【題目】分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第23項應為（ ）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H6

C2H4

C2H4O2

C3H8

C3H6

C3H6O2

C4H10

C4H8

C4H8O2

C5H12

A．C9H18 B．C9H118O2 C．C8H18 D．C8H16O2

【答案】A

【解析】

試題分析：每三個格碳原子數(shù)是相同，根據(jù)表格依次類推，第23項為為C9H18，故選項A正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“來自石油和煤的兩種基本化工原料”之一A，A是氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。

（1）A的分子式是__________________。在反應①～④中，屬于加成反應的是__________(填序號)。

（2）寫出反應②的化學方程式：_______________________________________________。

寫出D與小蘇打溶液反應的離子方程式：_______________________________________________。

（3）下圖是分離B、D和乙酯乙酯混合物的實驗操作流程圖。

上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是__________。

A．①蒸餾；②過濾；③分液 B．①分液；②蒸餾；③結(jié)晶、過濾

C．①分液；②蒸餾；③蒸餾 D．①蒸餾；②分液；③分液

（4）滿足與C互為同系物，且相對分子質(zhì)量比C大56的分子的同分異構(gòu)體有__________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進行實驗.

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）裝置甲中負極的電極反應式是_____________________________________．

（2）裝置乙中正極的電極反應式是____________________________________．．

（3）四種金屬活潑性由強到弱的順序是__________________________________．

（4）A、C形成合金，露置在潮濕空氣中，_______先被腐蝕。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為Cu2(OH）2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和CO2、H2O。某同學利用下述系列反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。

（1）從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？ _。

（2）請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式： 。

（3）寫出B的化學式 。

（4）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應的是 ，屬于復分解反應的是 (填序號）。

（5）寫出①反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A．纖維素屬于二糖,能發(fā)生水解,但不能發(fā)生銀鏡反應

B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為多肽

C．相對分子質(zhì)量為105000的聚丙烯其聚合度為2500

D．僅用新制的氫氧化銅試劑可以證明淀粉已部分水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

⑴ KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列 物質(zhì)相似。

A．75%酒精 B．雙氧水 C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）

⑵ 鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在（鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi3+，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價），寫出反應的離子方程式： 。

⑶ 寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式： 。

⑷ 向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是 。

⑸ 上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、CO2、 和 （寫化學式）。

⑹ 若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得 mol KMnO4。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是 （　�。�

A. Cu（OH）2難溶于水，屬于非電解質(zhì)

B. SO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物

C. NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽

D. HCl氣體溶于水電離出H＋和Cl－，屬于離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往200mL FeC13溶液中，通入0．672L標準狀況下的H2S氣體，氣體完全被吸收，再加入過量的鐵粉產(chǎn)生氫氣，反應停止后，測得溶液中含有0．15 mol金屬陽離子，求：

（1） FeC13溶液與H2S反應的離子方程式為__________________；

（2）加入過量鐵粉充分反應后產(chǎn)生氫氣在標準狀況下的體積?

（3）原FeC13溶液的濃度為多少？

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