對在密閉容器中進行的可逆反應：4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n（NH3）∶n（O2）=1∶1
B．反應達到平衡后，再向體系中充入O2，將提高NH3的轉(zhuǎn)化率
C．反應達到平衡時，若向體系中充入稀有氣體，速率增大
D．當v正（NH3):v正（NO）=1∶1時，說明該化學反應已經(jīng)達到平衡
B
A 錯誤，起始投入的n（NH3）∶n（O2）=4∶5
B 正確，增加一種反應物的用量，會提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率
C 錯誤，向體系中充入稀有氣體，速率不變，因為與反應有關的物質(zhì)的濃度沒有變化
D 錯誤，當v正（NH3):v逆（NO）=1∶1時，說明該化學反應已經(jīng)達到平衡
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應 X(氣)＋ Y(氣) 2Z(氣)；△H=Q(Q<0)在一定條件下，反應物Y的轉(zhuǎn)化率與反應時間（t）的關系如下圖所示。若使曲線a變?yōu)榍�b可采取的措施是
A．加催化劑B．降低溫度C．增大壓強D．增大Y的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)；（正反應放熱），當達到平衡后，t0時改變反應的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強增大，下列說法正確的是（    ）
A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量變小
B．平衡不移動，混合氣體密度增大
C．改變條件前后，速度圖象為（如下圖）
D．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，有甲.乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲.乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應如下：
3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），(b為3的正整數(shù)) 。
4min后甲容器內(nèi)的反應達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；
t min后乙容器內(nèi)的反應達到平衡，B的濃度為0.8mol/L。
根據(jù)題給的信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應的平均速率（B）＝                    。
（2）在溫度T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為__________________.
由下表數(shù)據(jù)可知該反應為______________（填“吸熱”“放熱”）反應。
化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol.2mol，則還需加入A.B的物質(zhì)的量分別是___________.___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)常溫下，關于下列兩個反應：
a．0.1mol/L醋酸溶液：CH3COOH  CH3COO-＋H+
b．0.1mol/L醋酸鈉溶液：CH3COO-＋H2O  CH3COOH＋OH-
(1)兩式到達平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向________________移動，溶液的pH______(填“升高”“降低”“不變”)
(2)向b中加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的pH將_______(填“升高”“降低”“不變”)，若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)，則溶液的pH為_______(填數(shù)值)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在恒溫恒容的密閉容器中，通入x mol N2和y mol H2發(fā)生反應N2 + 3H22NH3，達平衡后，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體總的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。又知N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同。
⑴通過計算說明起始充入N2和H2的物質(zhì)的量分別為：x =       ，y =       。
⑵若起始加入N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達平衡時各物質(zhì)的含量與上述平衡完全相同。
①若c＝2，在相同的條件下達平衡時，該反應吸收的熱量為        kJ。
②若維持反應向正反應方向進行，則起始時c的取值范圍為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示的是N2 + 3H22NH3；△H＜0達到平衡后，改變條件建立的新平衡(圖中橫坐標表示反應時間, 縱坐標表示反應速率)
 
(1)表示減少H2的量而建立新平衡的是          。
(2)表示壓縮氣體, 體積減小而建立新平衡的是              。
(3)表示降低溫度而建立新平衡的是        。
(4)表示升高溫度而建立新平衡的是        。
(5)表示加入催化劑后而建立新平衡的是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。此反應達平衡時平衡常數(shù)為：且溫度升高,K值變小。下列說法正確的是
A．該反應的化學方程式為
B．在恒溫、恒容的密閉容器中,若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)
C．平衡時，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO2的轉(zhuǎn)化
D．在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H2的濃度時,CO2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖所示，則關于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)說法正確的是（   ）
A．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體
B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體
C．X、Y、Z、W皆非氣體
D．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

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