【題目】A、B、C、D分別是NaNO3、NaOHHNO3Ba(NO3)2四種溶液中的一種,現(xiàn)利用另一種溶液X,用如圖所示的方法可將它們依次確定。

試確定A、B、C、DX各代表何種溶液。

A________,B__________,C_________D_________,X_________

【答案】 NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4

【解析】因為NaNO3、HNO3不能與其他物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀,故XNaOHBa(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀,實質(zhì)就是X中的金屬離子和氫氧根能結(jié)合成白色沉淀,X中的酸根離子和鋇離子結(jié)合成沉淀,故X應(yīng)該是MgSO4,生成的白色沉淀是氫氧化鎂和硫酸鋇,氫氧化鎂溶于硝酸,硫酸鋇不溶于硝酸,由此可推斷則ANaOH,BNaNO3CBa(NO3)2,DHNO3XMgSO4,故答案為:NaOHNaNO3;Ba(NO3)2HNO3;MgSO4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】試從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。(以2H2+O2===2H2O為例說明),已知:E表示反應(yīng)物(2H2+O2)所具有的總能量,E表示生成物(2H2O)所具有的總能量。又知:拆開1moL H2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量,拆開1moL O2中的化學(xué)鍵需要吸收496kJ能量,形成水分子中的1moLH—O鍵能夠釋放463KJ能量。

⑴從宏觀角度看:反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量,所以該反應(yīng)要______(填“吸收”或“放出”)能量,能量變化值的大小△E=_________(用E和E表示)

⑵從微觀角度看:斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為E=______KJ;形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為=______KJ。E______E(填“>”或“<”),所以該反應(yīng)要_____(填“吸收”或“放出”)能量,能量變化值的大小△E=____ KJ(填數(shù)值)

⑶由圖可知,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是________________________________化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是________________(從總能量說明)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時,既能形成離子鍵,又能形成共價鍵的是(   )

AKBCa

CIDNe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ),下列實驗設(shè)計原理正確的是

A. 裝置①:可用于吸收NH3,并防止倒吸

B. 裝置②驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

C. 裝置③:觀察原電池裝置中電流表指針偏轉(zhuǎn)

D. 裝置④:由實驗現(xiàn)象推知酸性強弱順序為CH3COOH>H2CO3>C6H5OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中含有上百種化合物,污染物中以NO為主。請回答下列與NO相關(guān)的問題:

(1)汽車發(fā)動機工作時燃料燃燒會使氮氣轉(zhuǎn)化為NO。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ·mol-1。NO中氮氧鍵鍵能為b kJ·mol-1、O=O鍵能為 c kJ·mol-1

計算N_N的鍵能為____________kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(2)NO和CO在一定溫度和催化劑的條件下可發(fā)生反應(yīng):

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-538 kJ·mol-1。

一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入一定量的NO和CO,發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

時間/min

n(NO)/mol

n(CO)/mol

n(N2)/mol

n(CO2)/mol

0

0.100

0.200

0

0

4

0.020

6

0.050

8

0.025

①反應(yīng)在0~4 min內(nèi)的平均速率v(CO)=_____________。

②下列敘述中,能說明反應(yīng)已達到平衡的是____________。

a.NO的消耗速率和CO2的生成速率相等 b.容器內(nèi)的壓強不再變化

c.混合氣體的密度不再變化 d.N2的百分含量不再變化

③計算該溫度下的平衝常數(shù)K=____________。

④8min時,其他條件不變,向該反應(yīng)容器中再通入0.05molNO和0.100CO,重新達到平衡時混合氣體中N2的百分含量將____________(填“減小”、“增大”或“不變” )。

(3)工業(yè)上采用電解NO的方法制備NH4NO3,其工作原理如圖。X、Y皆為Pt電極,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充NH3

①Y電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________。

②若X電極上有11.2L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO發(fā)生反應(yīng),則生成NH4NO3的質(zhì)量為____________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯乙烯是一種重要的有機化工原料,其結(jié)構(gòu)簡式為 ,它一般不可能具有的性質(zhì)是 ( D )

A. 易溶于水,不易溶于有機溶劑

B. 在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙

C. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 能發(fā)生加成反應(yīng),在一定條件下可與4倍物質(zhì)的量的氫氣加成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22-存在,使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是( )

A.1 Ca2+周圍距離最近且等距離的 C22-數(shù)目為 6

B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C.6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

D.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體混合物,由NaOH、AlCl3、MgCl2組成,將它放入足量的水中,充分?jǐn)嚢韬螅?.58g白色沉淀,在所得到的濁液中逐滴加入0.5mol/L的鹽酸,加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量(g)關(guān)系如圖所示。(假定:加入NaOH溶液后,Al3+、Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀不存在先后順序)

(1)沉淀的最大值,即m= ___________________g。

(2)沉淀完全溶解時,所消耗鹽酸的體積a=________________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】促進生態(tài)文明,保護生態(tài)環(huán)境,是實現(xiàn)“中國夢”的重要組成部分。

(1)天然水中雜質(zhì)較多,常需加入明礬、漂白粉等物質(zhì)處理后才能飲用。加入明礬的作用是________;漂白粉能殺菌消毒是因為漂白粉使蛋白質(zhì)發(fā)生________。

(2)處理廢水中重金屬鉈(TI),需在廢水中加入NaClO,作________(填“氧化劑”或“還原劑”),將TI+轉(zhuǎn)變?yōu)門I3+;再加入氨水,將TI3+轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶物TI(OH)3,寫出生成TI(OH)3,的離子方程式:________。該方法處理后的廢水中因含有大量的________元素(填寫元素名稱),直接排放易導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。

(3)聚乙烯塑料常用于食品包裝,隨便丟棄會造成白色污染。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是________,聚乙烯塑料屬于________(填“熱固性”或“熱塑性”)塑料。

(4)空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中________、二氧化氮和可吸入顆粒等污染物的濃度計算出來的數(shù)值。大氣污染的危害是多方面的,如形成酸雨,除雨是指pH小于________的降水。

(5)用氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)作催化劑,利用太陽能熱化學(xué)循環(huán)分解H2O可制H2,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。寫出其中氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

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