現(xiàn)有一定量的含Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應物只有CaCO3固體、20％鹽酸和蒸餾水)．(已知此狀況下O2、CO2的密度分別為1.429 g·L－1，1.977 g·L－1)

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應的化學方程式________．

(2)完成該實驗所需的裝置是(填標號)________．

(3)所選用的裝置的連接順序是________(填各接口的字母，連接用的膠管可以省略)．

答案：
解析：

　　答案：(1)Na2O＋H2O2NaOH

　　2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑

　　(2)⑤①④

　　(3)G接A，B接F

　　解析：解答此題首先要迅速聯(lián)想起氧化鈉和過氧化鈉的化學性質(zhì)：

　　(1)Na2O＋H2O2NaOH

　　2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑

　　(2)Na2O＋CO2Na2CO3

　　2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2

　　此實驗設計的原理即利用Na2O、Na2O2性質(zhì)的差異：Na2O2與水或CO2反應生成O2，而Na2O不生成O2．若能測得O2的量，按照反應式就可以計算出Na2O2的質(zhì)量．對所給反應物進行分析，CaCO3和鹽酸是用于制CO2的，這樣此題就可能有兩種方法：一種是用Na2O2和H2O反應制O2；另一種是用Na2O2和CO2反應，然后用排水法收集氣體，測定其體積．因此選用這兩個反應中的任一個，都可測定Na2O2的純度．根據(jù)題目要求應采用與水反應，因為根據(jù)這一反應原理設計的實驗裝置較另一方案簡單．需要的實驗裝置是⑤①④，裝置的連接順序是G接A，B接F．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

硝酸工業(yè)尾氣中的氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一，其常用的治理方法有以下幾種：

①NaOH溶液吸收法，反應原理如下：

2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O

NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O

②氨催化還原法，反應原理是：

現(xiàn)有一定量的含NO2和NO的HNO3工業(yè)尾氣(不含其他氣體)，若用過量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3與NaNO2的物質(zhì)的量之比恰好與尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比相等。

(1)若用NOx表示該尾氣中氮的氧化物的平均組成，試求x的值。

(2)若1體積的該尾氣用氨催化還原法處理，至少消耗多少體積相同狀況下的氨氣?

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一定量的含Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定Na2O2試樣的純度（可供選用的反應物只有CaCO3固體、20%鹽酸和蒸餾水）。（已知此狀況下O2、CO2的密度分別為1.429 g·L-1，1.977 g·L-1）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

（1）寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應的化學方程式____________________________。

（2）完成該實驗所需的裝置是（填標號）_______________。

（3）所選用的裝置的連接順序是_______________（填各接口的字母，連接用的膠管可以省略）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸工業(yè)中尾氣的N的氧化物(NO，NO2)是主要的大氣污染之一，其常用的治理方法中有以下兩種(已簡化)。

NaOH吸收法，反應原理如下：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

氨催化還原法，反應原理是：

現(xiàn)有一定量的含NO2和NO的硝酸工業(yè)尾氣(不含其他氣體)，若用過量的NaOH吸收后，溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比恰好與原尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比相等。

(1)若用NOx表示該尾氣中氮的氧化物的平均組成，試求x的值。

x=__________________________________________。

(2)將1體積的該尾氣用②的方法處理，至少消耗相同狀況下的NH3的體積為____________。

(3)配平下列方程式：

______NOx+_____NH3=______N2+_____H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸工業(yè)尾氣中的氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物，其常用的治理方法有以下兩種(已簡化)

①NaOH吸收法反應原理如下：2 NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+ H2O

②氨催化還原法  反應原理是：NO2+NH3→N2+H2O

現(xiàn)有一定量的含NO2和NO的硝酸工業(yè)尾氣(不含其他氣體)；若用過量的NaOH溶液吸收后溶液中 NaNO3與 NaNO2的物質(zhì)的量之比恰好與尾氣中NO和 NO2的物質(zhì)的量之比相等。

(1)若用NOx表示該尾氣中氮的氧化物的平均組成，試求x的值。

(2)將1體積的該尾氣用氨催化還原法處理，至少消耗相同狀況下多少體積的氨氣?

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