下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是( 。
分析:A.同一主族元素中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱,元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定;
B.第三周期元素,從左向右,元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱,元素的金屬性越弱,其最高價氧化物的水化物堿性越弱;
C.元素的還原性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān),與失電子多少無關(guān);
D.同一主族元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱.
解答:解:A.同一主族元素中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱,元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,所以從氟到碘,其非金屬性逐漸減弱,導(dǎo)致其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,故A正確;
B.第三周期元素,從左向右,元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱,元素的金屬性越弱,其最高價氧化物的水化物堿性越弱,所以從鈉到氯,最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強(qiáng),故B正確;
C.元素的還原性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān),與失電子多少無關(guān),實(shí)際上鈉的還原性大于鋁,故C錯誤;
D.同一主族元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱,O和硫位于同一主族,S的原子序數(shù)大于O元素,所以氧比硫的原子半徑小,氧比硫的非金屬性強(qiáng),故D正確;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用,明確元素周期律是解本題關(guān)鍵,易錯選項(xiàng)是C,注意還原性強(qiáng)弱與失電子多少無關(guān),與失電子難易有關(guān),為易錯點(diǎn).
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下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是( 。

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下列關(guān)于元素周期表和元素性質(zhì)的敘述正確的是( 。
A、質(zhì)子數(shù)相同的微粒之間一定互稱同位素B、I A族與ⅦA族元素間形成的化合物一定是離子化合物C、同主族元素的簡單陰離子半徑越大,其單質(zhì)氧化性越弱D、同周期金屬元素的化合價越高,其氫氧化物的堿性越強(qiáng)

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下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是(  )
A、熱穩(wěn)定性:HF>HCl>HBrB、原子半徑:Na>Mg>AlC、若X2+的核外電子數(shù)目為18,則元素X在第四周期第ⅡA族D、堿性:LiOH>NaOH>KOH

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下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是( 。
A、Fe元素位于元素周期表的p區(qū)B、第三周期元素從Na到Cl,電負(fù)性、非金屬性逐漸增強(qiáng)C、第IA族元素從Li到Cs,原子半徑依次減小、第一電離能依次增大D、元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素

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