【題目】下列名詞中,不屬于物理量的是( 。
A.物質的量
B.質量
C.摩爾
D.長度
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用右圖所示實驗裝置(夾持儀器己略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是
A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的產生與停止
B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認有CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色
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【題目】近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣,其主要原因是SO2、NOx,揮發(fā)性有機物等發(fā)生二次轉化,研究碳、氮、硫及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義。
(1)在一定條件下,CH4可與NOx反應除去NOx,已知有下列熱化學方程式:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ·mol-1
②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H=+67.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-41.0 kJ·mol-1
則CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=_____kJ·mol-1;
(2)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進行電解,其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示,電極材料為石墨。
① a表示_____離子交換膜(填“陰”或“陽”)。A—E分別代表生產中的原料或產品。其中C為硫酸,則A表示_______。
②陽極的電極反應式為____________________。
(3)SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2):n(O2)= 2:1],測得容器內總壓強與反應時間如圖二所示。
①圖中A點時,SO2的轉化率為________。
②在其他條件不變的情況下,測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示,則C點的正反應速率v0(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為v0(正)_____vA(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。
③圖中B點的壓強平衡常數(shù)Kp=______。(Kp=壓強平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))
(4)為了清除NO、NO2、N2O4對大氣的污染,常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理,F(xiàn)有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余),則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度最小為______________。
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【題目】在反應X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質量之比為22:9,當1.6克X與Y完全反應后,生成4.4克R,則在此反應中Y和M的質量之比為( 。
A.16:9
B.23:9
C.32:9
D.46:9
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【題目】下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是( )
A. 鋁片和稀硫酸反應
B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
C. 灼熱的炭與CO2反應
D. 甲烷在O2中的燃燒反應
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【題目】1mol NO和1mol NO2具有相同的( 。
①分子數(shù);②原子數(shù);③氮原子數(shù);④氧原子數(shù).
A.①③
B.②④
C.①④
D.①②③
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【題目】Ⅰ.室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液的體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗序號 | 起始濃度/(mol·L-1) | 反應后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
請回答:
(1)HA溶液和KOH溶液反應的離子方程式為________。
(2)實驗①反應后的溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol·L-1;x________0.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
(3)下列關于實驗②反應后的溶液說法不正確的是________(填字母)。
a.溶液中只存在著兩個平衡
b.溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
c.溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
Ⅱ.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-572kJ·mol-1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極,KOH溶液為電解質溶液。
(4)寫出該電池工作時負極的電極反應式________。
(5)若該氫氧燃料電池每釋放228.8kJ電能時,會生成1mol液態(tài)水,則該電池的能量轉化率為________。
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【題目】Ⅰ.常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片放入U形管作原電池的兩極,測得圖1所示原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,反應過程中有紅棕色氣體產生。
(1)0~t1時,原電池的負極是Al片,此時,正極的電極反應式是________。溶液中的H+向________(填“正”或“負”)極移動。
(2)t1時,原電池中電子流動方向發(fā)生改變,其原因是________。
Ⅱ.下圖所示電化學裝置中,a為足量的電解質溶液,X、Y是兩塊電極板。
請回答:
(3)若X、Y都是石墨電極,a是含有酚酞的飽和NaCl溶液,則在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是________,檢驗Y電極上反應產物的化學方法及實驗現(xiàn)象是________,電解池總反應的離子方程式為________。
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