【題目】以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的SO2尾氣和氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質(zhì),生產(chǎn)流程如下:
(1)反應(yīng)1的化學(xué)方程式為________________;
(2)反應(yīng)2中用足量氨水吸收SO2,該反應(yīng)的離子方程式為___________________;
(3)為充分利用副產(chǎn)品CO,有人提出以熔融K2CO3為電解質(zhì),設(shè)計(jì)成CO燃料電池以減少對(duì)環(huán)境的污染。該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________;
(4)整個(gè)合成路線中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________;
(5)(NH4)2SO3溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑫r(shí)生成一種氮肥, 形成共生系統(tǒng)。計(jì)算10.00L 2.00mol/L的(NH4)2SO3溶液可以處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積(寫出計(jì)算過程)_______________。
【答案】2CaCO3+O2+2SO2===2CaSO4+2CO2 2NH3H2O+SO2==++H2O CO-2e-+===2CO2 CaCO3 448L
【解析】
反應(yīng)1中二氧化硫與碳酸鈣、空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣,硫元素化合價(jià)發(fā)生變化,故發(fā)生氧化還原反應(yīng);反應(yīng)2中二氧化硫與一水合氨反應(yīng)生成亞硫酸銨;反應(yīng)3中硫酸鈣與過量焦炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫化鈣和一氧化碳,反應(yīng)方程式為CaSO4+4C=CaS+4CO↑;反應(yīng)4中硫酸鈣與碳酸氫銨、氨水反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣,反應(yīng)方程式為CaSO4+NH4HCO3+NH3H2O=CaCO3+(NH4)2SO4。
(1)反應(yīng)1中碳酸鈣、二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳,方程式為2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2。
(2)反應(yīng)2中用足量氨水吸收SO2,反應(yīng)生成亞硫酸銨,故該反應(yīng)的離子方程式為2NH3H2O+SO2==++H2O。
(3)燃料電池中CO通入負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),碳元素失電子,化合價(jià)升高生成碳酸根離子,則負(fù)極電極反應(yīng)式為CO-2e-+===2CO2。
(4)反應(yīng)1中碳酸鈣作為反應(yīng)物,而反應(yīng)4中又生成碳酸鈣,故碳酸鈣可以循環(huán)利用。
(5)(NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú),同時(shí)生成一種氮肥,形成共生系統(tǒng),故一氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng),生成硫酸銨,本身被還原為氮?dú),由原子守恒可知化學(xué)方程式為2(NH4)2SO3+2NO=2(NH4)2SO4+N2,10.00L 2.00mol/L的(NH4)2SO3溶液中,n[(NH4)2SO3]= 10.00L2.00mol/L=20mol,n[(NH4)2SO3]:n(NO)=1:1,則n(NO)=20mol,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積V=20mol22.4L/mol=448L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)裝置,下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)敘述正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)裝置 | 相關(guān)敘述 |
A | 實(shí)驗(yàn)室可以用該裝置和藥品制取氨氣 | |
B | 反應(yīng)過程中,溫度降低,Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng) | |
C | ①中反應(yīng)比②中快,說明溫度升高可以加快反應(yīng)速率 | |
D | 只有氨氣等極易溶于水的氣體才能利用該裝置形成噴泉 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)鈉的化合物說法正確的是( )
A. 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體
B. 用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3
C. 灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,一定沒有K+
D. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】李比希是 19 世紀(jì)最著名和最有成果的化學(xué)家。他的貢獻(xiàn)之一就是發(fā)明了燃燒法測定有機(jī)物化學(xué)組成。
Ⅰ.某物質(zhì)完全燃燒后生成二氧化碳和水,現(xiàn)取 3.0g 該物質(zhì)利用李比希法進(jìn)行組成測定,無水氯化鈣增重 1.8g,濃氫氧化鉀溶液增重 4.4g,則該物質(zhì)的最簡式為_________________;
Ⅱ.多種物質(zhì)符合此最簡式,若要確定具體的物質(zhì),還需輔助其它的測量手段。
(1)若物質(zhì) A 的質(zhì)譜圖如圖所示:
①則 A 的相對(duì)分子質(zhì)量為_____________________;
②若將 A 加入到紫色石蕊試液中變紅,則 A 的結(jié)構(gòu)簡式為________________;
(2)若測定物質(zhì) B 的蒸氣密度是相同狀況下 H2 的 45 倍
①則 B 的分子式為__________________;
②測定 B 的紅外光譜圖有 C=O 鍵、O—H 鍵、不對(duì)稱—CH2—等的振動(dòng)吸收峰,其核磁共振氫譜如圖所示,B 的結(jié)構(gòu)簡式為_________________;
③取一定量的B物質(zhì)平均分成2份,一份與足量的NaHCO3作用,一份與足量的Na作用,則產(chǎn)生的CO2與H2的體積比為___;
(3)若測定 C 物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為 180,且 C 為淀粉水解的最終產(chǎn)物,并且在一定條件下, C 能與上述的 A 物質(zhì)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
