Question

（本題共14分）X、Y、Z、W為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體。Y是電負(fù)性最大的元素。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8。X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。U原子基態(tài)的外圍電子排布為3d¹⁰4s¹。
（1）Z基態(tài)的核外電子排布式        ，U在周期表中位置為        。
（2）在Y的氧化物OY₂中，氧原子的雜化軌道類型是      。
（3）在銀氨溶液中通入W的氣態(tài)氫化物，會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是               。
（4）1molX的氣態(tài)氫化物在800～900℃下催化氧化放出226.25KJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  _ 。
（5）U的含氧化合物M晶胞如右圖所示（“○”表示氧原子），則M的化學(xué)式為     ；氧原子的配位數(shù)為      。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p² ；第四周期IB族（各2分，共4分） （2）sp³（2分）
（3）2Ag(NH₃)₂⁺ + 2OH^- + H₂S ＝ Ag₂S↓ + 2H₂O + 4NH₃（2分）
（4）4NH₃(g) +5O₂(g) ＝4NO(g)+ 6H₂O(g) △H＝－905kJ/mol（方程式正確1分，熱量正確1分，共2分） （5）Cu₂O； 4 （各2分，共4分）

試題分析：X、Y、Z、W為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，因此X是氮元素。Y是電負(fù)性最大的元素，則Y是氟元素。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，且W是四種短周期元素中原子序數(shù)最大的，因此W是第三周期元素，則W是硫元素。X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，即Z的原子序數(shù)是14，因此Z是硅元素。U原子基態(tài)的外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，則U的原子序數(shù)是29，即為銅元素。
（1）根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知硅元素基態(tài)的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²，銅元素在周期表中位置為第四周期IB族。
（2）在Y的氧化物OF₂中，氧原子含有的孤電子對(duì)數(shù)＝（6-2×1）÷2＝2，即氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，所以氧原子的雜化軌道類型是sp³。
（3）在銀氨溶液中通入W的氣態(tài)氫化物硫化氫，會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀，該沉淀應(yīng)該是硫化銀，因此反應(yīng)的離子方程式是2Ag(NH₃)₂⁺ + 2OH^- + H₂S ＝ Ag₂S↓ + 2H₂O + 4NH₃。
（4）氨氣催化氧化生成NO和水，若1molX的氣態(tài)氫化物在800～900℃下催化氧化放出226.25KJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH₃(g) +5O₂(g) ＝4NO(g)+ 6H₂O(g) △H＝－905kJ/mol。
（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有銅原子的數(shù)是4個(gè)，而氧原子數(shù)是1+8×1/8＝2，所以M的化學(xué)式為Cu₂O；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知氧原子周圍距離最近的銅原子個(gè)數(shù)是4個(gè)，所以氧原子的配位數(shù)為4。