【題目】25℃時(shí)，有下列四種溶液，下列說法正確的是

①

②

③

④

0.1mol/L的氨水

pH=11的氨水

0.1mol/L的鹽酸

pH=3的鹽酸

A．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同

B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都成酸性

C．①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值變小

D．將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3H2O)> c(OH-)>c(H+)

【答案】D

【解析】試題分析：A．由于一水合氨是弱堿，部分電離，在溶液中存在電離平衡，所以①稀釋到原來的100倍后，pH小于②，錯(cuò)誤；B．等體積①③混合二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl。由于該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使溶液顯酸性，由于一水合氨是弱堿，部分電離，在溶液中存在電離平衡，溶液的pH=11,則c(OH-)=10-3mol/L；c(NH3H2O)> 10-3mol/L；當(dāng)?shù)润w積②④混合堿過量，所得的溶液成堿性，錯(cuò)誤；C．在氨水中存在電離平衡：NH3H2ONH4++ OH-。當(dāng)向①②中分別加入少量CH3COONa固體，由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解是溶液顯堿性，使c(OH-)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(NH3H2O)增大，c(NH4+)減小，所以的值變大，錯(cuò)誤；D．將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合反應(yīng)后溶液為一水合氨和NH4Cl等濃度等體積的混合溶液。由于溶液呈堿性，說明NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解作用，c(OH-)>c(H+)。根據(jù)物料守恒可得c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3H2O)。NH3H2O的濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的OH-，所以c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3H2O)> c(OH-)>c(H+)，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某原子核外電子排布為ns2np7，它違背了

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【題目】硼氫化鈉（NaBH4）在有機(jī)合成、化工生產(chǎn)方面有廣泛應(yīng)用。制備硼氫化鈉的化學(xué)方程式為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有關(guān)上述反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是( )

A. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

B. 轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)，只需向裝置中通入44.8 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C. 裝藥品之前加熱裝置至100℃并持續(xù)一會(huì)兒

D. 制備硼氫化鈉的副產(chǎn)物可能有NaH

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【題目】關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是（ ）

A、鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣

B、鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂大

C、在高溫下，可以用鋁制的容器裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸

D、常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，從而失去光澤

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【題目】下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是(　　)

A. 鋁粉與氧化鐵在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)

B. 等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣體積不同

C. 工業(yè)上用電解熔融AlCl3的方法冶煉鋁

D. 三氧化二鋁是酸性氧化物

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【題目】25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列說法正確的是（ ）

A. 25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)減小

B. 25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

C. 25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D. 25℃時(shí)，欲用1L NaF溶液將0.05mol Mg(OH)2完全轉(zhuǎn)化為MgF2，則c(NaF)≥1.1 molL-1

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【題目】阿克拉酮是合成某種抗癌藥的重要中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于阿克拉酮的性質(zhì)的描述，不正確的是

A. 阿克拉酮的分子式為C22H22O8

B. 分子中含有3個(gè)手性碳原子

C. 該分子一定條件下能發(fā)生取代、氧化、消去反應(yīng)

D. 1 mol該物質(zhì)最多可與3 mol NaOH反應(yīng)

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【題目】某無色透明溶液中只可能大量存在NH4+、Na+、Ag＋、Ba2+、MnO4－、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種離子。從其中取兩份各100mL，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的兩種離子是_______、_______。

（2）取其中的一份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，生成氣體0.06mol。另取其中的一份加入過量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.30 g，過濾，向沉淀中再加入過量稀鹽酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33 g。綜上所述說明原溶液中肯定存在的各離子濃度分別是（下面填寫要求：例如c(Na+)＝0.1 mol/L)

_____________、____________、____________、_____________（此空可以不填完）

（3）題干中的MnO4－是化學(xué)中的典型強(qiáng)氧化劑，另外生活中常用到的草酸（H2C2O4）是二元弱酸且具有還原性，二者在酸性條件下反應(yīng)：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝10CO2↑+2MnSO4+ K2SO4+8H2O，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________（填名稱），請(qǐng)寫出該離子方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：________________________________________________________。

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