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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值,下列有關敘述正確的是(

A.78g 由Na2S和Na2O2組成的固體混合物,含有的陰離子數為NA

B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應,產物的分子數為2NA

C.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA

D.標準狀況下,2.24 LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA

【答案】A

【解析】

試題分析:Na2S和Na2O2中的陰離子是、,78g 由Na2S和Na2O2組成的固體混合物,含有的陰離子數為NA,故A正確;體系存在2NO2 N2O4平衡,產物的分子數小于2NA,故B錯誤;5.6g鐵與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵,轉移的電子數為0.2NA,故C錯誤;標準狀況下, CCl4是液體,故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環(huán)境問題已成為全球普遍的熱門話題。

(1)氮氧化物是空氣的主要污染源之一?衫眉淄榇呋原氮氧化物。已知:

CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -867 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1

CH4NO還原為N2的熱化學方程式為 。

(2)催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中,用H2在催化劑表面將NO3還原為N2,一段時間后,溶液的堿性明顯增強。則反應的離子方程式為 。

(3)居室裝修材料會揮發(fā)出甲醛,污染空氣。通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示,其負極電極反應式為 。

(4)排放到大氣中的SO2會形成硫酸型酸雨,SO2形成酸雨的化學方程式為 。燃煤火電發(fā)電廠的尾氣中含SO2,常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾氣,生成NaHSO3 或NH4HSO3,已知NaHSO3溶液顯酸性,則其溶液中離子濃度大小關系為 。

(5)已知25時,Ksp(BaSO4) =1.0 ×10-10mol2·L-2 。現將4.0×104mo1/L 的Na2SO4 溶液與一定濃度的BaCl2溶液等體積混合生成沉淀,計算應加入BaCl2溶液的最小濃度為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在常溫常壓下,下列各組氣體不能共存的是(
A.SO2與O2
B.NO2與NO
C.O2與N2
D.NO與O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列有關敘述不正確的是

A. 標準狀況下,1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數為7/22.4NA

B. 1 mol甲基(—CH3)所含的電子總數為9NA[

C. 0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數為 NA

D. 28g乙烯所含共用電子對數目為6NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一種溶液中加入另一種溶液后,溶液的顏色會發(fā)生明顯變化的是(  )

A. 硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 B. 稀醋酸溶液中滴加酚酞指示劑

C. 硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液 D. 溴水中滴加亞硫酸鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸:FeO+2H+=Fe2++H2O

B.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O

C.向FeBr2溶液中通過量的Cl2:2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++4Cl+Br2

D.氯氣溶于水:Cl2+H2O2H+Cl+ClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作、現象與所得結論一致的是

實驗操作

現象

結論

A

向盛有25mL 沸水的燒杯中滴入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸。

溶液生成紅褐色沉淀

制得Fe(OH)3膠體

B

向兩支盛有KI3溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液。

前者溶液變藍,后者有黃色沉淀。

KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-

C

將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加熱,產生氣體通入酸性KMnO4溶液中。

酸性KMnO4溶液褪色。

一定產生了乙烯。

D

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入CaCl2溶液。

溶液褪色。

CaCl2溶液有酸性。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

(1)已知:

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1

③CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3 。

(2)反應在熱力學上趨勢很大,其原因是 。在固定容器中按一定比例混合CH4與NO2后,提高NO2轉化率的反應條件是 。

(3)在130℃和180℃時,分別將0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應,測得有關數據如下表:

實驗編號

溫度

0分鐘

10分鐘

20分鐘

40分鐘

50分鐘

1

130℃

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

2

180℃

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

開展實驗1和實驗2的目的是 。

130℃時,反應到20分鐘時,NO2的反應速率是 。

180℃時達到平衡狀態(tài),CH4的平衡轉化率為

已知130℃時該反應的化學平衡常數為6.4,試計算a= 。

(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y,該電極反應為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由乙烯推測丙烯(CH3CH=CH2)的結構或性質正確的是

A. 能與氯化氫發(fā)生加成反應,只生成一種產物 B. 分了中所有原子在同一平面上

C. 分子中3個碳原子在同一直線上 D. 能發(fā)生加聚反應

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