【題目】25℃時,用0.0500molL﹣1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000molL﹣1NaOH溶液所得滴定曲線如圖.下列說法正確的是( )
A.點①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)=c(OH﹣)
B.點②所示溶液中:c(HC2O4﹣)+2c(C2O42﹣)=c(Na+)
C.點③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4﹣)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣)
D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(Na+)>c(C2O42﹣)=c(HC2O4﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
【答案】BD
【解析】解:A.點①所示的溶液的體積25mL,草酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),生成正鹽草酸鈉,草酸鈉水解,所以溶液中,c(Na+)═2c(HC2O4﹣)+2c(H2C2O4)+2c(C2O42﹣)①,根據(jù)電荷守恒得:關(guān)系式為:c(Na+)+c(H+)═c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)+2c(C2O42﹣)②,將①代入②得:c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)=c(OH﹣),故A錯誤;
B.點②溶液中,溶液呈中性,c(H+)=c(OH﹣)①,根據(jù)電荷守恒得:關(guān)系式為:c(Na+)+c(H+)═c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)+2c(C2O42﹣)②,將①代入②得c(HC2O4﹣)+2c(C2O42﹣)=c(Na+),故B正確;
C.點③所示的溶液的體積50mL,草酸過量,溶液溶質(zhì)為NaHC2O4 , 溶液呈酸性,草酸氫根離子的電離大于草酸氫根離子的水解,所以c(Na+)>c(HC2O4﹣)>c(C2O42﹣)>c(H2C2O4),故C錯誤;
D.點①為草酸鈉成堿性,點②溶液呈中性為草酸鈉、草酸氫鈉,點③溶液呈酸性,介于②和③之間,隨著草酸的滴入,NaHC2O4逐漸增多,所以可出現(xiàn)c(Na+)>c(C2O42﹣)=c(HC2O4﹣)>c(H+)>c(OH﹣),故D正確;
故選BD.
25℃時,用0.0500molL﹣1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000molL﹣1NaOH溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4 .
A.點①表示滴入25.00mL0.0500molL﹣1H2C2O4(二元弱酸)溶液,恰好完全反應(yīng),生成正鹽草酸鈉,結(jié)合電荷守恒判斷;
B.點②溶液中,溶液呈中性,c(H+)=c(OH﹣),結(jié)合電荷守恒判斷;
C.點③滴入0.0500molL﹣1H2C2O4(二元弱酸)溶液50.00mL,溶液溶質(zhì)為NaHC2O4 , 溶液呈酸性;
D.點①為草酸鈉成堿性,點②溶液溶質(zhì)為NaHC2O4、Na2C2O4呈中性,點③溶液,溶質(zhì)為NaHC2O4 , 呈酸性,介于②和③之間溶液NaHC2O4逐漸增多,溶液呈酸性.
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.用FeCl3溶液腐蝕銅板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B.向氨水中通入過量SO2:SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O
C.用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HCl ?Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
D.在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO﹣+2Fe(OH)3+4OH﹣═2FeO43﹣+3Cl﹣+5H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物G對多種植物病原菌具有抑制作用,由丙酮合成G的路線如下:
(1)寫出化合物G中含氧官能團的名稱 .
(2)反應(yīng)②的類型為 .
(3)反應(yīng)①還會得到另一產(chǎn)物H,其分子式為C8H14O2 , 寫出H的結(jié)構(gòu)簡式 .
(4)反應(yīng)⑦生成的G會部分轉(zhuǎn)化為另一產(chǎn)物I,Ⅰ為鏈狀結(jié)構(gòu),分子式為C10H18O4 , 寫出Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式:
(5)一分子G消去一分子水可得物質(zhì)J,寫出同時滿足下列條件的J的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②分子的核磁共振氫譜有2個峰.
(6)以CH3OH、CH≡CH為原料合成聚丙烯醇 ,寫出合成流程圖(無機試劑任用).合成流程圖示例如下:CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH.
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【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO﹣+H+ , 要使溶液中 值增大,可以采取的措施是( )
A.加少量燒堿溶液
B.降低溫度
C.加少量冰醋酸
D.加水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于各圖象的解釋或得出結(jié)論正確的是( )
A.圖甲表示0.10molL﹣1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL﹣1醋酸溶液的滴定曲線
B.圖乙表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性I的變化
C.根據(jù)圖丙所示可知:石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量,石墨比金剛石穩(wěn)定
D.圖丁表示反應(yīng)2SO2+O22SO3 , t1時刻只減小了 SO3的濃度
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【題目】有機物F是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥,合成F的一種傳統(tǒng)法路線如圖:
(1)B中含氧官能團的名稱為 .
(2)C→D的反應(yīng)可分為兩步,其反應(yīng)類型為、 .
(3)寫出比F少5個碳原子的同系物X的結(jié)構(gòu)簡式:(寫一種);X有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有種. ①屬于芳香族化合物 ②苯環(huán)上只有1個取代基 ③屬于酯類物質(zhì)
(4)寫出E轉(zhuǎn)化為F和無機鹽的化學方程式: .
(5)已知: ① ② (R、R′表示烴基)
合成F的一種改良法是以2﹣甲基﹣1﹣丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料來合成,寫出有關(guān)的合成路線流程圖(無機試劑任選).合成路線流程圖示例如下:
H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH.
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【題目】難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡.在常溫下,溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù),叫溶度積常數(shù)(Ksp).例如:Cu(OH)2 Cu2++2OH﹣ , Ksp=c(Cu2+)[c(OH﹣)]2=2×10﹣20 . 當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時,則產(chǎn)生沉淀,反之固體溶解.
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于 .
(2)要使0.2molL﹣1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH值為 .
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【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期,短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們所形成化合物的分子式是XY4。試回答:
(1)X元素的原子基態(tài)時電子排布式為__________;Y元素原子最外層電子的電子排布圖為__________。
(2)若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85,則XY4中X與Y之間的化學鍵為__________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。
(3)該化合物的立體構(gòu)型為__________,中心原子的雜化類型為__________,分子為__________(填“極性分子”或“非極性分子”)。
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【題目】電解質(zhì)是( )
A. 在溶于水或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物
B. 在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
C. 可溶性鹽類
D. 導(dǎo)電性很強的物質(zhì)
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