Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。

（2）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。

（3）能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。

（5） 830℃時(shí)，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和lmolCO2反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為 ；保持溫度不變，在平衡體系中再充入1molH2和lmolCO2重新達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)

Answer 1

【答案】(12分)（1）c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)(2分)（2）吸熱(2分)

（3）b、c(2分)（4）700(2分)（5）50%(2分)不變(2分)

【解析】

試題分析：（1）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；

（2）圖表中平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

（3）a．反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)壓強(qiáng)不變，容器中壓強(qiáng)不變不能說明費(fèi)用達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；b．混合氣體中 c(CO)不變是平衡標(biāo)志，故b正確；c．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，是正反應(yīng)速率之比，υ正(H2)=υ逆(H2O) 表面水的正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d．c(CO2)=c(CO)和起始量和消耗量有關(guān)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤；故答案為bc；

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，K=0.6，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，平衡常數(shù)不變，判斷此時(shí)的溫度為700℃；

（5） CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

起始物質(zhì)的量(mol)1 1 0 0

變化物質(zhì)的量(mol)n n n n

平衡物質(zhì)的量(mol)1-n 1-n n n

則[(nmol/1L)×(nmol/1L)]÷[(1-nmol/1L)×1-(nmol/1L)]=1，

解得：n=0.5mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為0.5mol÷1mol×100%=50%；

因反應(yīng)體系中氣體反應(yīng)物和氣體生成化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，保持溫度不變，在平衡體系中再充入1molH2和lmolCO2重新達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，平衡不移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變。