【題目】有A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題:
(1)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學式)________________________。
(2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。
(3)用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型____________________。
(4)元素B與D的電負性的大小關系是___________,C與E的第一電離能的大小關系是___________。(填﹥、﹤、﹦,并且用元素符號表示)
【答案】(1)KAl(SO4)212H2O
(2)1s22s22p63s23p1
(3)
(4)O>S;Al>K
【解析】試題分析:A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20,B和D屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,故最外層電子排布為ns2np4,故B為O元素,D為S元素,A和E元素原子的最外層電子排布為ns1,處于第ⅠA族,E為金屬,E的原子序數(shù)大于S元素,故A為H元素,E為K元素,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半,故C原子最外層電子數(shù)為3,原子序數(shù)介于O與S之間,故C為Al元素。
(1)由這五種元素組成的一種化合物是KAl(SO4)212H2O。
故答案為:KAl(SO4)212H2O;
(2)C為Al原子,基態(tài)Al原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p1。
故答案為:1s22s22p63s23p1;
(3)D為S元素,原子價層電子排布為ns2np4,軌道表示式為。
故答案為:;
(4)同主族自上而下電負性降低,故電負性O>S,金屬性越強,第一電離能越小,故第一電離能Al>
K。 故答案為:O>S;Al>K
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【題目】龍葵醛是一種常用香精,其結構簡式為
已知:苯的同系物與鹵素單質(zhì)反應時,若在光照條件下,側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代;若在催化劑作用下,苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。
請根據(jù)上述路線,回答下列問題:
(1)A的結構簡式可能為____________________。反應⑤的反應類型為
(2)有機化合物D可能具有的化學性質(zhì)是___________(填寫序號)。
a.水解反應 b.加聚反應 c.取代反應 d.消去反應
(3)檢驗龍葵醛中官能團的化學反應方程式為:_______________________。
(4)龍葵醛有多種同分異構體,試寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式 ___________。
①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色;②苯環(huán)上的一溴代物有兩種;③分子中沒有甲基。
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【題目】下列儀器:①燒杯②坩堝③錐形瓶④蒸發(fā)皿⑤試管⑥燒瓶⑦表面皿,用酒精燈加熱時,不需要墊石棉網(wǎng)的是( )
A. ②④⑤ B. ②④⑦ C. ④⑥⑦ D. ①③⑥
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【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應具有重要意義。
(1)已知反應2H2+O2 =2H2O為放熱反應,下圖能正確表示該反應中能量變化的是 。
化學鍵 | H—H | O=O | H—O |
鍵能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化;瘜W鍵的鍵能如右表:則生成1mol水可以放出熱量____________kJ
(2)原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。將質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中,設計成原電池,負極材料是 , 正極的反應式為 ,電解質(zhì)溶液中SO42- 移向 極(填“正”或“負”)。一段時間后,取出洗凈、干燥、稱量,二者質(zhì)量差為12.9 g。則導線中通過的電子的物質(zhì)的量是 mol。
(3)一定溫度下,將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g) xC(g),反應1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,則1min內(nèi),B的平均反應速率為 ;X為 。若反應經(jīng)2min達到平衡,平衡時C的濃度 0.8mol/L(填“大于,小于或等于”)。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性
B. 元素的單質(zhì)一定是由氧化或還原該元素的化合物制得
C. 陽離子只能得電子被還原,陰離子只能失電子被氧化
D. 在化學反應中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強
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【題目】下列關于苯的說法正確的是( )
A. 苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 苯分子具有平面正六邊形結構,12個原子在同一平面上,對位上的4個原子在一條直線上
C. 苯能使溴水褪色,是發(fā)生了取代反應
D. 苯不含有碳碳雙鍵故不能發(fā)生加成反應
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【題目】(1)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 已知:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1
(2)氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大,反應如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中,一段時間后,下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
A.容器中混合氣體的密度不隨時間變化 |
B.斷裂3 mol H-H鍵的同時形成6 mol N-H鍵 |
C.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2 |
D.容器中的壓強不隨時間變化 |
(3)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,則該反應的熱化學方程式是____________。
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,具有較強還原性,回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式 。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學鍍銀。
①H3PO2中,P元素的化合價為 。
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為 (填化學式)。
③NaH2PO2為 (填“正鹽”或“酸式鹽”)
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式: 。
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