【題目】根據(jù)題意填空
（1）按系統(tǒng)命名法命名． ①有機(jī)物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱(chēng)是 ．
②在有機(jī)物分子中若某一個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱(chēng)為“手性碳原子”． C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有種，寫(xiě)出其中一種的名稱(chēng) ．
（2）寫(xiě)出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷
②支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴 ．

【答案】
（1）2，3﹣二甲基戊烷；2；3﹣甲基己烷或2，3﹣二甲基戊烷
（2）；
【解析】解：（1）①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2 ， 最長(zhǎng)的碳鏈有5個(gè)碳原子，甲基分別位于2號(hào)、3號(hào)碳原子上，名稱(chēng)為2，3﹣二甲基戊烷，所以答案是：2，3﹣二甲基戊烷；②根據(jù)手性碳原子的概念可知，要使C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3或（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3 ， 其名稱(chēng)分別是3﹣甲基己烷、2，3﹣二甲基戊烷，所以答案是：2種；3﹣甲基己烷或2，3﹣二甲基戊烷；（2）①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，所以答案是： ； ②乙基至少在3號(hào)位，只有一個(gè)乙基，則主鏈最少含有5個(gè)C，則式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ，所以答案是： ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一盛滿二氧化氮和氧氣(體積比為1：1)的試管倒立在水槽中，相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間后，試管中剩余氣體的體積占試管容積的

A. 1/4B. 1/3C. 2/3D. 3/8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】90℃時(shí)水的離子積KW＝3.8×10－13，該溫度時(shí)純水的pH （ ）

A.等于7B.介于6～7之間.C.大于7D.無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】組成和結(jié)構(gòu)可用 表示的有機(jī)物共有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（ ）
A.24種
B.28種
C.32種
D.36種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)工業(yè)中會(huì)產(chǎn)生大量含鉻廢水，直接排放會(huì)產(chǎn)生污染．
（1）工業(yè)上處理酸性含Cr2O72﹣廢水的方法如下：
①SO2還原法：向1000L含0.002molL﹣1 Cr2O72﹣的酸性廢水中通入SO2使Cr2O72﹣全部轉(zhuǎn)化為Cr3+ ， 至少需要通入L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
②鐵屑還原法：向含Cr2O72﹣的酸性廢水中加入廢鐵屑，加熱充分反應(yīng)后，加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．
已知25℃時(shí)，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ． 欲使溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為6.3×10﹣7 molL﹣1 ， 應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH= ．
（2）鉻元素總濃度的測(cè)定：準(zhǔn)確移取20.00mL含Cr2O72﹣和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72﹣ ， 煮沸除去過(guò)量（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.03molL﹣1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL．
①上述操作過(guò)程中，若無(wú)煮沸操作，則測(cè)定的鉻元素總濃度會(huì) ．
②計(jì)算廢水中鉻元素總濃度（單位：mgL﹣1 ， 寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
①2Cr3++3S2O82﹣+7H2O=Cr2O72﹣+6SO42﹣+14H+
②Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗虻庋h(huán)分解水是最具潛力的制氫方法．其反應(yīng)原理如下：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2OⅢ．2HI=H2+I2
（1）反應(yīng)Ⅱ在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是 ．
在反應(yīng)器中加入SO2、I2、H2O的物質(zhì)的量分別為1mol、9mol、16mol，充分反應(yīng)靜置后得到混合物分成兩層﹣﹣上層是含低濃度I2的H2SO4層和下層是高濃度的I2的HI層．
①根據(jù)上述事實(shí)，下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)）．
a．H2SO4溶液和HI溶液不互溶
b．HI溶液的密度大于H2SO4溶液的密度
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是 ．
③HI層中存在I﹣+I2I3﹣ ， c（H+）c（I﹣）+c（I3﹣）（填大于、小于或等于）
（2）已知：SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）△H=﹣177kJ/mol
2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol
則2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）的△H=kJ/mol
（3）電解乙醇水溶液制備氫氣具有誘人的前景，如圖是電解乙醇水溶液的裝置剖面，MEA為電解質(zhì)膜允許質(zhì)子通過(guò)．
①通電電解前需要向陰極區(qū)通入氬氣，其目的是
②寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】具有熱固性的高分子受熱不會(huì)熔化，是因?yàn)?(　　)
A.高分子鏈中存在著化學(xué)鍵和分子間作用力
B.存在著較多的高分子間作用力
C.它的化學(xué)鍵鍵能特別大
D.網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中的高分子鏈已有化學(xué)鍵相互交聯(lián)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：
（1）烴（ ）的系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)是；
（2）某烴類(lèi)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）下列四種有機(jī)物分子式都是C4H10O，其中不能被氧化為同碳原子數(shù)的醛的是 ．
A.①和②
B.②和③
C.③和④
D.①和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】土壤是人類(lèi)賴(lài)以生存的最基本物質(zhì)，以黏土為原料生產(chǎn)的產(chǎn)品伴隨著人類(lèi)文明的腳步．某興趣小組以黏土為原料探究彩色水泥、輕質(zhì)耐火材料的聯(lián)合生產(chǎn)，其設(shè)計(jì)的流程如圖所示．

已知：黏土的主要成分為2CaO3Al2O3FeOFe2O310SiO2nH2O．部分難溶物開(kāi)始沉淀時(shí)和完全沉淀時(shí)的pH如表所示．

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Al（OH）3

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

6.3

1.9

3.4

完全沉淀時(shí)的pH

8.3

3.2

4.7


（1）為提高酸浸速率，除適當(dāng)增大硫酸濃度外，還可采取的措施有（任寫(xiě)一條）．
（2）向?yàn)V液Ⅰ中加入H2O2的作用是；用CaCO3調(diào)節(jié)溶液pH約為3.3，其目的是 ．
（3）紅色水泥添加劑的主要成分是 ．
（4）物質(zhì)X的化學(xué)式為 ．
（5）氣體M的電子式為；向?yàn)V液Ⅲ中加入CaO的作用是（任寫(xiě)一條）．
（6）氮化鋁廣泛用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，以濾渣Ⅲ、碳及氮?dú)鉃樵峡芍苽涞X，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O、 ．

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