【題目】下列說法正確的有幾個

①pH=0的溶液中Fe3＋與S2因發(fā)生雙水解而不共存

②MgCl2溶液蒸干后得MgO固體，如果想要得到MgCl2固體應(yīng)通入HCl的氣流

③將0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA

④已知：AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl(aq)，加少量水稀釋平衡右移，c(Ag+)減小.

⑤和在溶液中因為互相抑制水解而大量共存

⑥pH=2的鹽酸和醋酸，均稀釋到pH=5，醋酸加水量大

⑦NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體,將增大

A.2個B.3個C.4個D.5個

【答案】A

【解析】

①pH=0的溶液中Fe3+與S2-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫沉淀和硫化亞鐵沉淀，①錯誤；

②MgCl2溶液蒸干時氯化鎂的水解程度增大，生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂分解得到MgO固體，如果想要得到MgCl2固體應(yīng)通入HCl的氣流，以抑制氯化鎂水解，②正確；

③在Na2CO3溶液中存在碳酸鈉的水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，陰離子總數(shù)增多，③錯誤；

④已知：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加水稀釋平衡右移，c(Ag+)濃度不變，④錯誤；

⑤存在電離平衡，電離出的氫離子與反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，促進(jìn)碳酸氫根電離，⑤錯誤；

⑥沒有注明鹽酸和醋酸溶液的體積相等，無法判斷，⑥錯誤；

⑦NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體，促進(jìn)亞硫酸氫根的電離，將增大，⑦正確；

綜上所述，正確的有2個，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列8種化學(xué)符號：、、、、、、、。

(1)表示核素的符號共______種。

(2)互為同位素的是________________。

(3)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。

根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題：

(4)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：___________________________。

(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題：一個體重50kg的健康人的體內(nèi)含鐵2g。這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，有利于鐵的吸收。

⑴人體中經(jīng)常進(jìn)行的轉(zhuǎn)化，A轉(zhuǎn)化中Fe2+發(fā)生________（填“氧化”或“還原”，下同）反應(yīng)，B轉(zhuǎn)化中Fe3+做________劑。

⑵“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”，這句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做________劑，具有________性。

Ⅱ．某化工廠排出的廢液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽離子，現(xiàn)欲用CO32－、OH－、Cl－三種不同的陰離子分別將上述金屬陽離子逐一形成沉淀除去。加入陰離子的正確順序是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）乙醇常被用做飲料的添加劑，在一定的條件下能被氧化為乙醛，乙醇___（“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色；已知常溫下，2.3g乙醇和一定量的氧氣混合后點燃，恰好完全燃燒，放出68.35kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

（2）已知：

化學(xué)鍵

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

鍵能/kJ·mol－1

360

436

431

176

且硅晶體中每個硅原子和其他4個硅原子形成4個共價鍵，工業(yè)上制取高純硅的反應(yīng)方程式為：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為___kJ·mol－1。

（3）已知水的比熱容為4.18×10－3kJ·g-1·C-1。10g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500 g H2O的溫度由18℃升至62.4℃，則硫黃的燃燒熱為____，熱化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的原理是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。某研究小組在實驗室利用簡易裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進(jìn)一步探究褐色硬塊的組成。

（1）將褐色硬塊處理成粉末狀。研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al雜質(zhì)的可能性，實驗方法是__，證明不含單質(zhì)鋁的現(xiàn)象是__。

（2）該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3，Al2O3。請以上述粉末為樣品，驗證其組成。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器；20%KSCN、3 mol·L-1NaOH、3mol·L-1HCl、3mol·L-1HNO3、3mol·L-1CuSO4、0.01mol·L-1KMnO4、蒸餾水。

根據(jù)你設(shè)計的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可充電電池的原理如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性。充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)?/span>紫色。下列敘述正確的是

A. 放電時，H＋從左槽遷移進(jìn)右槽

B. 放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色

C. 充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極

D. 充電過程中，a極的電極反應(yīng)式為：VO2++2H++e－ = VO2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知亞磷酸（H3PO3）的結(jié)構(gòu)如圖，

是具有強(qiáng)還原性的二元弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。

（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應(yīng)的離子方程式____。亞磷酸與銀離子反應(yīng)時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。

（2）某溫度下，0.1mol/L的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol/L該溫度下H3PO3的一級電離平衡常數(shù)=____。（H3PO3第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：____（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.25℃時，將pH=a的一元強(qiáng)酸溶液與pH=14﹣a的一元堿溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性或中性

B.向醋酸鈉溶液中加鹽酸至溶液呈中性，則c(Clˉ)=c(CH3COOH)

C.常溫下，已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka、CH3COONa的水解平衡常數(shù)為Kh、則Ka·Kw=Kh

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液中c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__。

（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是__。

（4）說明A、B、E中可能的試劑及其作用：

①A中加入的試劑可能是__，作用是__；

②B中加入的試劑可能是__，作用是__；

③E中加入的試劑可能是__，作用是__。

（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中__；D中__。

（6）如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣__(填“能”或“不能”)，原因是__。

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