【題目】下列有關(guān)除雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中,錯誤的是

A. CH4(C2H4):酸性高錳酸鉀溶液

B. NaHCO3溶液(少量Na2CO3):通入足量的CO2氣體

C. 溴苯(混有Br2):加NaOH溶液洗滌、靜置、分液

D. FeCl2溶液(FeCl3):加入過量鐵,充分反應(yīng)后過濾

【答案】A

【解析】

A.酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化生成CO2,導(dǎo)致CH4中又混入了CO2,故A錯誤;B.碳酸鈉能吸收CO2,生成碳酸氫鈉,故B正確;C. 單質(zhì)溴能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而進入水層,所以可以除去溴苯中的單質(zhì)溴,故C正確;D.鐵可以將氯化鐵還原成氯化亞鐵,且過量的鐵用過濾的方法可以除去,故D正確;答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L。H2S溶液;②KHS溶液;③K2S溶液;④H2SKHS混合溶液。 下列說法正確的是

A. 溶液pH從大到小的順序是:③ > > >

B. KHS溶液中有:c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)

C. c(H2S)從大到小的順序是:① > > >

D. H2SKHS混合溶液中有:c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】單質(zhì)碘溶解于有機溶劑四氯化碳中,所得溶液的顏色是(
A.藍色
B.紫色
C.棕黃色
D.綠色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不用其他試劑,用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì) ①NaOH溶液 ②Mg(NO32溶液 ③CuSO4溶液 ④KCl溶液;
正確的鑒別順序是(
A.①②③④
B.③④②①
C.④①②③
D.③①②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用,如航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用Sabatier反應(yīng)處理,實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g);

水電解反應(yīng):2H2O(1) 2H2(g) +O2(g)。

(1)將原料氣按n(CO2):n(H2)=1:4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng),測得H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________(填“增大”或“減小”)。

②在密閉恒溫(高于100℃)恒容裝置中進行該反應(yīng),下列能說明達到平衡狀態(tài)的是_____。

A.混合氣體密度不再改變 B.混合氣體壓強不再改變

C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 D. n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃達到平衡時體系的總壓強為p,該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算表達式為_______。(不必化簡,用平衡分,壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運行時,下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是____(填標號)。

A.適當減壓 B.合理控制反應(yīng)器中氣體的流速

C.反應(yīng)器前段加熱,后段冷卻 D.提高原料氣中CO2所占比例

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394kJ/mol、-242kJ/mol,Bosch反應(yīng)的△H=_____kJ/mol。(生成焓指一定條件下由對應(yīng)單質(zhì)生成lmol化合物時的反應(yīng)熱)

②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動,原因是______________。若使用催化劑,則在較低溫度下就能啟動。

③Bosch反應(yīng)的優(yōu)點是_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子組在一定條件下能大量共存,且加入相應(yīng)試劑后所對應(yīng)的離子方程式正確的是

選項

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

、

稀硫酸

B

、

氫氧化鈉溶液

C

、、

氫氧化鈉溶液

D

、、

過量氫氧化鈉溶液

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在強酸性無色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是(

A.Zn2+、Al3+SO42-、Cl-B.Ag+、Na+NO3-Cl-

C.Fe3+、K+Cl-、NO3-D.Ba2+、NH4+Cl-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20℃時,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確確是

A. ①表示H2C2O4的分布曲線,③表示C2O42-的分布曲線

B. 20℃時,H2C2O4的二級電離平衡常數(shù)Ka=1×10-4.2

C. Q點對應(yīng)溶液中l(wèi)gc(H+)<lgc(OH-)

D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

B. 質(zhì)子數(shù)為 53,中子數(shù)為 78 的碘原子:

C. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D. 通過化學(xué)變化可以實現(xiàn) 16O 與 18O 間的相互轉(zhuǎn)化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案