【題目】CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍綠色沉淀,以下是某興趣小組對沉淀組成的探究。
(1)【提出假設】假設1:沉淀為Cu(OH)2
假設2:沉淀為______________
假設3:沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3·mCu(OH)2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設均不含結晶水)。
【定性探究】
步驟1:將所得懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌,風干;
步驟2:甲同學取一定量固體,用氣密性良好的如下裝置(夾持儀器未畫出)進行定性實驗;
(2)若反應后A中藍綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象,證明假設___________成立。
(3)乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后,便可驗證上述所有假設,該試劑是_________(填代號)。
A.濃硫酸 B.無水CuSO4 C.堿石灰 D.P2O5
(4)B裝置使用改進后的試劑,乙同學驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是A中__________________,B中__________________,C中_________________。
【定量探究】
(5)乙同學進一步探究假設3中固體的組成:
①乙同學查得一些物質在20℃的數(shù)據(jù)(如下表)后,將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液,其原因是___________(填代號)
A.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
B.Ba(OH)2為強堿,Ca(OH)2為弱堿
C.吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3,測量誤差小
D.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
E.②若所取藍綠色固體質量為54.2g,實驗結束后裝置B的質量增加5.4g,C中產(chǎn)生的沉淀的質量為39.4g,A中發(fā)生反應的化學方程式為__________ 。
【答案】
(1)CuCO3;(2)1;(3)B;
(4)A中藍綠色固體變黑色,B中無水CuSO4固體變藍,C中有白色沉淀產(chǎn)生;
(5)①AC;②2CuCO33Cu(OH)25CuO+3H2O↑+2CO2↑.
【解析】
試題分析:(1)CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍綠色沉淀,可能是反應生成了碳酸銅沉淀,或雙水解生成了氫氧化銅沉淀,或是堿式碳酸銅,假設1中沉淀為Cu(OH)2,假設2為CuCO3,故答案為:CuCO3;
(2)加熱時,碳酸銅分解生成二氧化碳和黑色氧化銅,二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,加熱氫氧化銅時生成水蒸氣和黑色氧化銅,若反應后A中藍綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象證明一定不含有碳酸銅,現(xiàn)象的產(chǎn)生為氫氧化銅,假設1正確,故答案為:1;
(3)實驗驗證碳酸銅或氫氧化銅是利用受熱分解生成的產(chǎn)物性質驗證,加熱時,碳酸銅分解生成二氧化碳和黑色氧化銅,加熱氫氧化銅時生成水蒸氣和黑色氧化銅,所以需要驗證水的存在和二氧化碳的存在就可以證明產(chǎn)生的物質成分,裝置A中加熱是否變化為黑色固體,裝置B選擇無水硫酸銅驗證是否生成水,澄清石灰水是否變渾濁證明是否生成二氧化碳,故答案為:B;
(4)裝置A中加熱是否變化為黑色固體,裝置B選擇無水硫酸銅,是否變藍色驗證是否生成水,裝置C中澄清石灰水是否變渾濁證明是否生成二氧化碳,所以證明假設是否正確的現(xiàn)象為:A中藍綠色固體變黑色,B中無水CuSO4固體變藍,C中有白色沉淀產(chǎn)生,故答案為:A中藍綠色固體變黑色,B中無水CuSO4固體變藍,C中有白色沉淀產(chǎn)生;
(5)①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,充分吸收CO2,BaCO3的摩爾質量大于CaCO3,測量誤差;氫氧化鈣為強堿,CaCO3的溶解度和BaCO3溶解度相差不大,故答案為:AC;
②B中吸收的是水,水的物質的量==0.3mol,C中吸收的是二氧化碳生成碳酸鋇白色沉淀,根據(jù)碳原子守恒得二氧化碳的物質的量==0.2mol,氧化銅的物質的量==0.5mol,則銅離子、氫氧根離子和碳酸根離子的物質的量之比=0.5mol:0.6mol:0.2mol=5:6:2,所以其化學式為:2CuCO33Cu(OH)2;CuCO33Cu(OH)2受熱分解生成CuO、二氧化碳和水,其反應的方程為:2CuCO33Cu(OH)25CuO+3H2O↑+2CO2↑;故答案為:2CuCO33Cu(OH)25CuO+3H2O↑+2CO2↑.
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【題目】下列分散系最不穩(wěn)定的是( )
A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B. 向水中加入食鹽得到的分散系
C. 向沸水中滴入飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體
D. 向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液
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【題目】鉛蓄電池是化學電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解質溶液為稀硫酸,工作時該電池的總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。試根據(jù)上述情況判斷:
(1)蓄電池的負極材料是______________。
(2)工作時,正極反應為______________________________。
(3)工作時,電解質溶液的酸性__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)工作時,電解質溶液中陰離子移向____________極。
(5)電流方向從____________極流向____________極。
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【題目】(1)0.3molNH3分子中所含電子數(shù)與 個H2O分子中所含電子數(shù)相等。
(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質的量是 mol。
(3)已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質量為 。
(4)標準狀況下,①4 g氫氣、②33.6 L甲烷(CH4)、③6.02×1023個水分子中,含原子數(shù)最多的是_________(填序號)。
(5)在標準狀況下,將224L HCl氣體溶于635mL(ρ=1.00gcm-3)的水中,所得鹽酸的密度為1.20gcm-3。求該鹽酸的物質的量濃度為 。
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【題目】下列液體中,不會出現(xiàn)丁達爾效應的分散系是( )
①雞蛋清溶液、谒、鄣矸廴芤骸、苷崽侨芤
⑤FeCl3溶液、薹试硭
A.④⑤ B.③④
C.②④⑥ D.①③④
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【題目】按照物質的組成和性質,對純凈物進行分類,然后選擇下列合適的物質填在橫線上。
O2 Cu H2SO4 Ba(NO3)2 KNO3 CO2 空氣 含鎂60%的MgO
單質:________;化合物:________;混合物:________。
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【題目】生活處處有化學。下列說法正確的是
A. 制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
B. 做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體
C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質,豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸
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【題目】硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣,主要化學成分為SiO2:約45%,Fe2O3:約40%,Al2O3:約10%,MgO:約5%.目前我國已經(jīng)在技術上取得突破--用硫酸渣煉鐵.Fe3+開始沉淀為氫氧化物的PH=1,沉淀完全時的PH為3.7.
I.某探究性學習小組的同學設計了不同的方案,用化學基本知識進行金屬元素的提取實驗。
方案一:
請回答:
(1)寫出固體E的化學式:______________.試劑①是__________(填選項字母).
A.氫氧化鈉 B.氧化鋁 C.氨水 D.水
(2)若要準確測定溶液的pH是否達到3.7,下列物品中可供使用的是__________(填選項字母).
A.石蕊試液 B.廣泛pH試紙 C.pH計
(3)溶液H中溶質的化學式:______________
(4)要將固體C、固體E和固體G都轉化為相應的穩(wěn)定的氧化物,需進行的實驗操作為________________.
方案二:
(5)此方案制得的氧化鋁含有的主要雜質是_________________。
(6)寫出由溶液M→固體乙這個過程中,主要化學反應的離子方程式:_______________;_______________。
(7)為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量,先將硫酸渣預處理,把鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,反應的離子方程式是:_______________。
(8)某同學稱取2.000g硫酸渣,預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL試樣溶液,用1.000×10-2molL-1KMnO4標準溶液滴定.達到滴定終點時,消耗標準溶液10.00mL,則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是_____________.
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