【題目】某化學反應2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為零,反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表:

實驗
序號

時間
濃度
溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實驗1,反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為mol/(Lmin).
(2)在實驗2,A的初始濃度c2=mol/L,推測實驗2中還隱含的條件是
(3)設實驗3的反應速率為v3 , 實驗1的反應速率為v1 , 則v3v1(填>、<、=),且c31.0mol/L(填>、<、=)
(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應是反應(選填“吸熱”、“放熱”).理由是

【答案】
(1)0.013
(2)1.0;使用催化劑
(3)>;>
(4)吸熱;溫度升高,A的平衡濃度減小,說明平衡正向移動,則正向為吸熱反應
【解析】解:(1)在實驗1,反應在10至20min內(nèi),A的濃度的變化量為0.8﹣0.67=0.13(mol/L), 則υ(A)= =0.013mol/(Lmin),
所以答案是:0.013;(2)由表格中的數(shù)據(jù)可知,實驗2和實驗1平衡時A的濃度相同,則A的起始濃度相同,即c2=1.0mol/L,
實驗2的反應速率快,可能的因素是使用了催化劑,
所以答案是:1.0;使用催化劑;(3)由表格中數(shù)據(jù)可知,平衡時A的濃度實驗3的大,實驗1和3的溫度相同,則實驗3的起始濃度大于1.0mol/L,即c3>1.0mol/L,由于濃度大,其反應速率快,則υ3>υ1
所以答案是:>;>;(4)實驗4的溫度高,且起始的A的濃度相同,但平衡時A的濃度小,則說明升高溫度反應 2AB+D 向正反應方向進行,即正反應為吸熱反應,
所以答案是:吸熱;溫度升高,A的平衡濃度減小,說明平衡正向移動,則正向為吸熱反應.
【考點精析】利用化學平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲烷是最簡單的烷烴,乙烯是最簡單的烯烴,下列物質(zhì)中,不能用來鑒別二者的是(  )
A.水
B.溴水
C.溴的四氯化碳溶液
D.酸性高錳酸鉀溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁熱反應原理可以應用在生產(chǎn)上,例如焊接鋼軌、冶煉難熔金屬、制作傳統(tǒng)的煙火劑等。某小組同學在研究鋁熱反應時,進行如下討論和實驗。

1關于鋁熱反應有以下兩種認識,其中正確的是___________填字母號)。

a .該反應需在高溫下發(fā)生,所以該反應吸熱

b.因為鋁的還原性較強,所以鋁能將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來

2鋁和氧化鐵反應的化學方程式是______________________________________。

3鋁和氧化鐵反應所得固體成分的初步確定。

實驗序號

操作及現(xiàn)象

i

取少量固體樣品,加入過量稀鹽酸,固體溶解,產(chǎn)生無色氣體經(jīng)檢驗為H2,溶液呈淺黃色

ii

i所得溶液中加入少量KSCN溶液,溶液呈淺紅色,再加入H2O2溶液,產(chǎn)生無色氣體經(jīng)檢驗為O2,溶液變?yōu)樯罴t色

由上述實驗可知溶液中Fe元素的存在形式有______________________。

②i中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含Fe外,可能有未反應的Al,為檢驗樣品中是否含Al單質(zhì),可選用的試劑是_________________________________。

③ii中生成O2的化學方程式是______________________________進一步的實驗表明,上述固體樣品中Fe元素的存在形式有FeFe2O3、Fe3O4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】噴泉是一種常見的現(xiàn)象,其產(chǎn)生原因是存在壓強差。下面是某同學設計的四個不同的噴泉裝置,則以下說法不正確的是

A. 若向圖1燒瓶中充滿HI(與HCl水溶性相似)氣體,燒杯中加入AgNO3溶液,則可以產(chǎn)生黃色噴泉

B. 若向圖2錐形瓶中加水,燒瓶中充滿SO2,引發(fā)噴泉的操作是捂熱上方的圓底燒瓶

C. 若向圖3裝置的水槽中加入冰塊或慢慢滴入濃硫酸都可以形成噴泉

D. 圖4所示的裝置,若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴現(xiàn)象,其操作方法可以是關閉活塞c,打開活塞a、b,再擠壓膠頭滴管,當產(chǎn)生大量的白煙,再打開活塞c

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應:2M(g)+N(g)2E(g)若開始時只充入2molE(g),達平衡時,混合氣體的壓強比起始時增大了20%;若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體,達平衡時M的轉化率為(
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意填空:
(1)實事證明,能設計成原電池的反應通常是放熱反應,下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)十H2(g)△H>O
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<O
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應設計一個原電池,其負極反應為:
(3)電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用.現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與右圖中電解池相連,其中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,則:
①若X和Y均為惰性電極,a為CuSO4溶液,則電解時的化學反應方程式為 . 通過一段時間后,向所得溶液中加入0.2molCu0粉末,恰好恢復電解前的濃度和pH,則電解過程中轉移的電子的物質(zhì)的量為
②若X、Y分別為鐵和銅,a仍為CuSO4溶液,則Y極的電極反應式為
(4)0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水,放出433kJ熱量,其燃燒熱的熱化學方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,選用了下圖所示實驗裝置.

(1)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式 ___________________________

(2)①中無水硫酸銅的作用是__________________________

(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________________

(4)②中兩次用到品紅溶液,它們的作用分別是A______________,B________________________

(5)①裝置和②裝置不能互換的原因_______________________________

(6)證明產(chǎn)物中有CO2的離子反應方程式_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)①乙烷、谝胰 ③甲苯 ④苯、菥垡蚁、迣Ρ蕉印、咪逡彝椤、嗥咸烟,其中既能與溴水反應又能與酸性高錳酸鉀溶液反應的是(  )
A.②③④⑤⑧
B.②③④⑥⑦⑧
C.②⑥⑧
D.②⑤⑥⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關物質(zhì)的轉化關系如圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去).已知A是由兩種元素組成的黑色粉末,B由兩種元素組成、其摩爾質(zhì)量為65gmol1 , C是空氣中含量最多的單質(zhì),D是白色粉末且焰色反應呈黃色,E是一種紫紅色金屬,F(xiàn)是一種無色氣體單質(zhì),H是一種紅棕色氣體,I是最常見的液體,K是一種強堿.
(1)F的化學式為
(2)K的電子式為
(3)寫出反應①的化學方程式:
(4)寫出反應②的離子方程式:

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