【題目】向一定質(zhì)量的水中加入生石灰,下列曲線錯誤的是( )

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】

A、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,溶液質(zhì)量增加。當溶液飽和后溶液質(zhì)量最大,繼續(xù)加入氧化鈣,氧化鈣與水繼續(xù)反應,當水反應完后,溶液質(zhì)量為0,選項A正確;B、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大。當溶液飽和后,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大;繼續(xù)加入氧化鈣,氧化鈣與水繼續(xù)反應,溶液溫度升高,氫氧化鈣溶解度變小,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小,當水反應完后,溶液質(zhì)量分數(shù)為0,選項B正確;C、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,當加入氧化鈣達到一定量時恰好與水完全反應,此時水的質(zhì)量為0,選項C正確;D、氧化鈣與水反應溫度升高,當氧化鈣恰好與水完全反應后溫度最高,此后溫度開始降低,但不會低于反應前的溫度,選項D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2),無色液體,有類似氨的性質(zhì)。已知:25℃時,Kb1=10-4.07Kb2=10-7.15;乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分數(shù)δ(平衡時某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分數(shù))隨溶液pH的變化曲線如右圖。下列說法錯誤的是

A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步電離的方程式為:H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-

B. 曲線Ⅰ代表的微粒符號為[H3NCH2CH2NH3]2+

C. 曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點對應pH=4.07

D. 在0.1mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)>(H2NCH2CH2NH3+) >c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻水合物的化學式為[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,該水合物通常為紅棕色晶體,是一種常用的氧氣吸收劑,不溶于水和乙醚(一種易揮發(fā)的有機溶劑),微溶于乙醇,易溶于鹽酸,易被氧化。已知Cr3+水溶液呈綠色,Cr2+水溶液呈藍色。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如下圖所示。

(1)檢查裝置氣密性后,向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCl3溶液,關(guān)閉K1打開K2,旋開a的旋塞,控制好滴速。a的名稱是___________,此時左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。一段時間后,整個裝置內(nèi)充滿氫氣,將空氣排出。當觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{色時,關(guān)閉K2,打開K1,將左側(cè)三頸燒瓶內(nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中,則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。

(2)本實驗中所有配制溶液的水均需煮沸,其原因是______________________。右側(cè)的燒懷內(nèi)盛有水,其中水的作用是_______________________________________________。

(3)當觀察到右側(cè)三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時,關(guān)閉a 的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥,即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌產(chǎn)物的目的是_______________________

(4)稱量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體,質(zhì)量為m g,,若所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)n g,則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(M1=376 )的產(chǎn)率是______%。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】131Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是___________C、NO三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。寫出一種與 OH- 互為等電子體的分子為_________________(填化學式)

2(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

NH3分子的空間構(gòu)型是_________;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_______

②肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標號)

a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力

③圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中,能被該有機化合物識別的是________(填標號)。

a. CF4 b. NH4+ c.CH4 d. H2O

3最近發(fā)現(xiàn),只含C、MgNi三種元素的某種晶體具有超導性。該晶體的一個晶胞如圖3所示,則該晶體的化學式為 ___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學是你,化學是我,化學深入我們生活。下列說法正確的是(  )

A.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色

B.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應

C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴

D.為了身體健康,不食用任何使用食品添加劑的食物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合癥,以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導致糖尿病。

1血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列說法正確的是________

A.葡萄糖屬于碳水化合物,其分子式可表示為C6(H2O)6,則每個葡萄糖分子中含6H2O

B.糖尿病人尿糖高,可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖

C.葡萄糖為人體提供能量

D.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

2木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一種甜味劑,糖尿病人食用后血糖不會升高。請預測木糖醇的一種化學性質(zhì):___________________________________________________。

3糖尿病人不可飲酒,酒精在肝臟內(nèi)可被轉(zhuǎn)化成有機物A。A的有關(guān)性質(zhì)實驗結(jié)果如下:

Ⅰ.通過樣品的質(zhì)譜測得A的相對分子質(zhì)量為60

Ⅱ.核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中同效氫原子給出相同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如:乙醇(CH3CH2OH)有三種氫原子(圖甲)。經(jīng)測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖乙所示。

Ⅲ.A溶于水,滴入石蕊試液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅。試寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:_________________________________________________。

4糖尿病人宜多吃蔬菜和豆類食品。蔬菜中富含纖維素,豆類食品中富含蛋白質(zhì)。下列說法錯誤的是________(填序號)

A.蛋白質(zhì)都屬于天然有機高分子化合物,且都不溶于水

B.用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛

C.人體內(nèi)不含纖維素水解酶,人不能消化纖維素,因此蔬菜中的纖維素對人沒有用處

D.紫外線、醫(yī)用酒精能殺菌消毒,是因為它們能使細菌的蛋白質(zhì)變性

E.用天然彩棉制成貼身衣物可減少染料對人體的副作用

5香蕉屬于高糖水果,糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟劑,它可使溴的四氯化碳溶液褪色,試寫出該反應的化學方程式:__________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖象能正確反映對應變化關(guān)系的是( )

A. 加熱高錳酸鉀固體制取氧氣

B. 對于一定濃度的氫氧化鈉溶液加水稀釋

C. 對于某溫度下的接近飽和的硝酸鉀溶液,加入硝酸鉀固體

D. 向一定濃度的稀硫酸中加入等質(zhì)量的鎂和鐵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、保存和應用三個環(huán)節(jié);卮鹣铝袉栴}

(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點是______________至少答出兩點。但是氫氣直接燃燒的能量及轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式_____________________________

(2)氫氣可用于制備H2O2。已知:H2(g)+A(l)B(l)ΔH1 O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l) ΔH2,其中A、B為有機物,兩反應均為自發(fā)反應,則H2(g)+ O2(g)H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應:MHx(s)+yH2(g)=MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。

a.容器內(nèi)氣體壓強保持不變 b.吸收y mol H2只需1 mol MHx

c.若降溫,該反應的平衡常數(shù)增大 d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)

(4)利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為_______

(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

①電解一段時間后,c(OH-)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因是________________

③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點中的一點,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_______________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2 L的密閉容器中,SO2O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應。SO2SO3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示。

回答下列問題。

(1)該反應的化學方程式是_________。

(2)在前2 min內(nèi),以SO2的濃度變化表示的速率是_________mol/(L·min)。

(3)反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。

a. 單位時間內(nèi)消耗1 mol SO2,同時生成1 mol SO3

b. SO2的濃度與SO3濃度均不再變化

c. SO2的濃度與SO3濃度相等

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