入氨水時(shí)有白色沉淀生成且部分溶解,說(shuō)明粉末中含有ZnO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2009?肇慶一模)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

I.(1)若通入SO2氣體,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格:
B中棉花的位置
棉花浸取試劑 石蕊試液 品紅溶液 淀粉和碘水混合液 氫硫酸
現(xiàn)象
變紅
變紅
褪色
褪色
褪色 淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì) 水溶液顯酸性 漂白性
還原性
還原性
氧化性
(2)寫(xiě)出③中反應(yīng)的離子方程式:
I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-
I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-

II.若通入HCl氣體,裝置中的四處棉花依次做了如下處理:①包有用水潤(rùn)濕某固體物質(zhì)、②浸有KI溶液、③浸有石蕊溶液、④浸有濃NaOH溶液.請(qǐng)回答:
(1)觀察到②處棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生,則:①處包有的某固體物質(zhì)可能是下列的
b
b
(填下面物質(zhì)的序號(hào)),其反應(yīng)的離子方程式為
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

a.MnO2    b.KMnO4    c.KCl    d.Cu
(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,在③處能觀察到
先變紅后褪色
先變紅后褪色

(3)反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后,②處棕黃色褪去,生成無(wú)色的IO3-,該反應(yīng)的離子方程式為
5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2009?肇慶一模)有機(jī)物A是一種重要化工生產(chǎn)的中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
(1)A中含的官能團(tuán)有:
羥基
羥基
羧基
羧基
(填名稱).
(2)A可能具有的化學(xué)性質(zhì)有:
①③
①③
(填序號(hào)):
①能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣;②能與在燒堿溶液中發(fā)生水解反應(yīng);③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng);④能與Ag(NH32OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng).
(3)寫(xiě)出與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式:

(4)在催化劑Pt的作用下,A與H2加成后的生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
;A與濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng),其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2009?肇慶一模)不銹鋼是由鐵、鉻、碳及眾多不同元素所組成的合金,鐵是主要成分元素,鉻是第一主要的合金元素.其中鉻的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕.
(1)寫(xiě)出Fe2+的基態(tài)離子的電子排布式:
[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
;基態(tài)碳(C)原子的軌道表示式為

(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位數(shù)為
6
6
;已知CrO5中Cr為+6價(jià),則CrO5的結(jié)構(gòu)式為

(3)H2O的分子構(gòu)型為
V形分子
V形分子
;H2O分子間能形成氫鍵的原因是
分子中有帶孤電子對(duì)、電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子,而且有一個(gè)與電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子直接相連的氫原子
分子中有帶孤電子對(duì)、電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子,而且有一個(gè)與電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子直接相連的氫原子

(4)Fe的一種晶體如圖2中的甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的圖3中A~B圖中正確的是
A
A


(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖4所示.體心立方晶胞與面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為
1:2
1:2

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同步練習(xí)冊(cè)答案