【題目】葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑,為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計),某研究小組設計了如下實驗(已知還原性:SO32->I->Cl-)。下列說法不正確的是
A. 葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化,利用了亞硫酸鹽的還原性
B. 通入N2和煮沸的目的是為了將產生的氣體從溶液中全部趕出
C. 若試劑A選擇氯水,則試劑B可選擇NaOH標準液
D. 若試劑A選擇堿液,調節(jié)吸收后溶液為中性,則試劑B可選擇I2標準液
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【題目】A、B、E為家庭中常見有機化合物,A與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成B,D是石油化工發(fā)展水平的標志,E是一種常見的高分子材料。根據下面的轉化關系回答下列問題:
(1)D的結構簡式為:_____________。
(2)B中官能團的名稱為:______________。
(3)在①~⑤中屬于氧化反應的是_________;屬于加成反應的是________。(填序號)
(4)寫出下列反應方程式:反應①________________________;
反應④_________________________。
(5)用A、B制備物質C時,除去C中含有的雜質選擇的試劑及操作分別為___________,___________。
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【題目】砷(As)及其化合物與生產、生活密切相關,廣泛應用在殺蟲劑以及藥物中。回答下列問題:
(1)砷是第四周期VA族元素。下列關于第VA族元素及其化合物的說法不正確的是_______(填序號)。
a.沸點:PH3<NH3
b.酸性:HNO3>H3AsO4
c.As的氧化物的水化物是強堿
d.形成的簡單離子半徑隨著原子序數遞增而增大
(2)工業(yè)生產中常用“古氏試砷法”檢驗微量砷,其反應原理為:
①將含砷化合物轉化為具有極強還原性的AsH3;
②AsH3與AgNO3溶液反應產生As2O3與另一種固體,該反應的離子方程式為_____________。
(3)砷及其化合物幾乎都有毒,通常+3價砷化合物毒性強于+5價砷化合物。海產品中含有微量+5價砷化合物,食用海鮮后不能馬上進食水果的原因是________________________________。
(4)砷酸(H3AsO4)可用于制造殺蟲劑、藥物。As2O3溶于稀硝酸中可得砷酸,此反應的化學方程式為________________________________。
(5)利用單質鐵處理水體砷污染的原理為:單質鐵在水體中被氧化腐蝕得到水合氧化鐵[Fe(OH)3和FeOOH],吸附沉降砷的化合物。在其它條件一定時,調節(jié)水樣的pH,得到除砷效率曲線如圖所示。
①請解釋水樣酸性較強時,除砷效率較低的原因是_____________________。
②國家飲用水標準規(guī)定水中砷的含量應低于0.05mg·L-1(1mg=1000μg)。某水樣中含砷總濃度為100μg·L-1,若控制水樣的pH=6,出水后的砷濃度_________________(填“能”或“否”)達到飲用水標準。
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【題目】F、Cl和Br都是VIIA族元素,關于這三種元素原子說法正確的是
A.原子半徑:F>C1>BrB.最外層電子數都相同
C.核外電子層數都相同D.最外層電子數都不相同
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是
A. 100mL l mol·L-1KClO溶液中,陰離子的數目大于0.1NA
B. 14g乙烯和丙烯混合氣體中含有C—H共價鍵的數目為2NA
C. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應,轉移的電子數相等
D. 含0.4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應,轉移的電子數等于0.2NA
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【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示,則下列對混合烴的判斷正確的是( )
①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷
④一定沒有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔
A. ①②B. ②④C. ②⑥D. ②④⑥
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【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g,混合氣體的密度是相同狀況下氫氣的12.5倍,該混合氣體通過溴水時,溴水的質量增加8.4g。則該烷烴的分子為______________,該烯烴的結構簡式為____________,烷烴和烯烴的體積比為:________________。
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【題目】下列說法或表示法正確的是
A. 氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水,前者放出熱量多
B. 需要加熱的反應說明它是吸熱反應
C. 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3 kj/mol,若將含0.5 mol H2SO4 的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
D. 由N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1,可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ
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【題目】高聚物H可用于光刻工藝中,作抗腐蝕涂層。下面是高聚物H的合成路線:
Ⅱ.反應③屬于加聚反應 Ⅲ.D屬于高分子化合物,
請回答下列問題:
(1)反應⑤的條件是_______________;E的分子式為__________________;
(2)C中含有的官能團的名稱是________________ ;
(3)芳香烴M與A的實驗式相同,經測定M的核磁共振氫譜有5組峰且峰面積比為1:1:2:2:2,則M的結構簡式為_____________ ;推測M可能發(fā)生的反應類型是___________;(寫出一種即可)
(4)反應⑦的化學方程式為___________________________________________________ ;
(5)D和G反應生成H的化學方程式為___________________________________________ ;
(6)G的同分異構體中,與G具有相同官能團的芳香族化合物還有__________種(不考慮立體異構)。
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