①請寫出 D 變成 E 的化學(xué)方程式___________________;
②已知 G 物質(zhì)為 D 物質(zhì)的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比 D 大 14,且其核磁共振H譜顯示 3 組峰,面積比為 6:1:1,請寫出 G 與 A 發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式____________,
Ⅲ.分別將等質(zhì)量的上述A、B、C三種物質(zhì)與足量的氧氣反應(yīng),它們實(shí)際消耗氧氣的物質(zhì)的量之比為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是一種用途廣泛的常見氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。
I.某課外小組設(shè)計(jì)以錳酸鉀制備高錳酸鉀的方案如下:
i.錳酸鉀的制備:
(1)將二氧化錳、氨酸鉀和氫氧化鉀固體放入______(填字母)中熔融制錳酸鉀。
A.燒杯B.瓷坩堝C.蒸發(fā)皿D.鐵坩堝
ii.高錳酸鉀的制備(裝置如圖所示,加熱及夾持裝置省略):
將i中制得的錳酸鉀加少量蒸餾水溶解,得墨綠色溶液,倒入三頸燒瓶中。打開甲裝置中的分液漏斗活塞加入稀硫酸,加熱,使生成的乙酸進(jìn)入乙裝置中并水浴加熱。攪拌丙裝置中的溶液,錳酸鉀在酸性條件下反應(yīng)生成高錳酸鉀和二氧化錳。
(2)檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法:連接好裝置,_________________。
(3)乙裝置的作用是___________;丁裝置中NaOH溶液的作用是____________________。
(4)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行過濾,將濾液倒入蒸發(fā)皿中,_______、______、抽濾,得到針狀的高錳酸鉀晶體。高錳酸鉀晶體只能低溫烘干,其原因?yàn)?/span>_____________________。
II.利用氧化還原滴定法測定高錳酸鉀的純度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
(5)量取一定體積的高錳酸鉀溶液需使用滴定管_______(填字母)。
(6)若在實(shí)驗(yàn)過程中存在下列操作,會(huì)使所測KMnO4濃度偏高的是____(填字母)。
A錐形瓶用水洗之后末用待測液潤洗
B.盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)無氣泡
C.滴定時(shí),草酸溶液灑落瓶外
D.盛裝KMnO4溶液的滴定管用水洗后,未用KMnO4溶液潤洗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽酸利多卡因(F)可用于表面麻醉,還具有抗心律失常的作用,其合成路線:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為______________,B→C的反應(yīng)類型為____________。
(2)C→D的化學(xué)方程式為___________________。
(3)E中苯環(huán)上的一氯代物有___________種。
(4)X為B的芳香族同分異構(gòu)體且苯環(huán)上僅有2個(gè)取代基,紅外光譜顯示X有氨基(-NH2),實(shí)驗(yàn)測得X能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成CO2,則X的結(jié)構(gòu)可能有______種,其中一種核磁共振氫譜峰面積比為2:2:2:2:1的X的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
(5)已知工業(yè)上可用氯氣催化乙酸生產(chǎn)氯乙酸,再以氯乙酸為原料,以S2Cl2、Cl2為氯化劑,加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎纯芍频寐纫阴B?/span>(ClCH2COCl)。請?jiān)O(shè)計(jì)以CH2=CH2為主要原料合成ClCH2COCl的路線流程圖________________________________(無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.向Ba(AlO2)2溶液中加入過量NaHSO4溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.泡沫滅火器中Al(SO4)3和NaHCO3溶液混合:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
C.以銅為電極,電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D.向Cu(OH)2濁液中滴加飽和FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀:Cu(OH)2+Fe3+Fe(OH)3+Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼、鐵、鎳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為__________。
(2)NaBH4、LiBH4常作有機(jī)合成的還原劑。LiBH4中B原子的雜化方式為________;BH4-的空間構(gòu)型為____________。
(3)NiO、FeO的晶體類型相同,已知Ni2+、Fe2+的半徑分別為72 pm、76 pm。熔點(diǎn):FeO_____NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是____________。
(4)鎳能形成多種配合物,如Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。[Ni(NH3)6]2+中,Ni2+的配位數(shù)為_________;在Ni(CO)4中提供孤電子對(duì)的原子是C,不是O,可能的原因是_________。
(5)氧化鎳晶胞如圖所示,鎳離子的配位數(shù)為__________。已知晶胞參數(shù)為a cm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則氧化鎳晶體密度為__________g·cm-3。
(6)磷化硼晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石,是一種耐磨材料,常作金屬涂層,其晶胞如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸的平面投影圖中,B原子構(gòu)成的幾何形狀是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號(hào)元素。本次實(shí)驗(yàn)生成了6個(gè)新原子,其中5個(gè),1個(gè)。下列關(guān)于和的說法不正確的是
A. 是元素X的兩種不同核素 B. 電子數(shù)相差1
C. 中子數(shù)分別為176和177 D. 它們互為同位素
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