影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因主要有______________、______________、______________和______________等。

(1)濃度：在其他條件不變時，增加反應(yīng)物濃度，可以____________化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，可以____________化學(xué)反應(yīng)速率。

(2)壓強(qiáng)：對于氣體反應(yīng)，在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率_____________；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率_____________。

(3)溫度：當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率____________。實(shí)驗(yàn)測得，溫度每升高10 ℃，反應(yīng)速率通常增大到原來的____________倍。

(4)使用催化劑能大大____________化學(xué)反應(yīng)速率。對于可逆反應(yīng)，催化劑____________倍數(shù)增大正、逆反應(yīng)速率。

濃度  壓強(qiáng)  溫度  催化劑

(1)加快  減小  (2)加快  減小  (3)變快  2—4  (4)改變  同時、同

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
實(shí)  驗(yàn)  步  驟 現(xiàn)  象 結(jié)  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		 反應(yīng)快慢：
Mg＞Fe＞Cu		 反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快．
該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?!--BA-->
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持
溫度
溫度
相同．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖1裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg（或Fe）和
0.5mol/L、2mol/L
0.5mol/L、2mol/L
 （從給出的藥品去選）；應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間
測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間
．
實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（3）針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是
催化劑
催化劑
的影響．
（4）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是
B
B

A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖北省武漢市五校高二上學(xué)期期中統(tǒng)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

(1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí) 驗(yàn) 步 驟
現(xiàn) 象
結(jié) 論
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。
反應(yīng)快慢：
Mg>Fe>Cu
反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。
該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縚____________對反應(yīng)速率的影響；
根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控
制的實(shí)驗(yàn)條件是保持______條件相同。
(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是____；應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________________________。

實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和
草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
(1) 針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。
(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_______
A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)理科試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol?L-1）的用量均為2mL。

（1）配平化學(xué)方程式：

______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O

（2）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：

實(shí)驗(yàn)編號

T/K

催化劑的用量/ g

KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

298

0.5

0.01

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和______探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響

②

 

 

 

③

 

 

 

④

 

0

 

（3）在完成探究催化劑對該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________________

若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______

A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水

（4）某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時）：

KMnO4酸性溶液

的濃度 / mol?L-1

溶液褪色所需時間 t / min

第1次

第2次

第3次

0.01

14

13

11

0.001

6

7

7

計(jì)算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時KMnO4的平均反應(yīng)速率                 （忽略混合前后溶液體積的變化）。

（4） 若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？_________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進(jìn)方案_____________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆新疆烏魯木齊市高一（平行班）下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

(1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí) 驗(yàn) 步 驟

現(xiàn) 象

結(jié) 論

①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；

②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。

反應(yīng)快慢：

Mg>Fe>Cu

反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縚___________對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持______________條件相同。

(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是_____________；應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________________________。

實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

(1)針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是______________的影響。

(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是______。

A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年魯科版高中化學(xué)選修6 2反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的2  mol·L－1硫酸于試管中；

②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。

反應(yīng)快慢：Mg>Fe>Cu

反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______________________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是________________________________________。

(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用上圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是____________________________；應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液退色不明顯；但不久突然退色，反應(yīng)速率明顯加快。

(1)針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________的影響。

(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是________。

A．硫酸鉀　　　　　 B．硫酸錳

C．氯化錳         D．水

 

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